Question

【題目】可用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量[總酸量用每100mL白醋溶液所含CH3COOH的質量來表示，單位：g/(100mL)]。

I.實驗步驟

（1）配制待測白醋溶液。用___(填儀器名稱)量取10.00mL食用白醋，在燒杯中加水稀釋、冷卻至室溫后轉移到100mL___(填儀器名稱)中，洗滌、定容、搖勻即得待測白醋溶液。

（2）量取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2～3滴___溶液作指示劑(填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”)。用堿式滴定管盛裝0.1000mol·L-1NaOH溶液，并記錄初始讀數。

（3）滴定。判斷滴定終點的現象是___，達到滴定終點，停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數，再重復滴定2次。

（4）某次滴定結束時滴定管中的液面如圖所示，則其讀數為___mL。

II.實驗記錄

數據記錄如下：

III.數據處理與誤差分析

（5）依據以上數據，市售白醋總酸量=___g/(100mL)。

（6）下列實驗操作，導致測量結果偏大的是___。

A.盛裝NaOH的滴定管滴定前讀數正確，滴定后讀數時俯視；

B.滴定過程中，振蕩錐形瓶時有部分液體濺出；

C.滴定結束后滴定管尖嘴處懸掛有一滴液體；

D.錐形瓶洗凈后殘留有蒸餾水；

E.盛裝NaOH的滴定管未用待測溶液潤洗；

F.盛裝NaOH的滴定管，尖嘴部分滴定前無氣泡，滴定后有氣泡產生。

Answer 1

【答案】酸式滴定管或移液管 容量瓶 酚酞 滴加最后一滴NaOH溶液，溶液由無色變成淺紅色，且半分鐘內不褪色 22.60 4.2 CE

【解析】

（1）滴定管精確度為0.01mL，醋酸具有酸性能腐蝕橡膠管，所以應選用酸式滴定管量取白醋；用酸式滴定管量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液；

（2）由于醋酸鈉溶液顯示堿性，可用酚酞作指示劑，則用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞；

（3）NaOH滴定食醋的終點為：溶液由無色恰好變為紅色，并在半分鐘內不褪色；

（4）根據示意圖可判斷滴定管液面的讀數22.60mL；

（5）3次消耗NaOH溶液的體積為：14.00mL、14.06mL、13.94mL，則消耗NaOH溶液的平均體積為14.00mL，氫氧化鈉的物質的量是0.0014mol，則10mL市售白醋樣品含有CH3COOOH的物質的量是0.0014mol×5＝0.007mol，質量是0.42g，因此市售白醋總酸量=4.2g/(100mL)。

（6）A.盛裝NaOH的滴定管滴定前讀數正確，滴定后讀數時俯視；V(標準)偏小，結果偏小。

B.滴定過程中，振蕩錐形瓶時有部分液體濺出；V(標準)偏小，結果偏小。

C.滴定結束后滴定管尖嘴處懸掛有一滴液體；V(標準)偏大，結果偏大。

D.錐形瓶洗凈后殘留有蒸餾水；對結果無影響。

E.盛裝NaOH的滴定管未用待測溶液潤洗；V(標準)偏大，結果偏大。

F.盛裝NaOH的滴定管，尖嘴部分滴定前無氣泡，滴定后有氣泡產生，V(標準)偏小，結果偏小。

答案選CE。