Question

【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應為2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)。向甲、乙兩個體積都為1.0L的恒容密閉容器中均充入2.0molNO2和1.0molO3，分別在T1、T2溫度下，經過一段時間后達到平衡。反應過程中n(O2)隨時間(t)變化情況見下表。下列說法不正確的是（ ）

A.T1＜T2

B.該反應△H＜0

C.甲容器在溫度為T1時的平衡常數為20mol·L-1

D.乙容器中，0～3s內的平均反應速率v(NO2)=0.2mol·L-1·s-1

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.圖表數據可知，甲容器中達到平衡時間短，反應的溫度高T1＞T2， A錯誤；

B.圖表數據可知，甲容器中達到平衡時間短，反應的溫度高，升溫平衡向吸熱反應方向進行，甲中平衡時氧氣的物質的量小于乙容器，則該反應△H＜0，B正確；

C.對于甲容器，發生反應2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反應達到平衡時n(O2)=0.8 mol，n(N2O5)=n(O2)=0.8 mol，反應消耗n(O3)=0.8 mol，消耗n(NO2)=2×0.8 mol=1.6 mol，所以平衡時n(NO2)=2.0 mol-1.6 mol=0.4 mol，n(O3)=1.0 mol-0.8 mol=0.2 mol，反應容器的容積是1L，所以各種物質的平衡時的物質的量為物質的平衡濃度，則該反應的化學平衡常數K==20，C正確；

D.乙容器中，0～3s內的平均反應速率v(NO2)=2v(O2)=2×=0.20 mol/(L·s)，D正確；

答案選A。