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(1)鉻是最硬的金屬單質，被稱為“不銹鋼的添加劑”。

寫出Cr在周期表中的位置___________；其原子核外電子排布的最高能層符號___________.

(2)在1 mol CrO5(其中Cr為+6價)中，含有過氧鍵的數目為___________。

(3)釩(23V)是我國的豐產元素，被稱之為“工業的味精”，廣泛用于催化及鋼鐵工業。回答下列問題：

寫出釩原子價電子排布圖___________；V2O5常用作SO2轉化為SO3的催化劑。SO3的三聚體環狀結構如圖所示，該結構中S原子的雜化軌道類型為___________；

(4)Ni是一種優良的有機反應催化劑，Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4，其中配原子是___________。

(5)鈦稱之為21世紀金屬，具有一定的生物功能。鈣鈦礦(CaTiO3)晶體是工業獲取鈦的重要原料。 CaTiO3晶胞如下圖，邊長為a=0.266m，晶胞中Ti、Ca、O分別處于頂角、體心、面心位置。Ti與O間的最短距離為___________nm，與Ti緊鄰的O個數為___________。

(6)在CaTiO3晶胞結構的另一種表示中，Ca處于各頂角位置，則T處于___________位置，O處于___________位置。

【題目】已知稀溶液中①H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) △H1=-57.3kJ·mol-1；

②Ba(OH)2(aq)+ H2SO4(aq)=BaSO4(s)+H2O(l) △H2下列結論正確的是

A.中和反應的△H=-57.3kJmol-1B.△H2<△H1

C.△H2>△H1D.中和熱的數值與實際發生反應的酸堿量有關

A.將0. 5mol N2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為N2(g)+3 H2(g) 2 NH3(g) ΔH=-38.6kJmol-1

B.C(石墨)=C(金剛石)ΔH=+1.9kJmol-1，說明金剛石比石墨穩定

C.甲烷的燃燒熱△H=-890. 3 kJmol-1，甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890. 3 kJmol-1

D.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.4 kJmol-1，20g氫氧化鈉固體溶于稀鹽酸中恰好完全反應時放出的熱量大于28.7kJ

(1)處理煙氣中的SO2常用液吸法。室溫條件下，將煙氣通入濃氨水中得到(NH4)2SO3溶液，0.1mol/L(NH4)2SO3溶液的pH____(填“>”“<”或“＝”)7。

(2)用活性炭可以還原處理氮氧化物，有關反應為C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g)。在恒容條件下，能判斷該反應一定達到平衡狀態的依據是 ________(填選項編號)。

A．單位時間內生成2nmolNO(g)的同時消耗nmolCO2(g)

B．混合氣體的密度不再發生改變

C．反應體系的壓強不再發生改變

D．混合氣體的平均相對分子質量不再改變

(3)有科學家經過研究發現，用CO2和H2在210～290℃，催化劑條件下可轉化生成甲醇蒸氣和水蒸氣。

①230℃，向容器中投入0.5molCO2和1.5molH2，當轉化率達80% 時放出熱量19.6kJ能量，寫出該反應的熱化學方程式__________________。

②一定條件下，往 2L恒容密閉容器中充入1.0molCO2和3.0molH2，在不同催化劑作用下，相同時間內 CO2的轉化率隨溫度的變化如圖1所示：

催化劑效果最佳的是催化劑________(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”)。b點v( 正 )________v( 逆 )( 填“＞”“＜”或“＝”) 。此反應在 a 點時已達平衡狀態，a 點的轉化率比 c 點高的原因_____。已知容器內的起始壓強為100kPa，則圖中c點對應溫度下反應的平衡常數Kp＝____________KPa－2 。(保留兩位有效數字，Kp為以分壓表示的平衡常數，分壓＝總壓×物質的量分數)

(4)一定條件下，CO2和H2也可以發生反應CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH＜0，一定溫度下，在3L容積可變的密閉容器中發生如上反應，已知c(CO)與反應時間t變化曲線Ⅰ如圖2所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變為曲線Ⅱ或曲線Ⅲ。當曲線Ⅰ變為曲線Ⅲ時，改變的條件是____________________。

A.NaHA在水中電離程度大于水解程度

B.在對應的各點溶液中，H點水電離程度最大

C.E點對應的溶液中有c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)

D.F點對應的溶液中存在c(H+)+c(Na+)=(OH-)+c(HA-)+c(A2-)

【題目】有機物M的結構簡式為，下列說法正確的是 ( )

A.有機物M既能使酸性KMnO4溶液褪色又能使溴水褪色，且反應類型相同

B.與有機物M具有相同的官能團，且不包括M的同分異構體有3種

C.1mol有機物M與足量氫氣反應，消耗氫氣4mol

D.有機物M能發生取代、加成、氧化、水解等反應

(1)自然界中主要的鋰礦物為鋰輝石、鋰云母、透鋰長石和磷鋰鋁石等。為鑒定某礦石中是否含有鋰元素，可以采用焰色反應來進行鑒定，當觀察到火焰呈________，可以認為存在鋰元素。

A.紫紅色 B.紫色 C.黃色

(2)工業中利用鋰輝石(主要成分為LiAlSi2O6，還含有FeO、CaO、MgO等)制備鈷酸鋰(LiCoO2)的流程如下：

已知：部分金屬氫氧化物的pKsp(pKsp=-lgKsp)的柱狀圖如圖1。

回答下列問題：

①鋰輝石的主要成分為LiAlSi2O6，其氧化物的形式為________。

②為提高“酸化焙燒”效率，常采取的措施是________。

③向“浸出液”中加入CaCO3，其目的是除去“酸化焙燒”中過量的硫酸，控制pH使Fe3+、A13+完全沉淀，則pH至少為_______。(已知：完全沉淀后離子濃度低于1×l0-5)mol/L)

④“沉鋰”過程所獲得的“母液”中仍含有大量的Li+，可將其加入到“___________”步驟中。

⑤Li2CO3與Co3O4在敞口容器中高溫下焙燒生成鈷酸鋰的化學方程式為__________

(3)利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運動的特性，開發出石墨烯電池，電池反應式為LiCoO2+C6 LixC6+Li1-xCoO2 ，其工作原理如圖2。

下列關于該電池的說法正確的是___________(填字母)。

A．電池反應式中過程1為放電過程

B．該電池若用隔膜可選用質子交換膜

C．石墨烯電池的優點是提高電池的儲鋰容量進而提高能量密度

D．充電時，LiCoO2 極發生的電極反應為LiCoO2-xe-=xLi++Li1-xCoO2

E．對廢舊的該電池進行“放電處理”讓Li+嵌入石墨烯中而有利于回收

請回答下列問題：

（1）下列說法正確的是：_____________

A 反應①②皆為取代反應 B 有機物D能與水反應生成C

C F既能與強酸反應又能與強堿反應 D X分子中含有酚羥基和肽鍵兩種官能團

（2）X與足量氫氧化鈉反應的化學方程式：_____________。

（3）分析F分子結構特點和X合成原理后，認為制得X中有某種副產物，請寫出該副產物的結構簡式：___

（4）寫出同時滿足下列條件的X的所有同分異構體的結構簡式：__________

①分子中含有－NH2；

②與氯化鐵溶液發生顯色反應；

③苯環上的取代基不超過3個且苯環上只有兩種不同環境的H

（5）請設計以甲苯為原料合成的路線（用流程圖表示，無機物任選）__________

該小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器略）

已知實驗操作的步驟為：a.檢查裝置的氣密性后加入藥品→b.在“氣體入口”處通入干燥HCl→c.點燃酒精燈，加熱→d.反應一段時間，熄滅酒精燈，冷卻→e.停止通入HCl，然后通入N2

（資料查閱）

請回答下列問題：

（1）儀器X的名稱是___________。

（2）在實驗過程中，觀察到B中物質由白色變為藍色，C中試紙的顏色變化是___________。

（3）反應結束后，取出CuCl產品進行實驗，發現其中含有少量的CuCl2或CuO雜質。根據資料信息

①若雜質是CuCl2，則產生的原因是_______________。

②若雜質是CuO，則產生的原因是___________。

【題目】三苯甲醇是有機合成中間體。實驗室用格式試劑（）與二苯酮反應制備三苯甲醇。

已知：①格式試劑非常活潑，易與水反應

實驗過程如下：

①合成格氏試劑：實驗裝置如圖1所示，向三頸燒瓶加入0.75g鎂屑和1小粒碘，裝好裝置，在恒壓漏斗中加入3.20 mL溴苯（0.03 mol）和15.00 mL乙醚混勻，開始緩慢滴入三頸燒瓶，滴完后待用。

②制備三苯甲醇：實驗裝置如圖1所示，將5.5g二苯酮與15 mL乙醇在恒壓漏斗中混勻，滴入三頸燒瓶。40℃左右水浴回流0.5h，加入20mL飽和氯化銨溶液，使晶體析出，經過系列操作得到粗產品。

③提純：用圖2所示裝置進行提純，最后冷卻抽濾.

（1）實驗中乙醚溶劑必須預先用_______試劑除去溶解在其中痕量的水，再經過_______得到；

A 濃硫酸 B 金屬鈉 C 過濾 D 蒸餾

（2）圖1實驗中，實驗裝置存在缺陷，應在球形冷凝管上連接_________裝置；

（3）合成格氏試劑過程中，如果混合液滴加過快將導致格氏試劑產率下降，其原因是_______；

（4）在制備三苯甲醇的過程中，不能先將20mL飽和氯化銨溶液一起加入后再水浴回流的原因是__________；

（5）步驟②中系列操作為_________、過濾、洗滌、_________；

A 蒸發結晶 B 冷卻結晶 C 高溫烘干 D 濾紙吸干

（6）下列關于減壓過濾的操作或說法正確的是________

A 濾紙大小適當，蓋滿所有孔，用溶劑潤濕濾紙，微開水龍頭，抽氣使濾紙緊貼漏斗瓷板上

B 不宜過濾膠狀沉淀，因為膠狀沉淀顆粒太小易在濾紙上形成一層密實的沉淀

C 減壓過濾完畢，先關閉水龍頭，后拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，防止倒吸

D 實驗過程要注意吸濾瓶內液面高度，當快到達支管口位置時，應先拔掉吸濾瓶上的橡皮管，再從支管口倒出濾液

E 當過濾的溶液具有強酸性、強氧化性時，可用玻璃纖維代替濾紙或用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗

（7）通過提純得到產品4.00g，則本實驗產率為_________（計算結果保留3位有效數字）