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完成下列填空：

（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式___。

（2）精制飽和食鹽水從圖中___位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中___位置流出（選填“a”、“b”、“c”或“d”）。

（3）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反應生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質。

寫出該反應的化學方程式___。

（4）室溫下，0.1mol/LNaClO溶液的pH___0.1mol/LNa2SO3溶液的pH（選填“大于”、“小于”或“等于”）。

（5）濃度均為0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序為___。

已知：H2SO3：Ki1=1.54×102，Ki2=1.02×107，HClO：Ki1=2.95×108，H2CO3：Ki1=4.3×107，Ki2=5.6×1011。

【題目】在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、Y兩種氣體，一定條件下發生反應并達到平衡：3X(g)+Y(g)2Z(g) △H＜0。若測得平衡時X的轉化率為37.5 %，Y的轉化率是X的，則下列敘述正確的是

A.升高溫度，平衡向正反應方向移動

B.起始時刻n(X) : n(Y)= 2 : 1

C.充入氦氣增大容器內的壓強，Y的轉化率提高

D.若以X表示的反應速率為0.2mol/(L·s)，則以Z表示的反應速率為0.3mol/(L·s)

A.鹽酸中逐滴加入食鹽溶液

B.醋酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液

C.飽和石灰水中不斷通入CO2

D.醋酸中逐滴加入氨水

（1）鋁原子核外電子云有___種不同的伸展方向，有___種不同運動狀態的電子。

（2）鎵（Ga）與鋁同族。寫出鎵的氯化物和氨水反應的化學方程式___。

（3）硅與鋁同周期。SiO2是硅酸鹽玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可寫成氧化物形式___。盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而無法打開，發生反應的化學方程式為___。長石是鋁硅鹽酸，不同類長石其氧原子的物質的量分數相同。由鈉長石化學式NaAlSi3O8可推知鈣長石的化學式為___。

（4）用鋁和金屬氧化物反應制備金屬單質是工業上常用的方法。如：2Al＋4BaO3Ba↑＋BaOAl2O3。常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性___（選填“強”“弱”）。利用上述方法可制取Ba的主要原因是___。

a．高溫時Al的活潑性大于Ba b．高溫有利于BaO分解

c．高溫時BaOAl2O3比Al2O3穩定 d．Ba的沸點比Al的低

【題目】，加水稀釋的氨水，下列判斷正確的是

A.原氨水的濃度

B.氨水的電離程度增大，溶液中所有離子的濃度均減小

C.溶液中的增大

D.再加入的鹽酸，混合液

(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中的c(NH4+)_________，溶液的pH_________(填“增大”“減小”“不變”)。

(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫出反應的離子方程式：____________；所得溶液的pH_________7(填“>”、“<”或“=”)，用離子方程式表示其原因________。

(3)若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，則所得溶液中各離子的物質的量濃度由大到小的順是_______

(4)實驗室可用向濃氨水中加入CaO的方法制取氨氣，從氨水中存在的平衡入手分析產生NH3的原因：__________

(1)寫出NH4Cl的電子式_________。

(2)寫出與氯同周期，有2個未成對電子的原子的電子排布式：_______、________

(3)為除去廢水中的NH4+，向103 L該污水中加入0.1 mol/L NaOH溶液，理論上需要NaOH 溶液的體積為_________L(計算結果保留兩位小數)。

(4)若某污水中同時存在NH4＋和NO3-時。可用下列方法除去：可先在酸性污水中加入鐵屑將NO3-轉化為NH4＋后再除去，請配平下列離子方程式并標出電子轉移的方向和數目：___Fe +___NO3- +___H+=___Fe2+ +___NH4+ +___H2O，____________。

A.X、Y兩端都必須用鐵作電極

B.不可以用NaOH溶液作為電解液

C.陰極發生的反應是：2H++2e-=H2↑

D.白色沉淀只能在陽極上產生

【題目】利用反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) △H=-Q kJ/mol(Q>0)可處理NO2、SO2等大氣污染物，具有十分重要的意義。完成下列填空：

(1)該反應中被氧化是元素是_________；寫出該反應的平衡常數表達式：K=_________。增大NO2濃度，平衡常數K_________。(填“增大”、“減小”或“不變”)

(2)若上述反應在密閉容器中進行，能表明反應達到平衡狀態的是_________(選填編號)。

a. 混合氣體顏色保持不變 b. NO2和NO的體積比保持不變

c. 每消耗1 mol SO2的同時生成1 mol SO3 d. 體系中氣體平均摩爾質量保持不變

(3)一定溫度下，在容積為V L的容器中發生上述反應，t min內，SO2的物質的量下降了a mol，則這段時間內v(NO2)=_________(用相關字母表示)。

(4)請寫出兩種能提高平衡轉化率的措施____________、______________。

(5)其他條件相同，催化劑不同時，上述反應中SO2的轉化率隨反應溫度的變化如圖。不考慮催化劑價格因素，生產中選擇Fe2O3作催化劑的主要原因是___________

(1)鋁原子核外有_________種不同運動狀態的電子，有_________種能量不同的電子，寫出鋁在元素周期表中的位置：________

(2)氮化鋁具有強度高，耐磨，抗腐蝕，熔點可達2200℃。推測氮化鋁是________晶體，試比較組成該物質的兩微粒半徑大小：_______

(3)可用鋁和氧化鋇反應可制備金屬鋇：4BaO+2AlBaO·Al2O3+3Ba↑的主要原因是_______(選填編號)。

a.Al活潑性大于Ba b.Ba沸點比Al的低 c.BaO·Al2O3比Al2O3穩定

(4)工業上用氫氧化鋁、氫氟酸和碳酸鈉制取冰晶石(Na3AlF6)。其反應物中有兩種元素在周期表中位置相鄰，可比較它們金屬性或非金屬性強弱的是_________(選填編號)。

a.氣態氫化物的穩定性 b.最高價氧化物對應水化物的酸(堿)性

c.單質與氫氣反應的難易 d.單質與同濃度酸發生反應的快慢

(5)描述工業上不用電解氯化鋁而是用電解氧化鋁的方法獲得鋁單質的原因：_______