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【題目】設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）

A.常溫常壓下，中所含中子數為

B.溶液中含有數目小于

C.熔融狀態下，中所含陽離子數目為2

D.25°C時，的碳酸鈉溶液中，由水電離出的數目為

【題目】金屬鉬（）在工業和國防建設中有重要的作用。鉬的常見化合價為。由鉬精礦（主要成分是）制備單質鉬和鉬酸鈉晶體（），部分流程如下圖所示：

已知：鉬酸微溶于水，可溶于堿溶液。

回答下列問題：

(1)鉬精礦在空氣中焙燒時，發生的主要方程式為_______________________。

(2)鉬精礦焙燒時排放的尾氣對環境會產生危害，請你提出一種實驗室除去該尾氣的方法________________________。

(3)操作2的名稱為_________________________________。

(4)實驗室由鉬酸經高溫制，所用到的硅酸鹽材料儀器的名稱是____________________________。

(5)操作1中，加入碳酸鈉溶液充分反應后，堿浸液中、，在結晶前需加入固體以除去溶液中的。當開始沉淀時，的去除率是_________。[、，溶液體積變化可忽略不計]

(6)焙燒鉬精礦所用的裝置是多層焙燒爐，圖2為各爐層固體物料的物質的量的百分數（）。

①___________。

②焙燒爐中也會發生與反應生成和，還原劑為_________。若反應中轉移，則消耗的還原劑的物質的量為______________。

(1)基態Co2+的核外電子排布式為____。

(2)Fe、Co均能與CO形成配合物,如Fe(CO)5、Co2(CO)8的結構如圖1、圖2所示,圖1中1 mol Fe(CO)5含有____mol配位鍵,圖2中C原子的雜化方式為____,形成上述兩種化合物的四種元素中電負性最大的是____(填元素符號)。

(3)金屬鈷的堆積方式為六方最密堆積,其配位數是____,鈷晶體晶胞結構如圖3所示,該晶胞中原子個數為____;該晶胞的邊長為a nm,高為c nm,該晶胞的密度為____(NA表示阿伏加德羅常數的值,列出代數式)g·cm-3。

【題目】一定溫度下，向容積為1L的密閉容器中充入2mol A和1 B，發生如下反應：，5min后反應達到平衡，這時C的濃度為1.2，請回答：

（1）5min內A消耗速率________________________________；

（2）能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是__________________；

A．混合氣體的壓強保持不變 B．單位時間內生成2molA的同時生成1mol B

C．混合氣體的密度保持不變 D．A、B、C的物質的量之比為

（3）該反應的平衡常數表達為K=_______________________，該溫度下反應的平衡常數是_________；

（4）B在此條件下的轉化率為___________________；

（5）升高溫度，混合氣體的平均相對摩爾質量減小，則正反應為________（填“吸熱”或“放熱”）反應。

回答下列問題:

(1)苯氧布洛芬中官能團的名稱為____。

(2)碳原子上連有4個不同的原子或基團時,該碳稱為手性碳。A~D四種物質中,含有手性碳的有機物為____(填字母)。

(3)反應②的反應類型是____。

(4)若過程①發生的是取代反應,且另一種產物為HBr,由A生成B發生反應的化學方程式為____。

(5)有機物M與C互為同分異構體,M滿足下列條件:

Ⅰ.能與FeCl3溶液發生顯色反應,1 mol M可消耗2 mol NaOH;

Ⅱ.M分子中有6種不同化學環境的氫,核磁共振氫譜為3∶2∶2∶2∶2∶3,且分子中含有結構。

寫出符合條件的M的一種結構簡式:____。

(6)根據已有知識并結合相關信息,寫出以丙酮(CH3COCH3)為原料制備2-甲基丙酸的合成路線流程圖(無機試劑任用)。_________________

【題目】實驗室用酸性蝕刻廢液(含Cu2+、H+、CuC、Cl-等)和堿性蝕刻廢液[N、Cu(NH3、NH3·H2O等]制備CuI(白色固體)的實驗流程如下:

(1)步驟Ⅰ中發生了多個反應,其中Cu(NH3與鹽酸反應生成Cu(OH)Cl的離子方程式為______。

(2)步驟Ⅳ需控制pH為1~2,80 ℃下進行,合適的加熱方式是______。

(3)步驟Ⅴ的具體步驟是蒸發濃縮、______、____。

(4)步驟Ⅵ在下列裝置(夾持及加熱裝置已省略)中進行。

①裝置a中盛裝濃硫酸的儀器的名稱是____,圓底燒瓶中發生反應的化學方程式為____。

②用裝置d中的溶液洗滌制得的CuI的目的是____,然后再用無水乙醇洗滌的目的是____。

（1）該電池的正極材料是________；電池工作時，陽離子向________（填“正極”或“負極”）移動；負極的反應式為__________。

（2）①電極材料鋅可由閃鋅礦在空氣中煅燒成氧化鋅，然后用碳還原來制取，化學反應方程式為ZnO＋CZn＋CO↑，此法為_____。

A 電解法　B 熱還原法　C 熱分解法

（3）可用石墨作電極電解提純氫氧化鉀電解液。電解池內的陽離子交換膜只允許陽離子通過，其工作原理如圖所示。

①該電解池的陽極，陰極反應式為陽極：_________陰極：________

②除去雜質后的氫氧化鉀溶液從出口________（填“A”或“B”）導出。

③在相同條件下，a處與b處產生的氣體體積比為________。

Ⅰ:CaSO4(s)+H2(g)CaO(s)+H2O(g)+SO2(g)　ΔH1>0

Ⅱ:CaSO4(s)+4H2(g)CaS(s)+4H2O(g)　ΔH2<0

Ⅲ:3CaSO4(s)+CaS(s)4CaO(s)+4SO2(g)　ΔH3

回答下列問題:

(1)100 ℃~700 ℃主要發生反應____(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

(2)ΔH3=____(用含ΔH1、ΔH2的代數式表示),ΔH3____(填“>”或“<”)0,反應Ⅲ達到平衡后,升高溫度,平衡____(填“正向”或“逆向”)移動。

(3)向某恒溫恒容密閉容器中加入0.3 mol CaSO4和0.1 mol CaS,高溫下若只發生反應Ⅲ,達到平衡時向容器中再充入少量SO2,下列說法正確的是____(填字母)。

A.重新平衡時,容器內氣體總壓強增大

B.重新平衡時,CaO的量減少

C.重新平衡時,SO2的濃度不變

D.CaSO4(s)、CaS(s)的質量不變

(4)其他條件一定時,H2的流量與石膏的分解率和脫硫率關系如圖所示。在氣體流量高于242 mL·min-1時,分解率和脫硫率均降低,可能的原因是____(只寫一條)。

(5)已知其中副反應之一為2CaSO4(s)2CaO(s)+2SO2(g)+O2(g),在1625 K時,平衡常數Kp=1.45×10-5 atm3(atm表示大氣壓,≈3.81)。該溫度下,反應CaO(s)+SO2(g)+O2(g) CaSO4(s)的K'p=____(保留整數部分)。

A.兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等B.稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

C.若a＝4，則A是強酸，B是弱酸D.若1＜a＜4，則A、B都是弱酸

(1)步驟②、③、④中,均需進行的操作是____(填操作名稱)。

(2)濾液1中鈦元素以TiO2+形式存在,步驟①中生成TiO2+的化學方程式為____,硫酸質量分數對鈦、鐵浸出率的影響如圖所示,據此判斷,酸浸時所加硫酸的質量分數應為____(填范圍)。

(3)請結合離子方程式解釋步驟④中加熱水的原因:____。

(4)電解法制備Ti的裝置是以石墨為陽極,TiO2為陰極,熔融CaO為電解質。Ti在___(填“陽極”或“陰極”)生成,____(填“能”或“不能”)將熔融CaO換成石灰乳。