【題目】化合物H為抗腫瘤藥物吡柔比星的活性物質,其一種合成路線如下:
回答下列問題:
(1)A的化學名稱是______________。
(2)反應①所需的試劑和條件是__________________。
(3)C的結構簡式為_________________。
(4)寫出E到F的反應方程式:___________________。
(5)⑦的反應類型是___________________________。
(6)芳香化合物X是H的一-種同分異構體,X中除苯環外不含其他環狀結構,X能發生銀鏡反應、水解反應,寫出X的結構簡式:____________________________(只需寫出3種)。
(7)設計以環已醇(
)為原料制備
的合成路線[無機試劑、P(C6H5)3及N(C2H5)3任用]。________________
【答案】2—甲基苯甲酸（或鄰甲基苯甲酸） CH3OH/濃H2SO4、加熱 
+NaOH
+CH3OH，
+HCl→
+NaCl 消去反應 
【解析】
A與甲醇發生酯化反應生成B，B和NBS發生反應生成C(
)，C與P(C6H5)3反應生成D，D與HCHO、N(C2H5)3反應生成E(
)，E先和NaOH水解，再酸化得到F，G到H發生消去反應。
(1)根據A的結構簡式得到A的化學名稱是2-甲基苯甲酸(或鄰甲基苯甲酸）；故答案為：2-甲基苯甲酸(或鄰甲基苯甲酸）。
(2)反應①是發生酯化反應，所需的試劑和條件是CH3OH/濃硫酸、加熱；故答案為：CH3OH/濃硫酸、加熱。
(3)根據B到C反應和D的結構得到C的結構簡式為
；故答案為：。
(4) E和氫氧化鈉發生水解反應，再和鹽酸發生酸化反應得到F，其反應的方程式
，
；故答案為：，。
(5)根據G和H的結構得到⑦的反應類型是消去反應；故答案為：消去反應。
(6)芳香化合物X是H的一種同分異構體，X中除苯環外不含其他環狀結構，X能發生銀鏡反應，說明有醛基，能水解反應，說明有酯基，但只有兩個氧原子，則說明是甲酸酯，因此X的結構簡式：
、
、
、
(只需寫出3種)；故答案為：、、、(只需寫出3種)。
(7)
催化氧化變為
，和HBr反應生成
，與P(C6H5)3反應生成
，與在N(C2H5)3作用下反應生成
，因此合成路線為；故答案為：。
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【題目】下列離子方程式正確的是( )
A.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應:Ba2++S
+H++OH-BaSO4↓+H2O
B.刻制印刷電路板的反應:Fe3++CuFe2++Cu2+
C.氯氣與氫氧化鈉溶液反應:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O
D.稀硫酸滴到鐵片上:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑
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【題目】工業上用氨氣和氫氣直接合成氨，并通過下列轉化過程制備硝酸:
（1）上述物質中為紅棕色氣體的是____（填化學式）；
（2）NH3溶于水所得溶液呈___（填“酸性”、 “堿性”或“中性” ）；
（3）配平NO2→HNO3的化學方程式：3NO2 +H2O = ___HNO3 + NO。
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【題目】下表是元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號代表一種元素。請根據要求回答問題：
(1)①的元素符號是________；
(2)②和⑤的原子半徑大小關系是②________⑤(填“＞”“＜”或“＝”)；
(3)③和⑤形成的化合物含有的化學鍵是__________(填“離子鍵”或“共價鍵”)；
(4)③、④的最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為_________________________。
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【題目】合成氣用途非常廣泛,可以煤、天然氣等為原料生產。回答下列問題:
(1)用H2O(g)和O2重整CH4制合成氣的熱化學方程式如下:
(水蒸氣重整)CH4(g)+ H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H=+ 206 kJ●mol -1
(氧氣重整)CH4(g)+0.5O2(g)=CO(g)+2H2(g) H=-36 kJ●mol-1
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的 H=_______kJ●mol-1。
②為了保持熱平衡,同時用兩種方式重整,不考慮熱量損失,理論上得到的合成氣中n(CO): n(H2)=1 :____(保留兩位小數)。
③用水蒸氣電催化重整甲烷的裝置如圖。裝置工作時,O2-向_____(填“A"或“B’)極遷移;陽極發生的電極反應為___________。
(2)焦炭與水蒸氣在恒容密閉容器中反應制合成氣的主要反應( I )、(II )的lgKp(Kp為以分壓表示的平衡常數)與T的關系如下圖所示。
①反應(II)的H_____(填“大于”“等于”或“小于”)0。
②氣體的總壓強:a點_____ (填“大于”“等 于”或“小于”)b點,理由是_________。
③c點時,反應C(s) +CO2(g)
2CO(g)的Kp=_____ (填數值)。
④在恒容密閉容器中充入0. 5 mol CO、2 mol H2O(g)只發生反應(II),圖中d點處達到平衡時,CO的轉化率為_______;達到平衡時,向容器中再充入0.5 mol CO、2 mol H2O(g),重新達到平衡時,CO的平衡轉化率_______(填“增大”“減小”或“不變”)。
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【題目】鐵的氧化物可用于脫除煤氣中的H2S，有一步反應為：Fe3O4(s)+3H2S(g)+H2(g)
3 FeS(s)+4 H2O(g)，其溫度與平衡常數的關系如圖所示。對此反應原理的理解正確的是
A.H2S是還原劑
B.脫除H2S的反應是放熱反應
C.溫度越高H2S的脫除率越大
D.壓強越小H2S的脫除率越高
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【題目】(1)如圖所示，鐵處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是(填序號)_______________。
(2)氟氯代烷是一種能破壞臭氧層的物質。在大氣平流層中，氟氯代烷受紫外線的照射分解出氯原子，氯原子參與下列有關反應：①Cl+O3→ClO+O2 ②O3→O+O2 ③ClO+O→Cl+O2。上列的反應的總反應式是_________，少量氟氯代烷能破壞大量臭氧的原因是______________。
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【題目】鋰離子電池的正極材料是含鋰的鈷酸鋰(LiCoO2)，充電時LiCoO2中Li被氧化，Li＋遷移并以原子形式嵌入電池負極材料碳(C6)中，用LiC6表示。電池反應為CoO2＋LiC6
LiCoO2＋C6，下列說法正確的是（ ）
A.充電時，電池的負極反應為LiC6－e-=Li+＋C6
B.放電時，電池的正極反應為CoO2＋Li+＋e-=LiCoO2
C.羧酸、醇等含活潑氫的有機物可用作鋰離子電池的電解質
D.鋰離子電池的比能量(單位質量釋放的能量)低
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液能大量共存的是
A.pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3-、SO42-、Na＋
B.由水電離的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3-
C.
＝1012的溶液中：NH4+、Al3＋、NO3-、Cl－
D.c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42-、SCN－
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