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下列說法正確的是（ ）

A.正四面體烷的分子式為C4H8B.正四面體烷二氯取代產物有1種

C.環辛四烯核磁共振氫譜有2組峰D.環辛四烯與苯互為同系物

Ⅰ.用甲裝置進行第一組實驗：

(1)Zn電極上的電極反應式為___________________,在保證電極反應不變的情況下，下列材料不能代替左側Cu電極（虛線方框內）的是________(填序號)。

A.石墨 B.鎂 C.銀 D.鉑

(2)實驗過程中，SO42-________(填“從左向右”、“從右向左”或“不”)移動；濾紙上能觀察到的現象有______________________________________

Ⅱ.該小組同學用乙裝置進行第二組實驗時發現，兩極均有氣體產生，且Y極溶液逐漸變成紫紅色，停止實驗后觀察到鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料知，高鐵酸根離子(FeO)在溶液中呈紫紅色。根據實驗現象及所查信息，填寫下列空白：

(3)電解過程中，X極溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)電解過程中，Y極發生的電極反應為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑和______________。

(5)已知K2FeO4和Zn可以構成堿性電池，其中K2FeO4在電池中作正極材料，電池總反應為2K2FeO4＋3Zn===Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2，則該電池正極發生的電極反應為_____________。

A.AB.BC.CD.D

【題目】某有機物F()在自身免疫性疾病的治療中有著重要的應用，工業上以乙烯和芳香族化合物B為基本原料制備F的路線圖如下：

(1)乙烯生成A的原子利用率為100%，則X是___________(填化學式)，F中含氧官能團的名稱為___________。

(2)E→F的反應類型為___________，B的結構簡式為___________，若E的名稱為咖啡酸，則F的名稱是___________。

(3)寫出D與NaOH溶液反應的化學方程式：_________________________________。

(4)E有多種同分異構體，符合下列條件的同分異構體有___________種，其中核磁共振氫譜有6個峰的物質的結構簡式為___________。

①能發生水解反應、銀鏡反應且1mol該物質最多可還原出4 mol Ag

②遇FeCl3溶液發生顯色反應

③分子中沒有甲基，且苯環上有2個取代基

(5)以乙烯為基本原料，設計合成路線合成2-丁烯酸，寫出合成路線：______________________(其他試劑任選)。

(1)由圖中信息可知HA為________(填“強”或“弱”)酸，MOH為_________(填“強”或“弱”)堿。

(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH＝a，則a______(填“>”“<”或“＝”)7，用離子方程式表示其原因：__________________，此時溶液中由水電離出的c(OH－)＝____________。

(3)K點對應的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)________(填“>”“<”或“＝”)2c(A－),溶液中離子濃度的大小關系：__________________________。

(1)c電極的名稱為__________（填“正極”或“負極”），d電極上的電極反應式為_________

(2)如圖2所示用惰性電極電解100mL0.5mol·L－1硫酸銅溶液，a電極上的電極反應式為_______，b電極上的電極反應式為 ____________________,若a電極產生56mL(標準狀況)氣體，則電路中轉移的電子為__________mol，所得溶液的pH＝________(不考慮溶液體積變化)，若要使電解質溶液恢復到電解前的狀態，可加入________(填字母)。

a．CuO b．Cu(OH)2 c．Cu d．Cu2(OH)2CO3

(1)僅從試劑性質角度分析，下列各組試劑不宜用于實驗室制備NH3的是__________（填字母）。

A. 濃氨水、CaO B. NH4Cl固體、Ca(OH)2固體

C. 濃氨水 D. NH4NO3固體、NaOH固體

(2)用(1)中合適的試劑制取的NH3按氣流方向自左向右，則圖中裝置的連接順序為__________（填接口處字母），裝置A的作用是__________。

(3)裝置C中儀器的名稱是___________，盛裝的試劑是___________。實驗開始后，向X中通入NH3與加熱儀器X的先后順序為___________。

(4)實驗室還可用濃氨水與固體NaOH混合制備氨氣，但多次實驗表明，此方法收集到的NH3量總是比理論值低許多，其最可能的原因是_________。

(5)氨基鋰能與熱水反應生成LiOH與一種氣體，請推測該氣體的成分并用實驗驗證你的結論：______。

A．圖1中，鐵釘易被腐蝕

B．圖2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，沒有藍色沉淀出現

C．圖3中，燃氣灶的中心部位容易生銹，主要是由于高溫下鐵發生化學腐蝕

D、圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當于原電池的正極

(1)氮原子的價層電子排布圖為___________，煙花燃放過程中，鉀元素中的電子躍遷的方式是___________，K、S、N、O四種元素第一電離能由大到小的順序為___________。上述反應涉及的元素中電負性最大的是___________(填元素符號)。

(2)碳元素除可形成常見的氧化物CO、CO2外，還可形成C2O3(結構式為)。C2O3與水反應可生成草酸(HOOC—COOH)。

①C2O3中碳原子的雜化軌道類型為___________，CO2分子的立體構型為___________。

②草酸與正丁酸(CH3CH2CH2COOH)的相對分子質量相差2，二者的熔點分別為101℃、-7.9℃，導致這種差異的最主要原因可能是______________________。

③CO分子中π鍵與σ鍵個數比為___________。

(3)超氧化鉀的晶胞結構圖如下：

則與K+等距離且最近的K+個數為___________，若晶胞參數為dpm，則該超氧化物的密度為___________g·cm－3(用含d、NA的代數式表示，設NA表示阿伏加德羅常數的值)。

A.pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物質的量濃度大小：①＞②＞③

B.濃度均為0.1 mol·L－1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)的大小順序為①＞②＞③

C.在NH4Cl溶液中加入稀HNO3，能抑制NH4+水解

D.在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能抑制CH3COO－水解