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【題目】下列有機反應的化學方程式正確的是 ( )

A.CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O

B.2 + 3Br2 → 2

C.nCH2CHCH3

D.CH3CHO+2Ag(NH3)2OH 2Ag+CH3COONH4+3NH3+H2O

【答案】D

【解析】

A.溴乙烷在NaOH水溶液中水解生成乙醇和NaBr,反應為CH3CH2BrNaOHCH3CH2OHNaBr,故A錯誤;

B.苯酚與溴水反應,是苯酚分子中羥基對苯環影響,鄰對位氫原子活潑,易于取代反應的化學方程式為 + 3Br2↓+3HBr,故B錯誤;

C.丙烯含有碳碳雙鍵,可發生加聚反應生成聚丙烯,反應的方程式為nCH2CHCH3,故C錯誤;

D.乙醛和銀氨溶液反應生成乙酸銨、水、Ag、氨氣,反應的化學方程式為CH3CHO+2Ag(NH3)2OH 2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2O,故D正確;

故答案選D

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照①⑩在表中的位置,用化學用語回答下列問題:

1)元素③形成的單質的電子式為_________;元素②形成的最高價氧化物的結構式為________

2⑤元素形成的氫化物中,熱穩定性最強的是_________(填化學式),沸點最高的是__________(填化學式)。

3)元素⑩在周期表中的位置_________;該元素的單質主要用途________(填一種)。

4⑨元素的最高價氧化物的水化物酸性強弱比較__________(填化學式)。

5⑦兩元素的最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式為___________

6)用電子式表示⑥⑧兩元素結合成化合物的形成過程__________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖裝置(Ⅰ)為一種可充電電池的示意圖,其中的離子交換膜只允許K+通過,該電池充放電的化學方程式為2K2S2+KI3K2S4+3KI;裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖,當閉合開關K時,X附近溶液先變紅。則下列說法正確的是

A.閉合K時,K+從左到右通過離子交換膜

B.閉合K時,電極X是陽極

C.閉合K時,電極A的反應式為3I--2e-=I3-

D.閉合K時,當有0.1molK+通過離子交換膜,X電極上產生氣體2.24L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學是一門實用性很強的科學。根據題意填空:

(1)古代鍛造刀劍時,將熾熱的刀劍快速投入水中“淬火”,反應為:3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2。該反應中H2O作__________(填“氧化劑”或“還原劑”);

(2)某同學炒菜時發現,湯汁濺到液化氣的火焰上時,火焰呈黃色。據此他判斷湯汁中含有________(填“鈉”或“鉀”)元素;

(3)海水提鎂的重要步驟之一是用沉淀劑將海水中的Mg2+沉淀。該沉淀劑是__________(填“生石灰”或“鹽酸”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在實驗室里,常用如圖所示裝置制取并收集氨氣。請回答下列問題:

(1)原理與方法

①制取氨氣的化學方程式為__________________________________

②該收集氨氣的方法為________

A.向上排空氣法 B.向下排空氣法

(2)裝置與操作

按下圖組裝儀器,進行實驗。儀器a的名稱為____________

(3)思考與交流

①欲制取標準狀況下4.48 L NH3,至少需要NH4Cl________g;

②實驗室制取氨氣,還可采用下圖中的______(填“A”或“B”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學用10 mol/L的濃鹽酸配制250mL 1 mol/L的稀鹽酸,并進行有關實驗。請回答下列問題:

(1)需要量取濃鹽酸_________mL

(2)配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還必須用到的儀器有_____________等。

(3)取所配制的稀鹽酸100mL,與一定質量的鋅充分反應,鋅全部溶解后,生成的氣體在標準狀況下的體積為0.896L,則參加反應的鋅的質量為______g ;設反應后溶液的體積仍為100 mL ,則反應后溶液中H的物質的量濃度為________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組從有機廢液中(主要含甲苯、二甲苯、苯酚)提取苯酚的流程圖:

請填寫下列空白:

(1)A的化學式是_______________

(2)振蕩的目的是_______________

(3)分液操作需要的玻璃儀器有__________

(4)寫出水層中有關物質與A氣體反應生成苯酚的化學方程式:________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽。用氯堿工業中的離子交換膜技術原理,可電解Na2SO4溶液生產NaOH溶液和H2SO4溶液。下列說法中正確的是(

A.b是陽離子交換膜,允許Na通過

B.A口出來的是NaOH溶液

C.陰極反應式為4OH-4e-=2H2OO2

D.Na2SO4溶液從F口加入

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】煤化工是以煤為原料,經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料的過程。水煤氣生產原理為:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)-131.3kJ

(1)該反應的平衡常數K的表達式__;溫度升高,K__(填“變大”、“不變”或“變小”)。

(2)一定溫度下,在一個容積不變的密閉容器中進行水煤氣的生產反應,下列能判斷該反應達到化學平衡狀態的是__

A.容器內壓強不變 B.容器內氣體密度不變

Cv(CO)=v(H2O) Dc(CO)=c(H2)

(3)如反應的容器容積為1.0L,反應時間為5.0min,容器內氣體密度增大了0.12g/L,在這段時間內CO的平均反應速率為__

(4)研究表明:在使用等質量催化劑時,增大催化劑的表面積可提高化學反應速率,為了分別驗證溫度,催化劑的表面積對化學反應速率的影響規律,至少應該設計__個實驗。

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同步練習冊答案
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