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求：(1)合金中Mg，Al的質量_______________；

(2)所用HCl的物質的量濃度_______________。

(2)下列儀器裝置圖中(圖1)，可用于實驗室制取乙烯的是______。

(3)有人設計下列實驗(圖2)以確定上述所制乙烯氣體中是否混入二氧化碳。如果從瓶Ⅰ進入的乙烯中確實混有二氧化硫這種雜質，四個瓶子中可能觀察到的顏色變化有_____。

Ⅰ．定性探究

選用下列試劑設計實驗方案，完成下表內容。

試劑：酸性KMnO4 溶液、H2O2 溶液、KSCN 溶液

Ⅱ．定量探究：滴定實驗測x 的值

(5)滴定前，下列操作的正確順序是c→ _________ →d(填字母序號)。

a．排盡滴定管尖嘴的氣泡并調整液面 b．盛裝0.1000 mol·L-1 的酸性KMnO4 溶液

c．查漏、清洗 d.初始讀數、記錄為0.50 mL

e.用0.1000 mol·L-1 的酸性KMnO4 溶液潤洗

(6)稱取 m 克樣品，加入適量稀硫酸溶解，用步驟(5)準備的標準KMnO4 溶液直接滴定，溶解時最適合的玻璃儀器是_______________ ，滴定反應的氧化產物是________________。

(7)終點讀數為20.50mL。結合上述實驗數據求得x＝____________(用含m 的代數式表示，FeC2O4 的相對分子質量為144)。

(1)在Y型管中添加試劑時，要確保________過量。

(2)反應前后都要調整量氣管和水準管液面相平，從而保證_____相等。若讀數時，量氣管中的液面低于水準管的液面，實驗測得H2的體積將______。(填“偏大”“偏小”或“不變”)

(3)若鎂的質量為m g，c mol/L硫酸溶液V mL，反應后收集到的氫氣體積為a mL(已折算為標準狀況下)，則鎂的相對原子質量為______。

Ⅰ．實驗步驟：（請填空）

（1）滴定管在使用前應先檢驗是否漏液，然后用蒸餾水洗滌，最后用____潤洗。

（2）將氫氧化鈉溶液裝入滴定管排除氣泡并調節液面。如果液面初始位置如圖所示，則此時的讀數為____mL。

（3）取15.00mL待測鹽酸裝入錐形瓶中，滴加2滴酚酞作指示劑，滴定是邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察____（選填編號）．

a．滴定管內液面的變化 b．錐形瓶內溶液顏色的變化

Ⅱ．實驗記錄：

（4）請填寫1組反應消耗的氫氧化鈉溶液體積。

Ⅲ．數據處理與討論：

（5）處理數據時應舍去誤差明顯過大的異常數據，余下的數據中NaOH溶液的平均消耗值是___mL。若NaOH標準溶液的濃度為0.1020mol/L，該鹽酸的濃度為___mol/L。

（6）在本實驗過程中，下列操作不會造成實驗誤差的是___（選填編號）。

a．錐形瓶中加入待測溶液后，再加少量蒸餾水

b．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出

c．見到指示劑的顏色有變化即停止滴定

A.濃硫酸B.NaOH溶液C.Kl溶液D.飽和食鹽水

【題目】異丁酸－3－苯丙酯()是一種香料，下圖是這種香料的一種合成路線：

已知以下信息：

①有機物E的摩爾質量為88 g·mol－1，其核磁共振氫譜表明含有3種不同環境的氫原子。

②有機物F是苯甲醇的同系物。

③R—CH==CH2R—CH2CH2OH。

請回答下列問題：

(1)異丁酸－3－苯丙酯的分子式為________________。

(2)A分子中的官能團名稱為________________。

(3)C的結構簡式為________________。

(4)一定條件下，1 mol D與2 mol H2能夠完全反應生成F，D能夠發生銀鏡反應，因此D生成F的反應類型為________________。

(5)E、F反應生成異丁酸－3－苯丙酯的化學方程式為________________________。

(6)已知有機化合物甲符合下列條件：

①與F是同分異構體；②苯環上有3個支鏈；③核磁共振氫譜顯示其含有5種不同環境的氫原子，且不同環境的氫原子個數比為6∶2∶2∶1∶1；④與FeCl3溶液不能發生顯色反應。

寫出符合上述條件的有機物甲的結構簡式：_____________________________。

（1）鐵元素位于周期表中的___________區，Fe的外圍電子排布的軌道表示式為_____，Fe的7個能級中能量最高的是__________________。

（2）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗稱摩爾鹽，其中H2O的VSEPR模型名稱為______________。寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學式__________________。

（3）金屬Fe具有導電性，溫度越高其導電性越____________，其原因是__________________。

（4）ZnCl2濃溶液常用于除去Fe表面的氧化物，反應可得[Zn(OH)2Cl2]2-溶液。[Zn(OH)2Cl2]2-中肯定不存在的微粒間作用力有_________________(填選項字母)；

A.離子鍵 B.共價鍵 C.金屬鍵 D.配位鍵 E.范德華力

畫出溶液中[Zn(OH)2Cl2]2-的結構式，并表示出配位鍵____________________。

（5）某種磁性氮化鐵的結構如圖所示，Fe為____________堆積，N隨機排列在Fe構成的正四面體空隙中，空隙的占有率為，則該化合物的化學式為_____________。 其中鐵原子最近的鐵原子的個數為_________________；氮化鐵晶胞底邊長為a nm，高為c nm，則這種磁性氮化鐵的晶體密度為__________g·cm-3(用含a、c和NA的計算式表示)。

I.實驗步驟

（1）配制待測白醋溶液。用___(填儀器名稱)量取10.00mL食用白醋，在燒杯中加水稀釋、冷卻至室溫后轉移到100mL___(填儀器名稱)中，洗滌、定容、搖勻即得待測白醋溶液。

（2）量取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2～3滴___溶液作指示劑(填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”)。用堿式滴定管盛裝0.1000mol·L-1NaOH溶液，并記錄初始讀數。

（3）滴定。判斷滴定終點的現象是___，達到滴定終點，停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數，再重復滴定2次。

（4）某次滴定結束時滴定管中的液面如圖所示，則其讀數為___mL。

II.實驗記錄

數據記錄如下：

III.數據處理與誤差分析

（5）依據以上數據，市售白醋總酸量=___g/(100mL)。

（6）下列實驗操作，導致測量結果偏大的是___。

A.盛裝NaOH的滴定管滴定前讀數正確，滴定后讀數時俯視；

B.滴定過程中，振蕩錐形瓶時有部分液體濺出；

C.滴定結束后滴定管尖嘴處懸掛有一滴液體；

D.錐形瓶洗凈后殘留有蒸餾水；

E.盛裝NaOH的滴定管未用待測溶液潤洗；

F.盛裝NaOH的滴定管，尖嘴部分滴定前無氣泡，滴定后有氣泡產生。

（1）制取甲胺的反應為CH3OH(g)＋NH3(g) CH3NH2(g)＋H2O(g) ΔH。已知該反應中相關化學鍵的鍵能數據如下：

則該反應的ΔH＝_______。

（2）上述反應中所需的甲醇工業上利用水煤氣合成，反應為CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH＜0。在一定條件下，將1 mol CO和2 mol H2通入密閉容器中進行反應，當改變某一外界條件(溫度或壓強)時，CH3OH的體積分數φ(CH3OH)變化趨勢如圖所示：

①平衡時，M點CH3OH的體積分數為10%，則CO的轉化率為________。

②X軸上a點的數值比b點________(填“大”或“小”)。某同學認為上圖中Y軸表示溫度，你認為他判斷的理由是_____________________。

（3）實驗室可由四氧化三鉛和氫碘酸反應制備難溶的PbI2，則每生成3 mol PbI2的反應中，轉移電子的物質的量為__________。

（4）常溫下，PbI2飽和溶液(呈黃色)中c(Pb2＋)=1.0×10－3mol·L－1，則Ksp(PbI2)＝_________；已知Ksp(PbCl2)＝1.6×10－5，則轉化反應PbCl2(s)＋2I-(aq) PbI2(s)＋2Cl-(aq)的平衡常數K＝_________。

（5）分解HI曲線和液相法制備HI反應曲線分別如圖1和圖2所示：

①反應H2(g)＋I2(g) =2HI(g) 的ΔH__________(填大于或小于)0。

②將二氧化硫通入碘水中會發生反應：SO2＋I2＋2H2O=3H＋＋HSO4－＋2I－，I2＋I－I3－，圖2中曲線a、b分別代表的微粒是________、_________（填微粒符號）；由圖2 知要提高碘的還原率，除控制溫度外，還可以采取的措施是___________________________________。