【題目】已知下列方程式：8Fe+30HNO3→8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O
(1)標出上述反應電子轉移的方向和總數______。
(2)上述反應中______元素被還原，氧化產物為______，若反應中生成標準狀態下的N2O氣體2.24L則轉移的電子數目為______。
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【題目】常溫下，部分酸的電離平衡常數如下：
化學式 | HF | HCN | H2CO3 |
電離常數 | Ka＝3.5×10﹣4 | Ka＝5.0×10﹣10 | Ka1＝4.3×10﹣7， Ka2＝5.6×10﹣11 |
（1）c(H+)相同的三種酸，其酸的濃度從大到小為________________。
（2）0.0lmol/L的HCN溶液中，c(H+)約為_____mol/L。使此溶液中HCN的電離程度增大且c(H+)也增大的方法是_______________________。
（3）中和等量的NaOH，消耗等pH的氫氟酸和硫酸的體積分別為aL、bL，則a_____b（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）b。中和等濃度、等體積的氫氟酸和硫酸需要NaOH的物質的量為n1、n2，則n1_____n2。
（4）向NaCN中通入少量的CO2，發生的離子方程式為_______________。
（5）設計實驗證明氫氟酸比鹽酸的酸性弱__________________。
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【題目】250C時，向20.0mL0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。已知0.10mol/L氨水的電離度為1.32%，下列有關敘述不正確的是（ ）
A.本實驗應選用的指示劑是甲基橙
B.M點處的溶液中c(NH4+)=c(Cl)>c(H+)=c(OH)
C.N點處的溶液中pH<12
D.M點對應的鹽酸體積為20.0mL
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【題目】鐵、鎂、鋁三種金屬分別和同體積同濃度的鹽酸反應，同溫同壓下，產生相同體積的氫氣，則參加反應的金屬 （ ）
A.所失去的電子數相等B.參加反應的金屬質量相等
C.參加反應的金屬物質的量相同D.鐵、鎂、鋁的質量比為56：24：27
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【題目】硫酸鐵溶液水解可以得到一系列具有凈水作用的堿式硫酸鐵(xFe2O3ySO3zH2O)，為測定某堿式硫酸鐵的組成，取5.130g樣品溶于足量鹽酸中，然后加入過量的BaCl2溶液，經過濾、洗滌、干燥得白色固體5.825g，向上述濾液中加入過量的NaOH溶液，經過濾、洗滌、灼燒得到固體1.600g，該樣品的化學式為( )
A.Fe2O32SO37H2OB.4Fe2O310SO325H2O
C.3Fe2O36SO320H2OD.2Fe2O35SO317H2O
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【題目】“碘伏”又叫“聚維酮碘溶液”。聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘，其結構表示如圖所示。下列說法正確的是
(圖中虛線表示氫鍵)
A.C、N、O原子的電負性依次增大
B.聚維酮碘中含有離子鍵、共價鍵、氫鍵等化學鍵
C.聚維酮易溶于水的原因是與水分子間形成氫鍵
D.分子中的含N五元環一定是平面結構
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【題目】氨是重要的基礎化工原料，可以制備尿素[CO(NH2)2]、N2H4等多種含氮的化工產品。
（1）以NH3與CO2為原料可以合成尿素[CO(NH2)2]，涉及的化學反應如下：
反應I：
反應Ⅱ：
反應Ⅲ：H2O(1)＝H2O(g) △H3=+44.0 kJ·mol－1
則反應：
__________kJ/mol
（2）將氨氣與二氧化碳在有催化劑的反應器中反應
，體系中尿素的產率和催化劑的活性與溫度的關系如圖1所示：
①a點________(填是或不是)處于平衡狀態，T1之后尿素產率下降的原因是___________________________。
②實際生產中，原料氣帶有水蒸氣，圖2表示CO2的轉化率與氨碳比
、水碳比
的變化關系。曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應的水碳比最大的是___________，測得b點氨的轉化率為30％，則x=___________________。
③已知該反應的
，
，k(正)和k(逆)為速率常數，則平衡常數K與k(正)，k(逆)的關系式是____________________________________。
（3）N2H4可作火箭推進劑。已知25℃時N2H4水溶液呈弱堿性：
；
①25℃時，向N2H4水溶液中加入H2SO4，欲使
，同時
，應控制溶液pH范圍_____________(用含a、b式子表示)。
②水合肼(N2H4·H2O)的性質類似一水合氨，與硫酸反應可以生成酸式鹽，該鹽的化學式為_______________。
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【題目】那可丁是一種藥物，為支氣管解痙性鎮咳藥，能解除支氣管平滑肌痙攣，抑制肺牽張反射引起的咳嗽，化合物H是制備該藥物的重要中間體，合成路線如圖：
已知：
a.
；
b.RNH2
RNHCH3。
（1）反應①的條件為__。
（2）反應②的反應類型為__。
（3）化合物G的結構簡式為__。
（4）下列說法正確的是__。
a．物質D能與FeCl3發生顯色反應
b．物質F具有堿性
c．物質G能和銀氨溶液發生反應
d．物質H的分子式是C12H15NO4
（5）寫出C→D的化學方程式：__。
（6）滿足下列條件，化合物A所有同分異構體有__種（不包括A）。
①可以與活波金屬反應生成氫氣，但不與NaHCO3溶液反應；
②分子中含有
結構；
③含有苯環，且有兩個取代基。
（7）已知CH2=CHCH3
CH2=CHCH2Cl，請以
、CH3CHClCH3為原料合成化合物
，寫出制備的合成路線流程圖（無機試劑任選）__。
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【題目】在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，硫酸根離子的濃度為0.4mol·L-1，當加入等體積0.4mol·L-1氫氧化鉀溶液時，生成的沉淀恰好完全溶解。則反應后溶液中鉀離子的濃度約為（ ）
A.0.225mol·L-1B.0.25mol·L-1C.0.45mol·L-1D.0.9mol·L-1
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