Question

【題目】在含有0.6molCl-、0.8 molSO42-及一定量Mg2+和Al3+的混合溶液中，滴入一定濃度NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀情況如圖（不考慮Mg2＋和Al3＋水解及水電離對離子數(shù)目的影響）。若反應前Al3+的物質(zhì)的量為a mol，Al3＋的物質(zhì)的量與混合溶液中離子總物質(zhì)的量的比值為x。則

A.x=

B.x的取值范圍是0＜x<11/32

C.A點橫坐標的值隨x發(fā)生變化

D.若B點橫坐標為200mL時，c(NaOH)=7.0mol/L

Answer 1

【答案】AB

【解析】

A．Al3+的物質(zhì)的量為amol，根據(jù)電荷守恒：n（Cl-）+2n（SO42-）=2n（Mg2+）+3n（Al3+），解得2n（Mg2+）=0.6mol+1.6mol-3amol=（2.2-3a）mol，n（Mg2+）=（1.1-1.5a）mol，所以Al3+的物質(zhì)的量與混合溶液中離子總物質(zhì)的量的比值為x，即x= =，故A正確；

B．溶液中Al3+的物質(zhì)的量為amol，由電荷守恒可知Mg2+的物質(zhì)的量為（1.1-1.5a）mol，x= ，a＜，解得x的取值范圍是：0＜x＜，故B正確；

C．因為溶液中氯離子、硫酸根離子物質(zhì)的量一定，A點時鎂離子、鋁離子完全被轉(zhuǎn)化為沉淀，則溶液中的溶質(zhì)轉(zhuǎn)化為氯化鈉、硫酸鈉，所以A點橫坐標的值不會隨x發(fā)生變化，故C錯誤；

D．Al3+的物質(zhì)的量為amol，最終消耗氫氧化鈉是4amol，n（Mg2+）=（1.1-1.5a）mol，消耗氫氧化鈉是（2.2-3a）mol，共消耗氫氧化鈉是a+2.2mol，所以若B點橫坐標為200mL時，c（NaOH）= mol/L，故D錯誤；

故選：AB。