Question

【題目】常溫下，向20mL0.1mol/L NaHA(酸式鹽)溶液中分別滴加0.1mol/L 鹽酸或0.1mol/L NaOH溶液，溶液的pH與滴加溶液體積關系如圖所示。下列推斷正確的是( )

A.NaHA在水中電離程度大于水解程度

B.在對應的各點溶液中，H點水電離程度最大

C.E點對應的溶液中有c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)

D.F點對應的溶液中存在c(H+)+c(Na+)=(OH-)+c(HA-)+c(A2-)

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．由圖示可知，常溫下，0.1mol/L NaHA溶液的pH＜7，顯酸性，說明HA-的電離程度大于HA-的水解程度，故A正確；

B．圖中F點恰好生成Na2A溶液，只存在A2-的水解，水的電離程度最大，而H點恰好生成H2A和NaCl的混合液，H2A的電離抑制水的電離，水的電離程度小，故B錯誤；

C．E點溶液中存在的電荷守恒式為c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，此時溶液顯中性，即c(H+)= c(OH-)，則c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)，故C錯誤；

D．F點恰好生成Na2A溶液，存在的電荷守恒式為c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，故D錯誤；

故答案為A。