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【題目】將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱(干餾)可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣。某焦?fàn)t氣組成如下:

成分

氫氣

甲烷

乙烯

丙烯

質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%)

20

56

14

10

將該焦?fàn)t氣通過(guò)足量的溴水后,所得混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量約為

A.5.63B.7.02C.7.41D.10.12

【答案】A

【解析】

混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量的數(shù)值等于平均摩爾質(zhì)量的數(shù)值,根據(jù)混合氣的總質(zhì)量÷總物質(zhì)的量等于平均摩爾質(zhì)量。

根據(jù)題目可知,烯烴與溴水會(huì)發(fā)生加成反應(yīng),那么混合氣只剩下氫氣和甲烷。

設(shè)有100g混合氣體,則剩余20g H256g CH4

剩余混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量= =5.63,故選A。

混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量的數(shù)值等于平均摩爾質(zhì)量的數(shù)值,根據(jù)混合氣的總質(zhì)量÷總物質(zhì)的量等于平均摩爾質(zhì)量。

根據(jù)題目可知,烯烴與溴水會(huì)發(fā)生加成反應(yīng),那么混合氣只剩下氫氣和甲烷。

設(shè)有100g混合氣體,則剩余20g H256g CH4

剩余混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量= =5.63,故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列屬于氧化還原反應(yīng),且氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的是

A.MgO+2HCl=MgCl2+H2OB.C+H2O(g)CO+H2

C.8NH3+6NO27N2+12H2OD.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝試劑,其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)。向甲、乙兩個(gè)體積都為1.0L的恒容密閉容器中均充入2.0molNO21.0molO3,分別在T1T2溫度下,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中n(O2)隨時(shí)間(t)變化情況見(jiàn)下表。下列說(shuō)法不正確的是( )

A.T1T2

B.該反應(yīng)△H0

C.甲容器在溫度為T1時(shí)的平衡常數(shù)為20mol·L-1

D.乙容器中,03s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(NO2)=0.2mol·L-1·s-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量[總酸量用每100mL白醋溶液所含CH3COOH的質(zhì)量來(lái)表示,單位:g/(100mL)]。

I.實(shí)驗(yàn)步驟

1)配制待測(cè)白醋溶液。用___(填儀器名稱(chēng))量取10.00mL食用白醋,在燒杯中加水稀釋、冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100mL___(填儀器名稱(chēng))中,洗滌、定容、搖勻即得待測(cè)白醋溶液。

2)量取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中,向其中滴加23___溶液作指示劑(填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”)。用堿式滴定管盛裝0.1000mol·L-1NaOH溶液,并記錄初始讀數(shù)。

3)滴定。判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___,達(dá)到滴定終點(diǎn),停止滴定,并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù),再重復(fù)滴定2次。

4)某次滴定結(jié)束時(shí)滴定管中的液面如圖所示,則其讀數(shù)為___mL

II.實(shí)驗(yàn)記錄

數(shù)據(jù)記錄如下:

III.數(shù)據(jù)處理與誤差分析

5)依據(jù)以上數(shù)據(jù),市售白醋總酸量=___g/(100mL)。

6)下列實(shí)驗(yàn)操作,導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏大的是___

A.盛裝NaOH的滴定管滴定前讀數(shù)正確,滴定后讀數(shù)時(shí)俯視;

B.滴定過(guò)程中,振蕩錐形瓶時(shí)有部分液體濺出;

C.滴定結(jié)束后滴定管尖嘴處懸掛有一滴液體;

D.錐形瓶洗凈后殘留有蒸餾水;

E.盛裝NaOH的滴定管未用待測(cè)溶液潤(rùn)洗;

F.盛裝NaOH的滴定管,尖嘴部分滴定前無(wú)氣泡,滴定后有氣泡產(chǎn)生。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí)使用了濃硫酸,它的作用是_____劑和_____劑。

(2)下列儀器裝置圖中(1),可用于實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的是______

(3)有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)(2)以確定上述所制乙烯氣體中是否混入二氧化碳。如果從瓶Ⅰ進(jìn)入的乙烯中確實(shí)混有二氧化硫這種雜質(zhì),四個(gè)瓶子中可能觀察到的顏色變化有_____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】100mL1.5mol·L-1Na2CO3溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LCO2氣體,充分反應(yīng)后,假設(shè)所得溶液的體積不變,在所得溶液中,下列有關(guān)粒子的關(guān)系正確的是(

A.c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)

B.c(Na+)=c(HCO3-)2c(CO32-)

C.3c(H2CO3)c(HCO3-)2c(H+)=c(CO32-)2c(OH-)

D.c(HCO3-)c(CO32-)=2mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】XYZWQR 是周期表中前 36 號(hào)元素,核電荷數(shù)依次增大,其中 XYZ W 都是元素周期表中短周期元素。X 為非金屬元素,且 X 原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的 2 倍,Z 的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的W 原子的 s 電子與 p 電子數(shù)相等,Q 是前四周期中電負(fù)性最小的元素,R 的原子序數(shù)為 29 回答下列問(wèn)題:

1X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子中,中心原子采取______________雜化。

2)化合物 XZ Y 的單質(zhì)分子互為______________1mol XZ 中含有π鍵的數(shù)目為______________

3W 的穩(wěn)定離子核外有______________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。W元素的第一電離能比其同周期 相鄰元素的第一電離能高,其原因是_____

4Q 的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,則在單位晶胞中 Q 原子的個(gè)數(shù)為______________,晶體的配位數(shù)是______________

5R元素的基態(tài)原子的核外電子排布式為________Y R 形成某 種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,已知該晶體的密度為ρg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為 NA,則該晶體中 R 原子和 Y 原子之間的最短距離為______________cm。(只寫(xiě)計(jì)算式)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g) ΔH <0,下列各圖中正確的是(

A.B.

C.D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,向 20 mL 0.1 mol·L-1(NH4)2SO4 溶液中逐滴加入 0.2 mol·L-1NaOH 溶液時(shí),溶液的 pH與所加 NaOH 溶液體積的關(guān)系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說(shuō)法正確的是

A.點(diǎn) a 所示溶液中:c(NH)>c(SO)>c(OH-)>c(H+)

B.點(diǎn) b 所示溶液中:c(NH)c(Na+)>c(H+)c(OH)

C.點(diǎn) c 所示溶液中:c(SO)c(H+)c(NH3·H2O)c(OH)

D.點(diǎn) d 所示溶液中:c(SO)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH)

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