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23、三氟化溴（BrF3）常用于核燃料生產和后處理，遇水立即發生如下反應：3BrF3 +5H2O → HBrO3+ Br2+ 9HF+ O2 。該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________，每生成2.24 LO2（標準狀況）轉移電子數為__________。

24、在食鹽中添加少量碘酸鉀可預防缺碘。為了檢驗食鹽中的碘酸鉀，可加入醋酸和淀粉-碘化鉀溶液。看到的現象是________________________，相應的離子方程式是_______________________。

氯常用作飲用水的殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強。25℃時氯氣-氯水體系中存在以下平衡關系：

Cl2(g)Cl2(aq) ---------------①

Cl2(aq)+ H2OHClO + H++Cl－-----②

HClOH++ ClO－---------------③

其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分別在三者中所占分數(α)隨pH變化的關系如圖所示。

25、寫出上述體系中屬于電離平衡的平衡常數表達式：Ki =_______，由圖可知該常數值為_________。

26、在該體系中c(HClO) + c(ClO－)_______c(H+)－c(OH－)（填“大于”“小于”或“等于”）。

27、用氯處理飲用水時，夏季的殺菌效果比冬季______（填“好”或“差”），請用勒夏特列原理解釋________________________________________________________________。

A.x=

B.x的取值范圍是0＜x<11/32

C.A點橫坐標的值隨x發生變化

D.若B點橫坐標為200mL時，c(NaOH)=7.0mol/L

A.測定某二元弱酸鈉鹽溶液的pH，可能小于7

B.稀釋0.1mol/LCH3COOH(aq)，可能變大也可能變小

C.在20.00mL濃度均為0.100 mol/L的HCl與CH3COOH混合溶液中滴加0.200mol/LNaOH溶液至pH=7，NaOH溶液體積一定小于20.00mL

D.pH＝8的堿性溶液中一定沒有CH3COOH分子

A.實驗室制備乙炔B.實驗室制備氫氧化亞鐵C.實驗室制取氨氣D.實驗室制取乙酸丁酯

①②③④

A. A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，如圖①說明此反應的正反應是吸熱反應

B. 4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，如圖②說明NO2的轉化率b>a>c

C. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，如圖③說明t秒時合成氨反應達到平衡

D. 2A(g)+2B(g)3C(g)+D(?)，如圖④說明生成物D一定是氣體

(1)需要量取濃鹽酸_________mL。

(2)配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有_______、______等。

(3)取所配制的稀鹽酸100mL，與一定質量的鋅充分反應，鋅全部溶解后，生成的氣體在標準狀況下的體積為0.896L，則參加反應的鋅的質量為______g ；設反應后溶液的體積仍為100 mL ，則反應后溶液中H＋的物質的量濃度為________。

【題目】鐵的氧化物可用于脫除煤氣中的H2S，有一步反應為：Fe3O4(s)+3H2S(g)+H2(g)3 FeS(s)+4 H2O(g)，其溫度與平衡常數的關系如圖所示。對此反應原理的理解正確的是

A.H2S是還原劑

B.脫除H2S的反應是放熱反應

C.溫度越高H2S的脫除率越大

D.壓強越小H2S的脫除率越高

【題目】維生素C的結構簡式是，它的分子式是______________。由于它能防治壞血病，又稱為_______。在維生素C溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液顏色變紅，說明維生素C溶液具有__________性；在維生素C溶液中滴入少量藍色的含有淀粉的碘水，可觀察到的現象是___________，說明維生素C具有____________性。

A.53.8%B.58.3%C.60.3%D.70.0%

已知：Ca5F(PO4)3 + 7H3PO4→5Ca(H2PO4)2 + HF

38、寫出有關操作的名稱：Ⅰ___________、Ⅲ_________。工藝流程中設計操作Ⅱ與Ⅲ的目的是__________________________________。

39、若在實驗室里采用此種方法溶解磷礦石，請寫出必須的實驗注意事項，并說明理由：_____________。

40、磷礦石也可直接用硫酸溶解，兩種工藝相比，該工藝的優點是____________________。

41、測定產品磷酸的濃度可采用滴定法。準確量取10.00 mL磷酸產品（密度為1.526g/cm3）溶于水配成1L溶液；取稀釋后的溶液20.00mL，以甲基橙為指示劑，用0.103 mol/L標準NaOH溶液滴定；當觀察到溶液恰好變色，且在半分鐘內不變色，即為滴定終點（生成NaH2PO4），消耗標準溶液20.16 mL。

該實驗過程中需要的定量儀器有______________________________（寫名稱）。

42、若理論上滴定應耗用標準溶液20.20 mL，則相對誤差為______________（按近似計算法則）。該產品中磷酸的質量分數為_____________（保留3位小數）。