Question

【題目】CO2和CH4在一定條件下合成乙酸：CO2+CH4 CH3COOH。完成下列填空：

(1)①寫出碳原子最外電子層的軌道表示式______

②鈦(Ti)是22號元素，它是______(選填編號)

a.主族元素 b.副族元素 c.短周期元素 d.長周期元素

(2)CS2分子的電子式為______；其熔沸點比CO2高，原因是______常溫下，向1L pH=10的 NaOH溶液中持續通入CO2。通入CO2的體積(V)與溶液中水電離產生的OH﹣離子濃度(c)的關系如圖所示

(3)c點溶液中離子濃度由大至小的關系是：______

(4)a點溶液中由水電離產生的c(H+)=______；b點溶液中c(H+)______1×10﹣7mol/L(填寫“等于”、“大于”或“小于”)

(5)能使0.1mol/L乙酸溶液的電離程度以及pH都增大的是______(選填序號)

a.加水稀釋 b.加入少量乙酸鈉固體 c.通氯化氫 d.加入少量苛性鈉固體

Answer 1

【答案】 bd 二者都為分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越大 c(Na+)＞c(CO32﹣)＞c(HCO 3﹣) 1×10﹣10mol/L 小于 ad

【解析】

(1)①C原子共2個電子層，最外層電子為2s、2p電子；

②鈦(Ti)是22號元素，位于第四周期ⅣB族；

(2)CS2的電子式類似于CO2，二者都為分子晶體，相對分子質量越大，熔點越高；

(3)當水電離出的OH離子濃度最大時，說明此時的溶液是碳酸鈉溶液，對水的電離起促進作用；

(4)水電離出的氫離子與氫氧根離子的濃度始終相等，a是沒有通二氧化碳的情況，即pH＝10的NaOH溶液，結合水的離子常數分析求解；b點是強堿溶液對水的電離起抑制作用，所以溶液中的c(H＋)＜1×107mol/L；

(5)電離程度增大，電離平衡應正向移動，且pH增大，則酸性減弱，以此來解答。

(1)①C原子共2個電子層，最外層電子為2s、2p電子，最外電子層的軌道表示式為，故答案為：；

②鈦(Ti)是22號元素，位于第四周期ⅣB族，為長周期副族元素，故答案為：bd；

(2)CS2的電子式類似于CO2，電子式為，二者都為分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越大，則熔點越高，故答案為：；二者都為分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越大；

(3)當水電離出的OH離子濃度最大時，說明此時的溶液是碳酸鈉溶液，對水的電離起促進作用，所以離子溶液濃度大小為c(Na+)＞c(CO32﹣)＞c(HCO3﹣)，故答案為：c(Na+)＞c(CO32﹣)＞c(HCO3﹣)；

(4)水電離出的氫離子與氫氧根離子的濃度始終相等，a是沒有通二氧化碳的情況，即pH＝10的NaOH溶液，則c(H＋)＝1×1010mol/L，而氫離子來源于水的電離，所以水電離出的c(H＋)＝1×1010mol/L，b點是強堿溶液對水的電離起抑制作用，所以溶液中的c(H＋)＜1×107mol/L，故答案為：1×1010mol/L；小于；

(5)a．加水稀釋，促進電離，且氫離子濃度減小，pH增大，故選；

b．加入少量乙酸鈉固體，抑制電離，電離程度減小，故不選；

c．通氯化氫，酸性增強，pH減小，故不選；

d．加入少量苛性鈉固體，促進電離，且氫離子濃度減小，pH增大，故選；

故答案為：ad。