【題目】電Fenton法是用于水體中有機污染物降解的高級氧化技術，反應原理如圖所示。電解產生的H2O2與Fe2+發生反應生成的羥基自由基(OH)能氧化降解有機污染物。下列說法錯誤的是
A.電源的A極為負極
B.每消耗2. 24 LO2（標準狀況），整個電解池中理論上可產生的OH為0.2 mol
C.與電源B極相連電極的電極反應式為：H2O-e-=H++﹒OH
D.H2O2與Fe2+發生的反應方程式為：H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++﹒OH
【答案】B
【解析】
由反應原理圖可知，Fe3+在左端電極得電子生成Fe2+，發生還原反應，左端電極為陰極，則A為電源的負極，B為電源的正極。
A．由以上分析知，A極為電源的負極，A正確；
B．每消耗0.1molO2，在陰極共得到0.3mole-，生成0.1molOH，同時陽極失去0.3mole-，生成0.3molOH，所以共生成OH為0.4 mol，B不正確；
C．與電源B極相連的電極為陽極，水在陽極上失電子生成OH，電極反應式為：H2O-e-=H++OH，C正確；
D．電解產生的H2O2與Fe2+發生反應，生成OH和Fe(OH)2+，反應方程式為：H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++OH，D正確；
故選B。
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【題目】下列裝置不能完成相應實驗的是
A.甲裝置可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱
B.乙裝置可除去CO2中少量的SO2雜質
C.丙裝置可用于檢驗溴乙烷與NaOH的醇溶液共熱產生的乙烯
D.丁裝置可用于實驗室制備氨氣
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【題目】欲用濃硝酸法(測定反應后生成氣體的量)測定某銅銀合金中銅的質量分數，但資料表明：反應中除了生成NO2氣體外還會有少量的NO生成；常溫下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在。為完成測定并驗證確有NO生成，有人設計如下實驗：
（1）實驗開始前要先打開A部分的活塞K1，持續通一段時間的氮氣再關閉K1，這樣做的目的是___。
（2）裝置B瓶的作用是___。
（3）A中的反應停止后，打開D中的活塞K2，并通入氧氣，若反應確有NO產生，則D中應出現的現象是___；實驗發現，通入氧氣溫度的高低對實驗現象有較大影響，則為便于觀察應通入___(填“冷”或“熱”)的氧氣。
（4）為減小測量誤差，在A中反應完成和D中出現現象后，還應繼續進行的操作是___。
（5）實驗測得下列數據：所用銅銀合金質量：15.0g、濃硝酸：40mL13.5mol/L；實驗后A中溶液體積：40mL；H+濃度：1.0mol/L。若設反應中硝酸既無揮發也無分解，則：
①參加反應的硝酸的物質的量為___。
②若已測出反應后E裝置的生成物中含氮元素的質量，則為確定合金中銅的質量分數還需要測定的數據是___。
（6）若實驗只測定 Cu的質量分數，不驗證NO的產生，則在銅銀合金中與濃硝酸反應后，只需要簡單的實驗操作可達到目的，請簡述實驗過程：___。
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【題目】常溫下將NaOH溶液分別滴加到兩種一元弱酸HA和HB中，兩種混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是
A. 電離常數：Ka(HB)>Ka(HA)
B. Ka(HA)的數量級為10-5
C. 當HA與NaOH溶液混合至中性時：c(A-)=c(HA)
D. 等濃度等體積的HA和NaB混合后所得溶液中：c(H+)>c(OH-)
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【題目】（1）水溶液中的離子平衡是中學化學中重要知識。
①常溫下，0.001mol/LNaOH溶液的pH=____；
②(NH4)2SO4是一種重要的氮肥，長期施用會使土壤酸化，其原因是_______（用離子方程式表示）；
③已知在25℃：AgCl(s) 
Ag＋(aq)＋Cl－(aq) Ksp=1.8×10－10，Ag2S(s) 2Ag＋(aq)＋S2－(aq) Ksp=6.3×10－50，向KCl和K2S濃度均為0.001mol/L的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，最先產生的沉淀是_____（填“AgCl”或“Ag2S”）。
（2）甲醇是可再生能源，其燃燒熱為726.5kJ·mol－1。下列能正確表示甲醇燃燒的熱化學方程式的是____（填字母代號）。
A.CH3OH(l)＋
O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=＋726.5kJ·mol－1
B.CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=726.5kJ·mol－1
C.CH3OH＋O2=CO2＋2H2O △H=726.5kJ·mol－1
（3）800℃,向某恒容密閉容器中充入反應物A，發生反應2A(g) 2B(g)＋C(g) △H<0。已知A的濃度隨時間的變化如下：
反應時間(（min） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
c（A）(mol/L) | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.58 | 0.43 | 0.50 | 0.50 |
請回答下列問題：
①在10-20min內，A的平均反應速率為________mol/(L.min)；
②不能說明該反應達到化學平衡狀態的是__________（填字母代號）；
A.容器內氣體密度不再變化 B.容器內氣體平均摩爾質量不再變化 C.容器內氣體的壓強不再變化
③800℃時，平衡常數K=_________；
④若溫度將為600℃，其平衡常數K將________（填“增大”、“減小”、或“不變”）。
（4）如圖所示，閉合S后不久，可觀察到濾紙a端附近呈藍色，則：
①濾紙b端與電源__________（填“正極”或“負 極”）相連；
②濾紙a端發生的電極反應式為________。
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【題目】鋁的利用成為人們研究的熱點，是新型電池研發中重要的材料。
(1)通過以下反應制備金屬鋁。
反應I： Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g) ΔH1=akJ·mol-1
反應Ⅱ：Al2O3(s)+3C(s) =2Al(g)+3CO(g) ΔH2=bkJ·mol-1
反應Ⅲ：3AlCl(g)=2Al(l)+AlCl3(g) ΔH3
①反應Ⅲ的△H3=____kJ/mol。
②950℃時，鋁土礦(Al2O3)與足量的焦炭和C12反應可制得AlCl3。該反應的化學方程式是 _____________________________
(2)在高溫條件下進行反應：2Al(l)+AlCl3 (g)
3AlCl(g)
①向圖1所示的起始容積相等的兩個密閉容器A、B中加入足量的Al粉，再分別充入1molAICl3 (g)，在相同的高溫下進行反應。圖2表示A容器內的AlC13(g)體積分數隨時間的變化圖，在圖2中畫出 B容器內AlCl3 (g)體積分數隨時間的變化曲線____________。
②1 100℃時，向2L密閉容器中通入3mol AlCl(g)，發生反應：3AlCl(g)2Al(l)+AlCl3 (g)。已知該溫度下AlCl(g)的平衡轉化率為80%，則該反應的平衡常數K= ___。在反應達到平衡后，再加入1molAlCl(g)，重新達到平衡時AlCl(g)的平衡轉化率將 ___（填“增大”“減小”或“不變”）。
③加入3 mol AlCl(g)，在不同壓強下發生反應，溫度對產率的影響如圖3所示。則此反應選擇溫度為 _____________________
(3)鋁可以用來制作快速放電鋁離子二次電池，該電池以金屬鋁和石墨為電極，用AlCl4-、Al2Cl2-和有機陽離子組成電解質溶液，其工作原理如圖4所示。
①該電池放電時，AlCl4-向 ___（填“鋁電極”或“石墨電極”）方向移動。
②該電池充電時，陰極的電極反應式為____。
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【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大
B.同一主族元素從上到下電負性逐漸變大
C.鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，原子釋放能量，由基態轉化成激發態
D.最外層電子數是核外電子總數
的原子和最外層電子排布式為4s24p5的原子是同種元素原子
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【題目】硼(B)及其化合物在化學工業中有諸多用途。請回答下列問題：
（1）硼氫化鈉(NaBH4)是硼的重要化合物。
①NaBH4中B元素的化合價為___。
工業上可利用硼酸甲酯[B(OCH3)3]與氫化鈉(NaH)反應制備NaBH4，反應的另一種產物為甲醇鈉(CH3ONa)，該反應的化學方程式為___。NaBH4與水反應生成NaBO2和H2，該反應生成的氧化產物與還原產物的物質的量之比為___。
（2）工業上以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備單質B的工藝流程如圖所示：
已知：
金屬離子 | Fe3+ | Al3+ |
開始沉淀的PH | 2.7 | 3.1 |
沉淀完全的PH | 3.7 | 4.9 |
“浸出”時，將鐵硼礦石粉碎的目的為___。
濾渣1的主要成分為___。
“凈化除雜”時需先加H2O2溶液，其目的為___，然后再調節溶液的pH≈5.0的目的是___。
制得的粗硼在一定條件下能生成BI3，BI3加熱分解可以得到純凈的單質硼。現將0.025g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30mol·L-1Na2S2O3溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)至終點，消耗18.00mLNa2S2O3溶液。盛裝Na2S2O3溶液應用___(填“酸式”或“堿式”)滴定管，該粗硼樣品的純度為___。
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【題目】已知在1×105 Pa、298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是( )
A.H2O(g)= H2(g)＋
O2(g) ΔH＝242 kJ·mol－1
B.2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l) ΔH＝－484 kJ·mol－1
C.H2(g)＋O2(g)= H2O(g) ΔH＝242 kJ·mol－1
D.2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g) ΔH＝484 kJ·mol－1
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