【題目】晶胞是晶體結構中可重復出現的最小的結構單元，C60晶胞結構如下圖所示，下列說法正確的是( )
A. C60摩爾質量是720
B. C60與苯互為同素異形體
C. 在C60晶胞中有14個C60分子
D. 每個C60分子周圍與它距離最近等距離的C60分子有12個
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組以亞硝酸鈉（NaNO2）溶液為研究對象，探究NO2-的性質。
實驗 | 試劑 | 編號及現象 | |
滴管 | 試管 | ||
2mL | 1%酚酞溶液 | 1 mol·L-1 NaNO2溶液 | 實驗I：溶液變為淺紅色，微熱后紅色加深 |
1 mol·L-1 NaNO2溶液 | 0.1 mol·L-1 KMnO4 溶液 | 實驗II：開始無明顯變化，向溶液中滴加稀硫酸后紫色褪去 | |
KSCN溶液 | 1 mol·L-1 FeSO4 溶液（pH=3） | 實驗III：無明顯變化 | |
1 mol·L-1 NaNO2溶液 | 1 mol·L-1 FeSO4 溶液（pH=3） | 實驗IV：溶液先變黃，后迅速變為棕色，滴加KSCN溶液變紅 | |
資料：[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。
（1）結合化學用語解釋實驗I“微熱后紅色加深”的原因 ______
（2）實驗II證明NO2-具有_____性， 從原子結構角度分析原因_________
（3）探究實驗IV中的棕色溶液
①為確定棕色物質是NO與Fe2+，而非Fe3+發生絡合反應的產物，設計如下實驗，請補齊實驗方案。
實驗 | 溶液a | 編號及現象 |
| 1 mol·L-1FeSO4溶液（pH=3） | i．溶液由___色迅速變為___色 |
___________________ | ii．無明顯變化 |
②加熱實驗IV中的棕色溶液，有氣體逸出，該氣體在接近試管口處變為紅棕色，溶液中有紅褐色沉淀生成。解釋上述現象產生的原因_________。
（4）絡合反應導致反應物濃度下降，干擾實驗IV中氧化還原反應發生及產物檢驗。小組同學設計實驗V：將K閉合后電流表指針發生偏轉，向左側滴加醋酸后偏轉幅度增大。
①鹽橋的作用是____________________________
②電池總反應式為______________________
實驗結論：NO2-在一定條件下體現氧化性或還原性，氧還性強弱與溶液酸堿性等因素有關。
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【題目】常溫下，向10 mL0.1 mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，所得溶液pH及導電能力變化如圖。下列分析正確的是（ ）
A. 各點溶液中的陽離子濃度總和大小關系：d>c>b>a
B. 常溫下，R- 的水解平衡常數數量級為10 -9
C. a點和d點溶液中，水的電離程度相等
D. d點的溶液中，微粒濃度關系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3H2O)
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【題目】在25℃時，將2個銅電極插入到一定的Na2SO4飽和溶液中，通直流電電解并不斷攪拌，當陰極上收集到a mol氣體時，溶液中析出了b mol的結晶水合物Na2SO4·10H2O，若保持溫度不變，則所剩溶液中溶質的質量分數是
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】為了確認乙酸、碳酸和硅酸的酸性強弱，有人設計用如圖所示裝置，一次實驗達到目的(不能再選用其他酸性溶液)。
(1)錐形瓶內裝有某種可溶性正鹽固體(含有3種酸的酸根的其中一種)，此固體為________，分液漏斗中所盛試劑是___。
(2)裝置B中所盛試劑的名稱是________，試劑的作用是__________。
(3)裝置C中出現的現象是__________________。
(4)由實驗可知三種酸的酸性大小順序為________(用化學式表示)。
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【題目】鈉是一種極活潑的金屬，其化合物種類繁多。請回答：
(1)鈉元素的金屬性比鋁______（填“強”或“弱”），鈉元素灼燒時火焰呈______色。
(2)將一小塊金屬鈉投入水中，現象描述正確的是_________。
A．鈉沉到水底
B．鈉熔成小球
C．小球靜止不動
D．發出嘶嘶響聲
(3)鈉在氧氣中燃燒的化學方程式為________________________。
(4)有關Na2O2的性質及用途描述錯誤的是_________。
A．作供氧劑
B．有漂白性
C．作干燥劑
D．有較強氧化性
(5)等質量的Na2CO3和NaHCO3固體分別與足量鹽酸反應，產生氣體多的是_______（填“Na2CO3”或“NaHCO3”）。
(6)NaHCO3溶液與稀HCl反應的離子方程式為________________________。
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【題目】硫和氮及其化合物在生產生活中應用廣泛。請回答：
(1)將SO2通入品紅溶液中，現象為品紅溶液________，加熱后溶液顏色________。
(2)已知反應：SO2+Cl2+2H2O ═ 2HCl+H2SO4，該反應中的氧化產物是__________。
(3)木炭與濃硫酸共熱的化學反應方程式為：C+2H2SO4(濃) 
CO2↑+2SO2↑+2H2O，若生成0.5 mol CO2，則轉移電子的物質的量是_________mol。
(4)工業上可以通過氮氣和氫氣在一定條件下合成氨氣。下列關于氨氣的性質和用途描述正確的是____________。
A．氨氣易液化，液氨可作制冷劑 B．可用排水法收集氨氣
C．氨氣是一種無色無味的氣體 D．向氨水中滴加酚酞，溶液變紅
(5)實驗室檢驗試管里氨氣是否收集滿的方法是___________________（寫出一種即可）。
(6)汽車尾氣常含有NO、NO2、CO等，會污染空氣。在汽車尾氣排放管處安裝一個催化轉化器，可使尾氣中有害氣體CO和NO反應轉化為兩種無毒氣體，該反應的化學方程式為__________________________。
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【題目】
深井巖鹽的主要配料為：精制鹽、碘酸鉀(KIO3)、亞鐵氰化鉀[K4Fe(CN)6·3H2O]。其中亞鐵氰化鉀的無水鹽在高溫下會發生分解：3K4[Fe(CN)6]
2(CN)2↑+12KCN+N2↑+Fe3C+C
請回答下列問題：
（1）①Fe2+基態核外電子排布式為_____。
②
的空間構型為______（用文字描述）。
③（CN）2分子中碳原子雜化軌道類型為_______，一種與CN-互為等電子體的分子的電子式為_______。
④1molFe(CN)63中含有σ鍵的數目為____mol。
（2）配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數與配體提供電子數之和為18，則x＝___。Fe(CO)x常溫下呈液態，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe(CO)x晶體屬于____(填晶體類型)。
（3）如圖是從鐵氧體離子晶體Fe3O4中取出的能體現其晶體結構的一個立方體，則該立方體是不是Fe3O4的晶胞______(填“是”或“否”)，立方體中三價鐵離子處于氧離子圍成的________(填空間結構)空隙。
（4）Fe能形成多種氧化物，其中FeO晶胞結構為NaCl型。晶體中實際上存在空位、錯位、雜質原子等缺陷，晶體缺陷對晶體的性質會產生重大影響。由于晶體缺陷，在晶體中Fe和O的個數比發生了變化，變為FexO（x＜1），若測得某FexO晶體密度為5.71gcm﹣3，晶胞邊長為4.28×10﹣10 m，則FexO中x=____。（用代數式表示，不要求算出具體結果）。
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【題目】短周期元素A、B、C在周期表中所處的位置如圖所示。A、B、C三種元素原子的質子數和為32。D元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的2倍。則下列說法正確的是
A. 元素D的某種同位素質量數為14，則其中子數為6
B. 四種元素形成的氣態氫化物中，C元素的氫化物的穩定性最強
C. B、C兩種元素可形成BC6型化合物，該化合物屬于離子化合物
D. A、B兩種元素的氣態氫化物均能與它們對應的最高價氧化物對應的水化物發生反應，且都屬于氧化還原反應
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