Question

【題目】250C時，向20.0mL0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。已知0.10mol/L氨水的電離度為1.32%，下列有關敘述不正確的是（ ）

A.本實驗應選用的指示劑是甲基橙

B.M點處的溶液中c(NH4+)=c(Cl)>c(H+)=c(OH)

C.N點處的溶液中pH<12

D.M點對應的鹽酸體積為20.0mL

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．氨水中滴入鹽酸，滴定終點時生成氯化銨，顯酸性，則選甲基橙作為指示劑，故A正確；

B．M點顯中性，c(H+)=c(OH)，電荷守恒式為c(NH4+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH)，且顯性離子大于隱性離子，則存在c(NH4+)=c(Cl)＞c(H+)=c(OH)，故B正確；

C．N點為氨水溶液，氨水濃度為0.10molL-1，該氨水電離度為1.32%，則該溶液中c(OH-)=0.10mol·L-1×1.32%=1.32×10-3mol·L-1，c(H+)=mol·L-1=7.6×10-10mol·L-1，pH=-lgc(H+)，所以該點溶液pH＜12，故C正確；

D．若M點鹽酸的體積為20.0mL，等體積等濃度恰好生成氯化銨，水解顯酸性，則不可能顯中性，則鹽酸的體積應小于20mL時可能顯中性，故D錯誤；

答案選D。