【題目】實驗室用酸性蝕刻廢液(含Cu2+、H+、CuC
、Cl-等)和堿性蝕刻廢液[N
、Cu(NH3
、NH3·H2O等]制備CuI(白色固體)的實驗流程如下:
(1)步驟Ⅰ中發生了多個反應,其中Cu(NH3與鹽酸反應生成Cu(OH)Cl的離子方程式為______。
(2)步驟Ⅳ需控制pH為1~2,80 ℃下進行,合適的加熱方式是______。
(3)步驟Ⅴ的具體步驟是蒸發濃縮、______、____。
(4)步驟Ⅵ在下列裝置(夾持及加熱裝置已省略)中進行。
①裝置a中盛裝濃硫酸的儀器的名稱是____,圓底燒瓶中發生反應的化學方程式為____。
②用裝置d中的溶液洗滌制得的CuI的目的是____,然后再用無水乙醇洗滌的目的是____。
【答案】Cu(NH3
+3H++Cl-+H2O
Cu(OH)Cl↓+4N
熱水浴 冷卻結晶 過濾(洗滌) 分液漏斗 Cu+2H2SO4(濃)
CuSO4+SO2↑+2H2O 可防止CuI被空氣中的O2氧化 使固體快速干燥并溶解表面可能混有的I2
【解析】
由流程圖可知，酸性蝕刻廢液和堿性蝕刻廢液混合反應得到Cu(OH)Cl懸濁液，過濾，將Cu(OH)Cl加水、過漿后，與濃硫酸水浴加熱反應生成硫酸銅，硫酸銅粗溶液經蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、干燥、洗滌得到硫酸銅晶體，硫酸銅晶體與碘、二氧化硫和水反應生成碘化亞銅白色固體。
（1）步驟Ⅰ中Cu(NH3)42+與鹽酸反應生成Cu(OH)Cl沉淀和氯化銨，反應的離子方程式Cu(NH3)42++3H++Cl-+H2O=Cu(OH)Cl↓+4NH4+，故答案為：Cu(NH3)42++3H++Cl-+H2O=Cu(OH)Cl↓+4NH4+；
（2）步驟Ⅳ為Cu(OH)Cl加水、過漿后，與濃硫酸在制pH為1~2，80 ℃下水浴加熱反應反應生成硫酸銅，故答案為：熱水浴；
(3)步驟Ⅴ為硫酸銅粗溶液經蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、干燥、洗滌得到硫酸銅晶體，故答案為：冷卻結晶；過濾(洗滌)；
（4）①裝置a中盛裝濃硫酸的儀器為分液漏斗；圓底燒瓶中銅與濃硫酸共熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程式為Cu+2H2SO4(濃)
CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：分液漏斗；Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；
②裝置d中的溶液為二氧化硫的飽和水溶液，碘化亞銅具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化，用二氧化硫水的飽和水溶液洗滌碘化亞銅，可以防止碘化亞銅被空氣中的氧氣氧化；再用無水乙醇洗滌可以溶解除去碘化亞銅表面可能混有的單質碘，并能使固體快速干燥，故答案為：可防止CuI被空氣中的O2氧化；使固體快速干燥并溶解表面可能混有的I2。
核心素養學練評系列答案
單元期中期末卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由于具有超低耗電量、壽命長的特點，LED產品越來越受人歡迎。如圖是氫氧燃料電池驅動LED發光的裝置。
①a處通入的氣體是氫氣，b處通入的氣體是氧氣；
②該裝置中只涉及兩種形式的能量變化；
③電池正極的電極反應式為O2＋2H2O＋4e-=4OH-；
④P型半導體連接的是電池負極。上述說法中正確的是（ ）
A.①②B.①③C.③④D.②④
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【題目】如圖表示元素周期表中1~14周期的一部分，關于元素X、Y、Z、W的敘述錯誤的是（ ）
A.X、Y的最高價氧化物的水化物酸性為Y＜X
B.Y、Z的氣態氫化物的穩定性為Y＜Z
C.Z有5種不同運動狀態的電子
D.W的原子序數比Y大19
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【題目】已知A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，常用作水果催熟劑，現以A為主要原料合成一種具有果香味的物質E，其合成路線如圖所示。
已知：醛可氧化生成羧酸。回答下列問題：
（1）寫出下列物質的結構簡式：A___；E___。
（2）寫出下列反應的化學方程式，并注明反應類型：
①___、___；
②___、___；
④___、___；
（3）若想將B直接轉化為D，可加入的物質為___。
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【題目】把鋁條放入盛有過量稀硫酸的試管中，不能加快氫氣產生速率的是（ ）
A.改鋁條為鎂條B.滴加少量
溶液
C.不用稀硫酸改用98%的濃
D.升高溶液的溫度
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【題目】設
為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.常溫常壓下，
中所含中子數為
B.
溶液中含有
數目小于
C.熔融狀態下，
中所含陽離子數目為2
D.25°C時，
的碳酸鈉溶液中，由水電離出的
數目為
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【題目】酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于溶劑、增塑劑、香料、妨織等工業。乙酸乙酯的實驗室制法常采用如圖裝置：
（1）燒瓶中除了乙酸和乙醇之外，還必須加的藥品是___，其作用是___。
（2）能不能把飽和Na2CO3溶液換成飽和NaCl溶液？___，為什么？___。
（3）為了乙酸和乙醇回流，減少它們損失，該裝置應該改進之處是：___。
（4）分離乙酸乙酯和飽和溶液，所需要的操作是___。
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【題目】某化學研究性學習小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質。在A裝置中發生反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O。
（1）B裝置中的干燥劑是_____(填“堿石灰”或“濃硫酸”)。
（2）C、D裝置中試紙顏色會發生變化的是_____(填”C”或“D”)。
（3）當實驗進行段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1--2滴濃鹽酸，可觀察到E裝置中的現象是產生______(填”煙”或“白霧”)。
（4）為防止過量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置，合適的裝置是_____(填“F”或“G”)。
（5）生石灰與水反應生成Ca(OH)2并放出熱量。實驗室利用此原理，向生石灰中滴加濃氨水，可以快速制取氨氣。用此方法制取氨氣應選用的氣體發生裝置是____(填“a”“b”或“c”)。
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【題目】某工廠排放的廢水中含有氰化物，可在堿性條件下對氰化物進行凈化處理：2CN-+8OH- +5C12=2CO2+N2+10Cl-+4H2O。下列分析中錯誤的是（ ）
A.當反應消耗0.2 mol CN-時，反應中轉移電子的物質的量是1 mol
B.還原性:CN->Cl-
C.CN-的電子式為
D.該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是2∶5
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