Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照①～⑩在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）元素③形成的單質(zhì)的電子式為_________；元素②形成的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式為________。

（2）②、③、④、⑤元素形成的氫化物中，熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的是_________（填化學(xué)式），沸點(diǎn)最高的是__________（填化學(xué)式）。

（3）元素⑩在周期表中的位置_________；該元素的單質(zhì)主要用途________（填一種）。

（4）⑧、⑨元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱比較__________(填化學(xué)式）。

（5）⑥、⑦兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為___________。

（6）用電子式表示⑥、⑧兩元素結(jié)合成化合物的形成過程__________________。

Answer 1

【答案】 O=C=O HF H2O 第四周期IVA族 作半導(dǎo)體 HClO4>H2SO4 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

【解析】根據(jù)元素①～⑩在表中的位置可知它們分別是H、C、N、O、F、Na、Al、S、Cl、Ge。（1）元素③形成的單質(zhì)是氮?dú)猓�電子式�?/span>；元素②形成的最高價(jià)氧化物是二氧化碳，結(jié)構(gòu)式為O=C=O；（2）非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，②、③、④、⑤元素中F的非金屬性最強(qiáng)，形成的氫化物HF熱穩(wěn)定性最強(qiáng)，水常溫下是液態(tài)，沸點(diǎn)最高的是H2O；（3）Ge元素在周期表中的位置為第四周期IVA族；該元素的單質(zhì)主要用途是作半導(dǎo)體；（4）氯元素非金屬性強(qiáng)于硫元素，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，則⑧、⑨元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱比較為HClO4>H2SO4；（5）⑥、⑦兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物分別是氫氧化鈉和氫氧化鋁，它們之間反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；（6）⑥、⑧兩元素結(jié)合成化合物是離子化合物硫化鈉，用電子式表示⑥、⑧兩元素結(jié)合成化合物的形成過程為。