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A.CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O

B.2 + 3Br2 → 2 ↓

C.nCH2＝CH－CH3

D.CH3CHO+2Ag(NH3)2OH 2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2O

回答下列問題:

(1)A的化學(xué)名稱是______________。

(2)反應(yīng)①所需的試劑和條件是__________________。

(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

(4)寫出E到F的反應(yīng)方程式:___________________。

(5)⑦的反應(yīng)類型是___________________________。

(6)芳香化合物X是H的一-種同分異構(gòu)體,X中除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu),X能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、水解反應(yīng),寫出X的結(jié)構(gòu)簡式:____________________________(只需寫出3種)。

(7)設(shè)計以環(huán)已醇()為原料制備的合成路線[無機試劑、P(C6H5)3及N(C2H5)3任用]。________________

(1)將5g在300°C下干燥了3h并研細(xì)的KCl粉末裝入50mL帶有接頭及抽真空用活塞的玻璃容器內(nèi)。將容器盡量減壓，在減壓條件下通入0.002 mol NO2。反應(yīng)12~36 min即可完成,紅棕色的NO2消失,出現(xiàn)黃色的氯化亞硝酰,同時還得到一種鹽,該鹽的化學(xué)式為____________， 氯化鉀需要“干燥”的原因是_____________。

(2)實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成氯化亞硝酰,裝置如圖所示。

①儀器a的名稱為__________。

②干燥管中盛放的試劑為____________。

③生成NOCl的化學(xué)方程式為________________。

(3)為驗證NOCl與H2O反應(yīng)后的溶液中存在Cl-和HNO2,設(shè)計如下實驗步驟,完成下列表格。

A. 鋅片逐漸溶解 B. 燒杯中溶液逐漸呈藍(lán)色

C. 電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片 D. 該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

(1)基態(tài)Fe原子價電子排布圖為____;基態(tài)S原子的核外電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為__________形。

(2)團(tuán)簇離子中,Fe2+、Fe3+數(shù)目之比為______;與鐵形成配位鍵的原子是________,鐵的配位數(shù)為_________。

(3)四氟銨可通過下列反應(yīng)制備:NF3+F2 + BF3 =NF4 BF4

①NF3的空間構(gòu)型為_____ , 中心原子的雜化方式是______。

②NF4BF4存在的作用力有________(填字母)。

A. σ鍵 B. π鍵 C.離子鍵. D.配位鍵

(4)Fe與S形成的一種化合物晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,六棱柱底邊邊長為a pm,高為c pm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,該Fe、S化合物晶體的密度為_____(列出計算式)g. cm-3

(1)原理與方法

①制取氨氣的化學(xué)方程式為__________________________________；

②該收集氨氣的方法為________。

A．向上排空氣法 B．向下排空氣法

(2)裝置與操作

按下圖組裝儀器，進(jìn)行實驗。儀器a的名稱為____________。

(3)思考與交流

①欲制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L NH3，至少需要NH4Cl________g；

②實驗室制取氨氣，還可采用下圖中的______(填“A”或“B”)。

(1)用H2O(g)和O2重整CH4制合成氣的熱化學(xué)方程式如下:

(水蒸氣重整)CH4(g)+ H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H=+ 206 kJ●mol -1

(氧氣重整)CH4(g)+0.5O2(g)=CO(g)+2H2(g) H=-36 kJ●mol-1

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的 H=_______kJ●mol-1。

②為了保持熱平衡,同時用兩種方式重整,不考慮熱量損失,理論上得到的合成氣中n(CO): n(H2)=1 :____(保留兩位小數(shù))。

③用水蒸氣電催化重整甲烷的裝置如圖。裝置工作時,O2-向_____(填“A"或“B’)極遷移;陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為___________。

(2)焦炭與水蒸氣在恒容密閉容器中反應(yīng)制合成氣的主要反應(yīng)( I )、(II )的lgKp(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))與T的關(guān)系如下圖所示。

①反應(yīng)(II)的H_____(填“大于”“等于”或“小于”)0。

②氣體的總壓強:a點_____ (填“大于”“等 于”或“小于”)b點,理由是_________。

③c點時,反應(yīng)C(s) +CO2(g)2CO(g)的Kp=_____ (填數(shù)值)。

④在恒容密閉容器中充入0. 5 mol CO、2 mol H2O(g)只發(fā)生反應(yīng)(II),圖中d點處達(dá)到平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為_______;達(dá)到平衡時,向容器中再充入0.5 mol CO、2 mol H2O(g),重新達(dá)到平衡時,CO的平衡轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”“減小”或“不變”)。

A.用NaOH溶液滴定NaHA溶液可用酚酞作指示劑

B.a點:c(HA－)=c(H2A)

C.H2A的Ka2=10-6

D.d點：c(Na+)<c(HA－)+2c(A2-)

(1)氣體通過無水硫酸銅，固體變藍(lán)。說明氣體中含有__________；

(2)氣體通入品紅溶液，溶液褪色；微熱，溶液恢復(fù)紅色。說明氣體中含有__________(填“SO2”或“CO2”)；

(3)氣體通入足量的澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀。該小組認(rèn)為氣體中含有CO2，你認(rèn)為該結(jié)論：__________(填“正確”或“不正確)。

A.惰性電極II是電解池的陽極,發(fā)生氧化反應(yīng)

B.生成氨氣的反應(yīng):2Fe+N2+3H2O=Fe2O3+2NH3

C.惰性電極I的電極反應(yīng):Fe2O3+3H2O+6e -=2Fe+ 6OH-

D.產(chǎn)生2.24LO2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA