【題目】
，加水稀釋
的氨水，下列判斷正確的是
A.原氨水的濃度
B.氨水的電離程度增大，溶液中所有離子的濃度均減小
C.溶液中
的增大
D.再加入
的鹽酸，混合液
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNm)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮氣。按下圖所示裝置進行實驗。
回答下列問題：
（1）實驗開始時，首先通入一段時間的氧氣，其理由是__________________。
（2）以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫字母)，操作時應先點燃_____處的酒精燈。
（3）A裝置中發生反應的化學方程式是____________________________。
（4）D裝置的作用是____________________________。
（5）讀取氮氣的體積時，應注意①_________________；②_________________。
（6）實驗中測得氮氣的體積為VmL(標準狀況)，為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關數據有____________________。
A．生成二氧化碳氣體的質量
B．生成水的質量
C．通人氧氣的體積
D．氨基酸的相對分子質量
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如下圖所示，下列說法正確的是
A.外電路的電流方向為：X→外電路→Y
B.X極上發生的是還原反應
C.溶液中氫離子向X極移動
D.若兩電極都是金屬，則它們的活動性順序為X＞Y
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】K、Ka、KW分別表示化學平衡常數、電離常數和水的離子積常數，下列判斷正確的是（ ）
A. 在500℃、20 MPa條件下，在5 L密閉容器中進行合成氨的反應，使用催化劑后K增大
B. 室溫下Ka(HCN) < Ka(CH3COOH)，說明CH3COOH電離產生的c(H+)一定比HCN電離產生的c(H+)大
C. 25℃時，pH均為4的鹽酸和NH4I溶液中KW不相等
D. 2SO2＋O2
2SO3達平衡后，改變某一條件時K不變，SO2的轉化率可能增大、減小或不變
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁是地殼中含量最多的金屬元素，鋁及其化合物在日常生活、工業上有廣泛的應用。
(1)鋁原子核外有_________種不同運動狀態的電子，有_________種能量不同的電子，寫出鋁在元素周期表中的位置：________
(2)氮化鋁具有強度高，耐磨，抗腐蝕，熔點可達2200℃。推測氮化鋁是________晶體，試比較組成該物質的兩微粒半徑大�。�_______
(3)可用鋁和氧化鋇反應可制備金屬鋇：4BaO+2Al
BaO·Al2O3+3Ba↑的主要原因是_______(選填編號)。
a.Al活潑性大于Ba b.Ba沸點比Al的低 c.BaO·Al2O3比Al2O3穩定
(4)工業上用氫氧化鋁、氫氟酸和碳酸鈉制取冰晶石(Na3AlF6)。其反應物中有兩種元素在周期表中位置相鄰，可比較它們金屬性或非金屬性強弱的是_________(選填編號)。
a.氣態氫化物的穩定性 b.最高價氧化物對應水化物的酸(堿)性
c.單質與氫氣反應的難易 d.單質與同濃度酸發生反應的快慢
(5)描述工業上不用電解氯化鋁而是用電解氧化鋁的方法獲得鋁單質的原因：_______
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅（Ⅰ）、氨水]吸收在生產過程中產生的CO和CO2等氣體，銅液吸收CO的反應是放熱反應，其反應方程式為：Cu（NH3）2Ac＋CO＋NH3
[Cu（NH3）3CO]Ac。
完成下列填空：
（1）如果要提高上述反應的反應速率，可以采取的措施是___。（選填編號）
a．減壓 b．增加NH3的濃度 c．升溫 d．及時移走產物
（2）銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫出該反應的化學方程式：___。
（3）銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序為___，其中氮元素原子最外層電子排布的軌道表示式是___，通過比較___可判斷氮、磷兩種元素的非金屬性強弱。
（4）已知CS2與CO2分子結構相似，CS2的電子式是___。
（5）CS2熔點高于CO2，其原因是___。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】石墨烯是只由一層碳原子所構成的平面薄膜，其結構模型見如圖。有關說法錯誤的是（ �。�
A.晶體中碳原子鍵全部是碳碳單鍵
B.石墨烯與金剛石都是碳的同素異形體
C.石墨烯中所有碳原子可以處于同一個平面
D.從石墨中剝離得到石墨烯需克服分子間作用力
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學將電極放入6 mol/L H2SO4溶液中，乙同學將電極放入6 mol/L的NaOH溶液中，如上圖所示。請回答：
（1）寫出甲池中負極的電極反應式：____________________________。
（2）寫出乙池中負極的電極反應式和總反應的離子方程式：負極_________________總反應的離子方程式為________________________。
（3）如果甲、乙同學均認為“構成原電池的電極材料如果都是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出_________活動性更強，而乙會判斷出_________活動性更強(填寫元素符號)。
（4）由此實驗，可得到如下哪些正確結論？_______________________________(填寫字母序號)。
a．利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質
b．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
c．該實驗說明金屬活動性順序已過時，已沒有實用價值
d．該實驗說明化學研究對象復雜，反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析
（5）上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序判斷原電池中的正負極”，這種做法___________________ (填“可靠”或“不可靠”)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學反應速率和限度與生產、生活密切相關。
（1）某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣標準狀況，實驗記錄如表累計值：
時間 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積 | 100 | 240 | 464 | 576 | 620 |
①哪一時間段反應速率最大__(填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)。反應開始后反應速率先增大的原因是__。
②求3～4分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率___(設溶液體積不變)。
（2）另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入少量的下列溶液以減慢反應速率，你認為不可行的是__。
A.蒸餾水 B.KCl溶液 C.KNO3溶液 D.CuSO4溶液
（3）某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態物質的物質的量隨時間變化曲線如圖。
①該反應的化學方程式是__。
②該反應達到平衡狀態的標志是__。
A.X、Y、Z的反應速率相等
B.X、Y的反應速率比為3:1
C.容器內氣體壓強保持不變
D.生成2mol Z的同時生成3mol X
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
