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A．E2_E1是該反應的熱效應

B．E3_E1是該反應的熱效應

C．該反應放熱，在常溫常壓下就能進行

D．實現(xiàn)變廢為寶，且有效控制溫室效應

A．H2SO4濃度為4mol/L

B．溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

C．原混合酸中NO3﹣濃度為0.2mol/L

D．AB段反應為：Fe+2Fe3+→3Fe2+

已知：A的分子式為C5H8O，它有兩種不同環(huán)境的氫原子。

CH3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2

CH3CHO+CH3CHO

CH3CH=CHCHO+H2O

完成下列填空:

(1)A的結(jié)構簡式為________________________________。

(2)D中官能團的名稱為____________________________。

(3)檢驗M已完全轉(zhuǎn)化為N的實驗操作是___________________________________________。

(4)E與濃硫酸共熱可制得H，H可制備一種高分子化合物Q。寫出Q的結(jié)構簡式_________。

(5)寫出滿足下列條件的L的兩種同分異構體的結(jié)構簡式(不考慮立體異構)：__________。

①能發(fā)生銀鏡反應　 ②能發(fā)生水解反應　 ③苯環(huán)上的一氯代物有兩種

(6)以1-丁醇和NBS為原料可以制備順丁橡膠( )。請設計合成路線(其他無機原料任選)并用如下方式表示：_____________________________。

【題目】阿托酸甲酯是一種治療腸道疾病的藥物，是由阿托酸()和甲醇反應制得。完成下列填空：

(1)寫出阿托酸甲酯的結(jié)構簡式。_______________________________。

(2)工業(yè)上由經(jīng)過四步不同類型的反應制得阿托酸。請按實際進行的反應順序?qū)懗鲋付ǚ磻�步驟中所需要的試劑和反應條件：

第一步________________________________； 第二步________________________________。

(3)寫出第四步反應的化學方程式_______________________________________________。

(4)A是比多兩個碳原子的一種同系物，且A的所有碳原子可以處于同一平面上。寫出A的結(jié)構簡式________________________________。

(5) 是阿托酸甲酯的某種同分異構體的一氯代物，其與足量氫氧化鈉溶液共熱，生成的有機產(chǎn)物的結(jié)構簡式為_____________________________________。

（1）認真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷Na～Ar元素中，Al的第一電離能的大小(最小)范圍為________＜Al＜________(填元素符號)。

（2）從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是________。

（3）上圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是________。

（4）根據(jù)對角線規(guī)則，Be、Al元素最高氧化物的水化物性質(zhì)相似，它們都具有________，其中Be(OH)2顯示這種性質(zhì)的離子方程式是 __________________________、_____________________________。

完成下列填空：

（1）通過步驟②獲得粗產(chǎn)品，反應的化學方程式是___。此時產(chǎn)品往往呈紅棕色，原因是____。實驗室里有下列常用試劑，請根據(jù)實驗需要為與步驟④相關的（2）（3）小題選擇試劑，并用試劑編號填空：

a．NaOH溶液 b．NaHCO3溶液 c．NaHSO3 溶液 d．NaBr溶液

（2）產(chǎn)品的紅棕色可用___除去（填寫試劑編號），相應的離子方程式為___。

（3）選用濃硫酸洗去未反應的1-丁醇和有機副產(chǎn)物，然后除酸。最適宜的除酸試劑是__（填寫試劑編號）。

（4）用濃硫酸（密度1.84g/mL）洗滌時，采用___（填寫儀器名稱）分離出___（填寫“上”或“下”）層產(chǎn)物。

（5）檢驗產(chǎn)物中含有溴元素的實驗方法是____。

【題目】、、、是短周期元素，元素原子的最外層電子未達到8電子穩(wěn)定結(jié)構，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；元素原子最外電子層上、電子數(shù)相等；元素的價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；元素原子的層有1個未成對的電子。下列有關這些元素性質(zhì)的說法一定正確的是（ ）

A.元素的簡單氫化物的水溶液顯堿性

B.元素的離子半徑大于元素的離子半徑

C.元素的單質(zhì)在一定條件下能與元素的單質(zhì)反應

D.元素的最高價氧化物在常溫下不是氣態(tài)

甲用重量法確定CO2的質(zhì)量，裝置如下圖：

(1)B中反應的化學方程式為____________________________________________________。

(2)實驗中持續(xù)緩緩通入空氣，其作用之一是把生成的CO2全部排入后續(xù)裝置中，使之完全被吸收；另有作用為___________________________________________________________。

(3)不能提高測定精確度的措施是___________。

a．向B內(nèi)加入酸之前，排盡裝置內(nèi)的CO2氣體

b．向B內(nèi)滴加酸時不宜過快

c．在B、C之間增添盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置

d．在D后增添盛有堿石灰的干燥管

乙用滴定法確定CO2的物質(zhì)的量，將樣品配制成100mL溶液，從中取出20.00 mL，用c mol·L－1的鹽酸滴定(甲基橙作指示劑)。當______________________________________________________時，停止滴定。平行測定三次，有關實驗數(shù)據(jù)記錄如下表。m1 g樣品產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量為_____________。

丙用氣體體積法確定CO2的體積，裝置如圖所示。

(4)為了減小實驗誤差，量氣管中加入的液體X為___________________溶液；

(5)若該裝置氣密性良好，讀數(shù)平視，但測得的“CO2體積”數(shù)據(jù)仍然偏小，其原因可能是____________________________________________________________________________。

(6)確定CO2的相對分子質(zhì)量，選用___________________(限用“甲”、“乙”、“丙”進行填寫)的實驗數(shù)據(jù)為最佳。

(1)將0.050mol SO2(g) 和0.030mol O2(g) 充入一個2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q。經(jīng)2分鐘反應達到平衡，測得n(SO3)=0.040mol，則O2的平均反應速率為______

(2)在容積不變時，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有______(選填編號)

a.移出氧氣 b.降低溫度

c.減小壓強 d.再充入0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)

(3)在起始溫度T1(673K)時SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應時間(t)的變化如圖，請在圖中畫出其他條件不變情況下，起始溫度為T2(723K)時SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應時間變化的示意圖___

(4)黃鐵礦在一定條件下煅燒的產(chǎn)物為SO2和Fe3O4

①將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe3O4溶于H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4。酸溶過程中需維持溶液有足夠的酸性，其原因是______

②FeS2能將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，本身被氧化為SO42﹣。寫出有關的離子方程式______。有2mol氧化產(chǎn)物生成時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______

【題目】CO2和CH4在一定條件下合成乙酸：CO2+CH4 CH3COOH。完成下列填空：

(1)①寫出碳原子最外電子層的軌道表示式______

②鈦(Ti)是22號元素，它是______(選填編號)

a.主族元素 b.副族元素 c.短周期元素 d.長周期元素

(2)CS2分子的電子式為______；其熔沸點比CO2高，原因是______常溫下，向1L pH=10的 NaOH溶液中持續(xù)通入CO2。通入CO2的體積(V)與溶液中水電離產(chǎn)生的OH﹣離子濃度(c)的關系如圖所示

(3)c點溶液中離子濃度由大至小的關系是：______

(4)a點溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=______；b點溶液中c(H+)______1×10﹣7mol/L(填寫“等于”、“大于”或“小于”)

(5)能使0.1mol/L乙酸溶液的電離程度以及pH都增大的是______(選填序號)

a.加水稀釋 b.加入少量乙酸鈉固體 c.通氯化氫 d.加入少量苛性鈉固體