Question

【題目】氨基鋰（LiNH2）是一種白色有光澤的結晶或粉末，熔點是390 ℃，沸點是430 ℃，溶于冷水，遇熱水則強烈水解。在380～400 ℃時鋰與氨氣直接反應可制得LiNH2，下面是實驗室制備LiNH2時可能用到的裝置圖，回答下列問題。

(1)僅從試劑性質角度分析，下列各組試劑不宜用于實驗室制備NH3的是__________（填字母）。

A. 濃氨水、CaO B. NH4Cl固體、Ca(OH)2固體

C. 濃氨水 D. NH4NO3固體、NaOH固體

(2)用(1)中合適的試劑制取的NH3按氣流方向自左向右，則圖中裝置的連接順序為__________（填接口處字母），裝置A的作用是__________。

(3)裝置C中儀器的名稱是___________，盛裝的試劑是___________。實驗開始后，向X中通入NH3與加熱儀器X的先后順序為___________。

(4)實驗室還可用濃氨水與固體NaOH混合制備氨氣，但多次實驗表明，此方法收集到的NH3量總是比理論值低許多，其最可能的原因是_________。

(5)氨基鋰能與熱水反應生成LiOH與一種氣體，請推測該氣體的成分并用實驗驗證你的結論：______。

Answer 1

【答案】D e→f→c→d→h→g→a 吸收氨氣以及防止空氣中的水蒸氣進入B中 干燥管 堿石灰 先通氨氣再加熱 因氨氣屬于易溶于水的氣體，故它在溶液中生成時，溶液中會溶解有相當多的氨氣，從而導致進入B中的氨氣量比理論值低許多 該氣體為氨氣，取少量試樣放入試管中并加入適量熱水，再將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍

【解析】

(1)根據物質的性質分析；

(2)因LiNH2能與水反應，故進入B中的氨氣應該是干燥的，氨氣無法在B中消耗完全且空氣中水蒸氣也可以逆向進入B，同時還需注意氨氣溶解時可能會產生倒吸現象；

(3)裝置C用于干燥氨氣，Li能與空氣中氧氣反應；

(4)根據氨氣易溶于水的性質分析；

(5)由LiNH2＋H2O===LiOH＋NH3推測，氣體產物是氨氣，可用紅色石蕊試紙檢測該氣體。據此解答。

(1)因NH4NO3受熱或撞擊易發生爆炸，故不易用NH4NO3固體、NaOH固體制備NH3，故答案為：D；

(2)因LiNH2能與水反應，故進入B中的氨氣應該是干燥的，用堿石灰干燥，堿石灰應盛放在球形干燥管中，又因為氨氣無法在B中消耗完全且空氣中水蒸氣也可以逆向進入B，又氨氣溶解時可能會產生倒吸現象，故相應的連接順序為e→f→c→d→h→g→a；裝置A中盛放濃硫酸，用于吸收氨氣及防止空氣中的水蒸氣進入B中，故答案為：e→f→c→d→h→g→a；吸收氨氣以及防止空氣中的水蒸氣進入B中；

(3)裝置C用于干燥氨氣，可以使用堿性干燥劑，如堿石灰，由于Li能與空氣中氧氣反應，故要先通入一段時間的氨氣，排盡裝置內的空氣，再加熱，故答案為：(球形)干燥管；堿石灰；先通氨氣再加熱；

(4)因氨氣屬于易溶于水的氣體，故它在溶液中生成時，溶液中會溶解有相當多的氨氣，從而導致進入B中的氨氣量比理論值低許多，故答案為：因氨氣屬于易溶于水的氣體，故它在溶液中生成時，溶液中會溶解有相當多的氨氣，從而導致進入B中的氨氣量比理論值低許多；

(5)由LiNH2＋H2O===LiOH＋NH3推測，氣體產物是氨氣，可用紅色石蕊試紙檢測該氣體，故答案為：該氣體為氨氣，取少量試樣放入試管中并加入適量熱水，再將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍。