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【題目】以0.10mol／L的氫氧化鈉溶液滴定同濃度某一元酸HA的滴定曲線如圖所示()。下列表述錯誤的是( )

A.z點后存在某點，溶液中的水的電離程度和y點的相同

B.a約為3.5

C.z點處，

D.x點處的溶液中離子滿足：

回答下列問題：

（1）反應：H2O2+2HI=2H2O+I2中，氧化劑是___。

（2）25℃時，表明增大反應物濃度，化學反應速率___(填“增大”或“減小”)。

（3）能表明溫度對化學反應速率影響的實驗編號是①和___。

（4）H2O2不穩定，寫出H2O2發生分解反應的化學方程式：___。

A.電源的A極為負極

B.每消耗2. 24 LO2（標準狀況），整個電解池中理論上可產生的OH為0.2 mol

C.與電源B極相連電極的電極反應式為：H2O-e-=H++﹒OH

D.H2O2與Fe2+發生的反應方程式為：H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++﹒OH

(1)周期表中第三周期第ⅡA族的元素是_____。

(2)P、S、Cl三種元素中,非金屬性最強的是____(填元素符號)。

(3)鈉元素最高價氧化物對應水化物的化學式是____,常溫下該水化物溶液的pH____(填“>”“<”或“=”)7。

(4)如圖為木炭在氧氣中燃燒的能量變化圖,此反應為____(填“放熱”或“吸熱”)反應。

（1）④的原子序數是________；

（2）⑤的原子結構示意圖是____________；

（3）②和③兩種元素的非金屬性強弱關系是：②______③（填“>”、“<”或“=”）；

（4）①和⑥兩種元素組成的化合物中含有的化學鍵是_____（填“共價”或“離子”）鍵。

（1）步驟②、③操作的目的是_____（填“富集溴”或“萃取溴”）；

（2）在步驟③中，生成HBr的化學方程式是___________；

（3）在步驟②中，若通入22.4LCl2（標準狀況），理論上可得Br2__________g。

A. 甲裝置構成銅鋅原電池

B. 用圖乙所示裝量加熱AlCl3飽和溶液然后利用余熱蒸干制備AlCl3固體

C. 丙裝置里圖I燒瓶中充滿氨氣，燒杯中盛裝水，在圖II的錐形瓶中，加入足量的Cu與稀硝酸，圖I和圖II都產生噴泉現象且原理相同

D. 利用丁裝置制取SO2，并檢驗其還原性，小試管中的試劑可為酸性KMnO4溶液

①常溫下，0.001mol/LNaOH溶液的pH=____；

②(NH4)2SO4是一種重要的氮肥，長期施用會使土壤酸化，其原因是_______（用離子方程式表示）；

③已知在25℃：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) Ksp=1.8×10－10，Ag2S(s) 2Ag＋(aq)＋S2－(aq) Ksp=6.3×10－50，向KCl和K2S濃度均為0.001mol/L的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，最先產生的沉淀是_____（填“AgCl”或“Ag2S”）。

（2）甲醇是可再生能源，其燃燒熱為726.5kJ·mol－1。下列能正確表示甲醇燃燒的熱化學方程式的是____（填字母代號）。

A.CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=＋726.5kJ·mol－1

B.CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=726.5kJ·mol－1

C.CH3OH＋O2=CO2＋2H2O △H=726.5kJ·mol－1

（3）800℃,向某恒容密閉容器中充入反應物A，發生反應2A(g) 2B(g)＋C(g) △H<0。已知A的濃度隨時間的變化如下：

請回答下列問題：

①在10-20min內，A的平均反應速率為________mol/(L.min)；

②不能說明該反應達到化學平衡狀態的是__________（填字母代號）；

A.容器內氣體密度不再變化 B.容器內氣體平均摩爾質量不再變化 C.容器內氣體的壓強不再變化

③800℃時，平衡常數K=_________；

④若溫度將為600℃，其平衡常數K將________（填“增大”、“減小”、或“不變”）。

（4）如圖所示，閉合S后不久，可觀察到濾紙a端附近呈藍色，則：

①濾紙b端與電源__________（填“正極”或“負 極”）相連；

②濾紙a端發生的電極反應式為________。

回答以下問題：

(1)A中的官能團名稱為________________。E的分子式為________________。

(2)由A生成B和由F生成G的反應類型分別是________________、____________。

(3)由C生成D的化學方程式為____________________。

(4)G的結構簡式為____________________。

(5)芳香化合物X是B的同分異構體，可與FeCl3溶液發生顯色反應，1molX可與4 mol NaOH反應，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫，峰面積比為3：2：2：1。寫出一種符合要求的X的結構簡式____________。

(6)寫出用環戊烯和正丁醛為原料制備化合物的合成路線(其他試劑任選)：__

A. 該裝置能將化學能轉化為電能

B. 通入氧氣的電極為負極

C. 電子由電極B經導線流向電極A

D. 正極反應式為：H2 – 2e- = 2H+