【題目】下列關于鹽類水解的說法錯誤的是( )
A.pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物質的量濃度大小：①＞②＞③
B.濃度均為0.1 mol·L－1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)的大小順序為①＞②＞③
C.在NH4Cl溶液中加入稀HNO3，能抑制NH4+水解
D.在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能抑制CH3COO－水解
【答案】B
【解析】
A．pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH，溶液堿性越強需要溶液濃度越小，溶液的物質的量濃度大小：①＞②＞③，故A正確；
B．(NH4)2CO3 中CO32-促進NH4+水解，(NH4)2Fe(SO4)2中Fe2+抑制NH4+水解，因此相同濃度的這幾種溶液中銨根離子濃度大小順序是③＞②＞①，故B錯誤；
C．在NH4Cl溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，NH4++H2O=NH3H2O+H+，加入稀HNO3，氫離子濃度增大，平衡逆向移動，抑制NH4+水解，故C正確；
D．醋酸鈉溶液中，醋酸根離子水解，CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-，溶液顯堿性，加入冰醋酸，醋酸濃度增大，水解平衡逆向移動，抑制CH3COO-水解，故D正確；
故選B。
教材全解字詞句篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.114號元素在周期表中第七周期第VIA族，屬于金屬元素
B.晶體硅熔點高硬度大，可用于制作光導纖維
C.為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+而得到較純凈的MgCl2溶液，可在加熱攪拌的條件下加入MgCO3，過濾后，再向濾液中加入適量的鹽酸
D.光束通過下列分散系①有塵埃的空氣②明礬溶液③墨水④稀豆漿時，都能產生丁達爾效應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A.
圖所示的反應，若升高溫度，該反應的平衡常數變小
B.
圖所示的是
與
反應時含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點溶液中大量存在
C.
表示等pH的鹽酸與醋酸中分別加水稀釋的pH變化，其中曲線b對應的是鹽酸
D.
表示向
溶液中逐滴加稀鹽酸，生成
與所甲鹽酸物質的量的關系
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】判斷正誤（在答題卡表格中①~題題號對應位置畫“√”或“×”）。
（1）2020年6月23日9時43分北斗系統第五十五顆導航衛星暨北斗三號最后一顆全球組網衛星成功發射！執行本次發射任務的長三乙運載火箭加裝的常規燃料為偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮。偏二甲肼和四氧化二氮也可以作為燃料電池的兩極反應物。二者反應的產物均對環境不產生污染。根據以上信息判斷下列說法正誤：
①偏二甲肼是有機物，其中氮元素化合價為-3_____
②生成1molCO2轉移8mol電子_____
③偏二甲肼與四氧化二氮的反應是放熱反應_____
④該燃料電池中偏二甲肼是負極反應物_____
（2）如圖所示裝置，用生成的氯氣與乙二醛制備乙二酸，反應原理為
＋2Cl2＋2H2O→
＋4HCl。
判斷以下說法的正誤：
⑤該裝置利用上述反應將電能全部轉化為化學能_____
⑥Pt1電極的反應式為2H2O＋2e-=H2↑＋2OH-_____
⑦鹽酸除增強溶液導電性的作用，還提供Cl-參與電極反應_____
⑧理論上每得到0.1mol乙二酸，將有0.4molH+從右室遷移到左室_____
（3）判斷對下列圖像的描述的正誤：
⑨根據圖a可判斷反應A2(g)＋3B2(g)
2AB3(g)的ΔH＞0_____
⑩圖b可表示壓強（P）對反應2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影響_____
圖c可表示向醋酸溶液通入氨氣時，溶液導電性隨氨氣量的變化_____
根據圖d，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH調節pH至3~4_____
（4）利用如下實驗探究鐵釘在不同溶液中的吸氧腐蝕。
實驗裝置 | 實驗編號 | 浸泡液 | pH | 氧氣濃度隨時間的變化 |
| i | H2O | 7 |
|
ii | 1.0mol·L-1NH4Cl | 5 | ||
iii | 0.5mol·L11(NHspan>4)2SO4 | 5 | ||
iv | 1.0mol·L-1NaCl | 7 | ||
v | 0.5mol·L-1Na2SO4 | 7 |
通過以上實驗判斷下列說法正誤：
i與iv、v比較說明鹽溶液可以加快吸氧腐蝕速率_____
ii與iii、iv與v比較說明吸氧腐蝕速率與陰離子種類無關_____
向實驗v溶液中加入少量(NH4)2SO4固體，吸氧腐蝕速率加快_____
向實驗ii溶液中加等體積的0.5mol·L-1(NH4)2SO4，吸氧腐蝕速率一定加快_____
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙烯氣相直接水合反應制備乙醇：C2H4(g)+H2O(g) 
C2H5OH(g)。乙烯的平衡轉化率隨溫度、壓強的變化關系如下（起始時，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol，容器體積為1 L）。下列分析不正確的是（ ）
A.乙烯氣相直接水合反應的H＜0
B.圖中壓強的大小關系為：p1＞p2＞p3
C.圖中a點對應的平衡常數K ＝
D.達到平衡狀態a、b所需要的時間：a＞b
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉化實驗。
實驗Ⅰ：將Fe3+轉化為Fe2+
(1)Fe3+與Cu粉發生反應的離子方程式為_________________________________。
(2)某學生用對比實驗法探究白色沉淀產生的原因，請填寫實驗萬案：
實驗方案 | 現象 | 結論 |
步驟1：取4mL①__________ mol/LCuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液 | 產生白色沉淀 | CuSO4溶液與KSCN溶液反應產生了白色沉淀 |
步驟2：取4mL②__________mol/LFeSO4 溶液向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液 | 無明顯現象 |
查閱資料：
已知：①SCN-的化學性質與I-相似 ②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
Cu2+與SCN-反應的離子方程式為③___________________________________。
實驗Ⅱ：將Fe2+轉化為Fe3+
實驗方案 | 現象 |
向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入3mL0.5mol/L稀硝酸 | 溶液變為棕色，放置一段時間后，棕色消失，溶液變為黃色 |
探究上述現象出現的原因：
查閱資料：Fe2++NO
Fe(NO)2+(棕色)
(3)用離子方程式解釋NO產生的原因___________________________________。
(4)從化學反應速率與限度的角度對體系中存在的反應進行反應Ⅰ：Fe2+與HNO3反應；反應Ⅱ：Fe2+與NO反應。請用化學平衡移動原理解釋溶液由棕色變為黃色的原因_____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向20 mL NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷正確的是（ ）
A.在M點，兩者恰好反應完全
B.滴定前，酸中c（H+） 等于堿中c（OH﹣）
C.NaOH溶液的物質的量濃度為0.1 mol/L
D.在N點，溶液中的c（CH3COO﹣）＝c（CH3COOH）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某硫酸鎂和硫酸鋁的混合溶液中，c(Mg2+ )＝2 mol·L－1，c(SO42-)＝6.5 mol·L－1，若將200 mL此混合液中的Mg2＋和Al3＋分離，至少應加入1.6 mol·L－1氫氧化鈉溶液的體積是
A．0.5 L B．1.625 LC．1.8 LD．2 L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】恒溫下，物質的量之比為2∶1的SO2和O2的混合氣體在容積為2 L的恒容密閉容器中發生反應：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)(正反應為放熱反應)，n(SO2)隨時間變化關系如下表：
時間/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(SO2)/mol | 0.20 | 0.16 | 0.13 | 0.11 | 0.08 | 0.08 |
下列說法正確的是( )
A. 當容器中氣體的密度不變時，該反應達到平衡狀態
B. 該反應進行到第3分鐘時，逆反應速率小于正反應速率
C. 從反應開始到達到平衡，用SO3表示的平均反應速率為0.01 mol/(L·min)
D. 容器內達到平衡狀態時的壓強與起始時的壓強之比為5∶4
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