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（1）丙酮(CH3COCH3)分子中2號碳原子軌道的雜化類型是__，1mol丙酮分子中含有σ鍵的數目為___mol。

（2）C、H、O三種元素的電負性由小到大的順序為__。（請填寫元素名稱，不要加任何連接符號）

（3）某FexNy的晶胞如圖1所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型產物Fe(x－n)CunNy。FexNy轉化為兩種Cu替代型產物的能量變化如圖2所示，其中更穩定的Cu替代型產物的化學式為__。

（1）NaCl晶體的晶胞結構如圖所示，每個NaCl的晶胞中含有的陰離子的個數為__，陽離子周圍最近且等距離得陰離子的個數為__。

（2）碘化鈉溶液和硫酸銅溶液能反應生成一種銅的碘化物A（白色沉淀），A的晶胞如右圖所示，則A的化學式是__，A中銅元素的化合價為__。

（3）向硫酸銅溶液中滴加氨水會生成藍色沉淀，再滴加氨水到沉淀剛好全部溶解可得到深藍色溶液，繼續向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀，該物質中的NH3通過___鍵與中心離子Cu2＋結合，NH3分子中N原子的雜化方式是__。與NH3分子互為等電子體的一種陽離子是__。

A.NH3NONO2HNO3

B.濃縮海水 Br2 HBr Br2

C.飽和食鹽水 Cl2漂白粉

D.H2和Cl2混合氣體 HCl氣體鹽酸

A. O3和SO2 B. CO和N2 C. CO和NO D. N2H4 和C2H4

A.石墨烯是高分子化合物

B.石墨烯與石墨烷互為同素異形體

C.一定條件下石墨烯可與H2發生加成反應

D.根據結構示意圖可知，石墨烯不能導電

A.B3N3H6分子中存在雙鍵，可發生加成反應

B.B3N3H6和苯是等電子體，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重疊的軌道

C.NH3和PCl3是等電子體，均為三角錐形結構

D.BF3和CO是等電子體，均為平面正三角形結構

A. C60摩爾質量是720

B. C60與苯互為同素異形體

C. 在C60晶胞中有14個C60分子

D. 每個C60分子周圍與它距離最近等距離的C60分子有12個

A.濃硫酸是高沸點的酸，通過它與濃鹽酸反應制取低沸點的酸

B.通過改變溫度和濃度等條件，利用平衡移動原理制取HCl

C.兩種強酸混合，溶解度會相互影響，低溶解度的物質析出

D.濃硫酸的濃度遠大于濃鹽酸的濃度，高濃度的酸制取低濃度的酸

A.Na、Mg、Al的未成對電子數依次增多

B.價電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p區元素

C.2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等

D.氮原子的最外層電子排布圖：

請回答下列問題：

（1）CeCO3F中，Ce元素的化合價為 。

（2）酸浸過程中用稀硫酸和H2O2替換HCl不會造成環境污染。寫出稀硫酸、H2O2與CeO2反應的離子方程式： 。

（3）向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是 。

（4）溶液中的C（Ce3＋)等于1×10-5mol.l-1，可認為Ce3＋沉淀完全，此時溶液的PH為 。（已知KSP[Ce(OH)3]=1×10-20）

（5）加熱CeCl3 .6H2O和NH4Cl的固體混合物可得到無水CeCl3 ，其中NH4Cl的作用是 。

（6）準確稱取0.7500gCeCl3樣品置于錐形瓶中，加入適量過硫酸銨溶液將Ce3＋氧化為Ce4＋，然后用0.1000mol.l-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點，消耗25.00ml標準溶液。（已知：Fe2+＋Ce4＋=

Ce3＋＋Fe3＋)

①該樣品中CeCl3的質量分數為 。

②若使用久置的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液進行滴定，測得該CeCl3樣品的質量分數 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）