【題目】下列裝置或操作能達到實驗目的的是
A. 甲裝置構成銅鋅原電池
B. 用圖乙所示裝量加熱AlCl3飽和溶液然后利用余熱蒸干制備AlCl3固體
C. 丙裝置里圖I燒瓶中充滿氨氣，燒杯中盛裝水，在圖II的錐形瓶中，加入足量的Cu與稀硝酸，圖I和圖II都產生噴泉現象且原理相同
D. 利用丁裝置制取SO2，并檢驗其還原性，小試管中的試劑可為酸性KMnO4溶液
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【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。A是元素Y的單質。常溫下，甲的濃溶液和A發生鈍化。丙、丁、戊是由這些元素組成的二元化合物，且丙是無色氣體。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 丁和戊中所含元素種類相同
B. 簡單離子半徑大�。篨＜Y
C. 氣態氫化物的還原性：X＞Z
D. Y的簡單離子與Z的簡單離子在水溶液中可大量共存
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【題目】碳是自然界中形成化合物種類最多的元素，CO和CO2是碳的最常見氧化物。
（1）研究和解決二氧化碳捕集和轉化問題是當前科學研究的前沿領域。在太陽能的作用下，缺鐵氧化物[Fe0.9O]能分解CO2，其過程如圖1所示。過程①的化學方程式是______。在過程②中每產生0.1molO2，轉移電子______mol。
（2）在催化劑作用下，將二氧化碳和氫氣混合反應生成甲烷，是目前科學家們正在探索的處理空氣中的二氧化碳的方法之一。
①已知：
共價鍵 | C=O | H—H | C—H | O—H |
鍵能/(kJmol－1) | 745 | 436 | 413 | 463 |
則CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g) △H=______kJmol－1。
②向1L固定容積的密閉容器中加入4.0 mol H2(g)、1.0mol CO2，控制條件（催化劑：銠—鎂合金、高溫T1）使之反應，若測得容器內氣體的壓強隨著時間的變化如圖2所示。則4 min時容器內氣體的密度為______；溫度T1 下，該反應的化學平衡常為______。若采用2 L固定容積的密閉容器，投料量、催化劑和反應溫度均保持不變，則反應重新達到平衡時對應體系內的壓強的點是______（填字母）。
（3）工業合成原料氣CO會與設備、管道及催化劑表面的金屬鐵、鎳反應，生成羰基化合物。四羰基鎳是熱分解法制備高純鎳的原料，也是有機合成中供給一氧化碳的原料，還可做催化劑。Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g) △H＜0 Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)。如圖3所示，在石英真空管的溫度為T1一端，放入少量粗鎳和CO(g)，一段時間后，在溫度為T2的一端可得到純凈的鎳。則溫度T1______T2（填“＞”“＜”或“＝”），上述反應體系中循環使用的物質為______（填化學式）。
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【題目】鈷的化合物在磁性材料生產、電池制造、催化劑制備等方面應用十分廣泛。
（1）二價鈷離子的核外電子排布式為______�；鶓BCo原子核外3d能級上有______個未成對電子。Co與Ca屬同周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬鈷熔沸點都比鈣高，原因是______。
（2）0.1mol[Co(NO2)6]3－中所含的σ鍵數目是______，K3[Co(NO2)6]中K、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是______。
（3）化合物四氨基鈷酞菁分子的結構式如圖。四氨基鈷酞菁中N原子的雜化軌道類型為______。
（4）[Co(NH3)6]Cl3晶體可由CoCl2溶于氨水并通入空氣制得，該配合物中配體分子的立體構型是______。
（5）一種鈷的化合物可用作石油脫硫的催化劑，其晶胞結構如圖所示，則晶體中與每個O2－緊鄰的O2－有______個，該鈷的化合物的化學式是______。
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【題目】如圖為CaF2、H3BO3(層狀結構，層內的H3BO3分子通過氫鍵結合)、金屬銅三種晶體的結構示意圖，請回答下列問題：
(1)圖Ⅰ所示的CaF2晶體中與Ca2＋最近且等距離的F－數為________，圖Ⅲ中未標號的銅原子形成晶體后周圍最緊鄰的銅原子數為________。
(2)圖Ⅱ所示的物質結構中最外能層已達8電子結構的原子是________，H3BO3晶體中硼原子個數與極性鍵個數比為________。
(3)金屬銅具有很好的延展性、導電傳熱性，對此現象最簡單的解釋是用________理論。
(4)三種晶體中熔點最低的是________，其晶體受熱熔化時，克服的微粒之間的相互作用為______。
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【題目】乙二醛是一種低級醛，它有著極其活躍的化學反應性，并有廣泛的用途。
I.乙二醛的工業制法如下：
(1)乙醛(CH3CHO)液相硝酸氧化法
在Cu(NO3)催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反應的離子方程式為___________。該法具有原料易得、反應條件溫和等優點，但也存在比較明顯的缺點是____________ 。
(2)乙二醇(HOCH2CH2OH)氣相氧化法
①已知:OHC-CHO(g)+2H2(g)
HOCH2CH2OH(g) △H=-78kJ/mol K1
2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H=-484kJ/mol K2
乙二醇氣相氧化反應HOCH2CH2OH(g)+O2(g)OHC-CHO(g)+2H2O(g)的相同溫度下,該反應的化學平衡常數K=___(用含K1、K2的代數式表示)。
②當原料氣中氧醇比為1.35時，乙二醛和副產物CO2的產率與反應溫度的關系如圖所示。反應溫度在450~495℃之間和超過495℃時，乙二醛產率降低的主要原因分別是____、____。
II.乙二醛的用途之一是可以電解氧化制備乙醛酸(OHC-COOH)，其生產裝置如圖所示，通電后，陽極產生的Cl2與乙二醛溶液反應生成乙醛酸。
(3)陰極反應式為_________。
(4)陽極液中鹽酸的作用，除了產生氯氣外，還有__________作用。
(5)保持電流強度為aA，電解tmin，制得乙醛酸mg，列式表示該裝置在本次電解中的電流效率η=__________ (已知:法拉第常數為fC·mol-l；
)
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【題目】某公司設計的用于驅動潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如下，有關說法正確的是
A. 電池總反應為：4NH3+3O2=2N2+6H2O
B. 電池工作時，OH-向正極移動
C. 電極 2 發生的電極反應為：O2+4H++4e-=2H2O
D. 電流由電極 1 經外電路流向電極2
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【題目】已知Kb（NH3·H2O）=1.7×10-5，Ka（CH3COOH）=1.7×10-5。25℃時，向20mL濃度均為0.01mol·L-1的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的氨水，測定過程中電導率和pH變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是
A. a點溶液中，c(CH3COO-)數量級約為10-5
B. b點溶液中，c(NH4+) > c(CH3COOH)
C. c點溶液中，c(NH4+) +c(NH3·H2O) = c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D. c點水的電離程度小于d點
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