Question

【題目】鈉和銅的單質及其化合物在社會實際中有著廣泛的應用。

（1）NaCl晶體的晶胞結構如圖所示，每個NaCl的晶胞中含有的陰離子的個數為__，陽離子周圍最近且等距離得陰離子的個數為__。

（2）碘化鈉溶液和硫酸銅溶液能反應生成一種銅的碘化物A（白色沉淀），A的晶胞如右圖所示，則A的化學式是__，A中銅元素的化合價為__。

（3）向硫酸銅溶液中滴加氨水會生成藍色沉淀，再滴加氨水到沉淀剛好全部溶解可得到深藍色溶液，繼續向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀，該物質中的NH3通過___鍵與中心離子Cu2＋結合，NH3分子中N原子的雜化方式是__。與NH3分子互為等電子體的一種陽離子是__。

Answer 1

【答案】4 6 CuI ＋1 配位 sp3 H3O＋或Na＋或Mg2＋或Al3＋

【解析】

（1）利用均攤法計算晶胞中含有的鈉離子和氯離子數目；

（2）利用均攤法計算晶胞中含有的銅離子和碘離子數目，得到A的化學式，從而確定銅的化合價；

（3）NH3中N原子提供孤對電子，Cu2+提供空軌道，形成配位鍵；NH3分子中孤對電子數為1，成鍵數為3，與NH3分子互為等電子體的一種微粒具有相同的價電子數和原子數；

（1）黑色球表示氯離子，白色球表示鈉離子，鈉離子數目=1+12×=4，氯離子數目==4，所以每個NaCl晶胞中含有的Na+離子和Cl離子的數目分別是4、4，一個鈉離子周圍是6個氯離子，所以配位數為6，故答案為：4；6；

（2）A的晶胞如圖所示,黑色球的個數是=4，白球為4個，所以A的化學式是CuI，A中銅元素是+1價，故答案為：CuI ；＋1；

（3）NH3中N原子提供孤對電子，Cu2+提供空軌道，二者形成配位鍵，NH3分子中孤對電子數為1，成鍵數為3，則N原子的雜化方式為sp3；與NH3分子互為等電子體的一種微粒具有相同的價電子數8和原子數4，微粒為PH3或H3O+等，故答案為：配位；sp3；PH3或H3O+等。