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已知：

回答下列問題：

（1）A的結構簡式是___________，E的化學名稱是____________。

（2）由B生成C的化學方程式為______________________。

（3）G的結構簡式為__________________。合成丁苯酞的最后一步轉化為：

，則該轉化的反應類型是_______________。

（4）有機物D的溴原子被羥基取代后的產物J有多種同分異構體，其中含有苯環的同分異構體有______種（不包括J），其核磁共振氫譜吸收峰最多的結構簡式為_________。

（5）參照題中信息和所學知識，寫出用和CH3MgBr為原料（其他無機試劑任選）制備的合成路線：______________。

A.麥芽糖及其水解產物均能發生銀鏡反應

B.用溴水即可鑒別苯酚溶液、2，4﹣己二烯和甲苯

C.在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產物是CH3CO18OH和C2H5OH

D.用甘氨酸()和丙氨酸()縮合最多可形成4種二肽

I.滴定前的準備

檢漏→用蒸餾水清洗→用待裝溶液潤洗→裝液→①→調節液而在“0”刻度或“0”刻度以下→記錄初始讀數

II.滴定

分別取20.00mL待測液于3個潔凈的錐形瓶中，滴加2滴酚酞試液，然后用0.2000mol·L-1鹽酸標準液進行滴定至終點，記錄最終讀數。數據如下：

III.實驗數據處理

(1)將步驟I中的操作補充完整：

①___________

(2)如圖所示為___________ (填“酸式”或“堿式”)滴定管的一部分，若該滴定管漏水或轉動不靈活，可采取的措施是___________

(3)滴定終點的現象是_______

(4)計算：NaOH溶液的濃度為_______mol·L-1燒堿樣品的純度為________

(5)試判斷以下幾種情況對燒堿純度測定結果的影響(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，使測定結果_____________

②若滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，使測定結果_____________

③若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，使測定結果_____________

④讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，使測定結果_____________

Ⅰ.探究Fe2＋產生的原因。

（1）提出猜想：Fe2＋可能是Fe與________或________反應的產物。（均填化學式）

（2）實驗探究：在兩支試管中分別加入與上述實驗等量的鐵粉，再加入不同的液體試劑，5 min后取上層清液，分別加入相同體積和濃度的鐵氰化鉀溶液。

①2號試管中所用的試劑為_________。

②資料顯示：該溫度下，0.1 mol·L－1 AgNO3溶液可以將Fe氧化為Fe2＋。但1號試管中未觀察到藍色沉淀的原因可能為_______。

③小組同學繼續進行實驗，證明了由2號試管得出的結論正確。實驗如下：取100 mL 0.1 mol·L－1硝酸酸化的AgNO3溶液（pH＝2），加入鐵粉并攪拌，分別插入pH傳感器和NO傳感器（傳感器可檢測離子濃度），得到圖甲、圖乙，其中pH傳感器測得的圖示為________（填“圖甲”或“圖乙”）。

④實驗測得2號試管中有NH4+生成，則2號試管中發生反應的離子方程式為__________。

Ⅱ.探究Fe3＋產生的原因。

查閱資料可知，反應中溶液逐漸變棕黃色是因為Fe2＋被Ag＋氧化了。小組同學設計了不同的實驗方案對此進行驗證。

（3）方案一：取出少量黑色固體，洗滌后，______（填操作和現象），證明黑色固體中有Ag。

（4）方案二：按下圖連接裝置，一段時間后取出左側燒杯中的溶液，加入KSCN溶液，溶液變紅。該實驗現象________（填“能”或“不能”）證明Fe2＋可被Ag＋氧化，理由為________。

（1）已知：①2Cu（s）＋O2(g)=Cu2O（s）△H = -169kJ·mol-1，②C（s）＋O2(g)=CO(g)△H = -110.5kJ·mol-1，③ Cu（s）＋O2(g)=CuO（s）△H = -157kJ·mol-1，則方法a發生的熱化學方程式是：____________。

（2）方法c采用離子交換膜控制電解液中OH－的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示：

該離子交換膜為____離子交換膜（填“陰”或“陽”），該電池的陽極反應式為_____，鈦極附近的pH值________（填“增大”“減小”或“不變”）。

（3）方法d為加熱條件下用液態肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2來制備納米級Cu2O，同時放出N2。該制法的化學方程式為________。

（4）在相同的密閉容器中，用以上方法制得的三種Cu2O分別進行催化分解水的實驗：△H>0。水蒸氣的濃度隨時間t變化如下表所示：

①對比實驗的溫度：T2_________T1（填“﹥”“﹤”或“﹦”），能否通過對比實驗①③到達平衡所需時間長短判斷：_________（填 “能”或“否”）。

②實驗①前20 min的平均反應速率 v(O2)=_________

③催化劑的催化效率：實驗①___________實驗②（填“﹥”或“﹤”）。

【題目】鉛蓄電池的充放電反應為Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(1)。某鉛蓄電池的正、負極標記被磨損，試用如困裝置設計實驗，識別出此鉛蓄電池的正、負極。

(1)將A接E、B接F，B電極出現_____________現象，電極反應式為_____________，說明F為正極。

(2)鉛蓄電池工作時(放電)，E電極的反應式為_____________，充電時該極與外接電源的_____________極相連。

(3)若有0.2mol電子發生轉移，則正極消耗PbO2的物質的量是______mol。

(4)如圖是在金屬鋅板上貼上一張用某溶液浸濕的濾紙。

①若用硫酸鈉和酚酞的混合溶液浸濕濾紙，用導線將a、b直接相連，則濾紙出現____色，鉛筆芯c點處的電極反應式為________________。

②若用KI-淀粉溶液浸濕濾紙，用導線將a、b與鉛蓄電池的E、F電極相連，鉛筆芯c點處出現藍色，則b接的是_______(填“E”或“F”)電極。

(1)H2A為_____(填“強”或“弱”)酸，向H2A溶液中加水會使的值_______ (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)若M是由一種溶質組成的溶液，則

①M的溶質可以是Na2A或_________，Na2A的水溶液pH__________ (填“<”、“ >”或“=”)7

②向Na2A溶液中加人__________ (填字母)可抑制其水解。

A. 氯化銨固體 B. KOH 固體 C. 水 D. 升高溫度

③已知Ksp(CuA)=1.310-36，向20mL1 mo1·L-1Na2A溶液中加入10mL1 mo1·L-1CuCl2溶液，混合后溶液的Cu2+為____________mo1·L-1。(忽略A2-的水解)

(3)若溶液M由10mL1.00 mo1·L-1H2A溶液與10mL1.00mo1·L-1NaOH溶液混合而成，下列關于溶液M的說法正確的是______(填字母)。

A.c(A2-)+ c(HA-)+ c(H2A)=1 mo1·L-1

B.若溶液顯酸性，則c(Na+)>c(HA-)> c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

C.離子濃度關系：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)

D. 25℃時，加水稀釋后，n(H+)與n(OH-)的乘積變大

(4)濃度均為0.1 mo1·L-1的Na2A、NaHA混合溶液中，=______

(1)通過熱化學循環在較低溫度下由硫化氫分解制備氫氣的反應系統原理為：

SO2(g)+I2(s)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) H1=-151kJmol-1

2HI(aq)=H2(g)+I2(s) H2=+110kJmol-1

H2S(g)+H2SO4(aq)=S(s)+SO2(g)+2H2O(l) H3=+61kJmol-1

(熱化學硫碘循環硫化氫分解聯產氫氣、硫磺系統)

通過計算可知，該系統制氫的熱化學方程式為___________。

(2)工業上利用CO和H2合成清潔能源CH3OH，其反應為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH= -116 kJ·mol-1。如圖表示CO的平衡轉化率(α)隨溫度和壓強變化的示意圖：

①X 表示的是______ (填“溫度”或“壓強”) ，理由是_________；Y1______Y2 (填“<”、“ >”或“=”)

②在2L恒容密閉容器中充入2 mol CO 和4 mol H2，一定條件下經過10 min 達到平衡狀態c 點處。在該條件下，從開始至達到平衡狀態v(CH3OH) =______ molL-1min -1，平衡常數K=________(填最簡分數)。平衡常數Ka、Kb、Kc的大小關系是______

③下列措施既能增大反應速率又能提高反應物轉化率的是______ (填字母)。

A. 使用催化劑 B. 及時分離CH3OH C.升高溫度 D.增大壓強

(3) 已知燃料電池的比能最與單位質量燃料物質失去的電子數成正比。理論上H2、CH4、CH3OH的堿性電池的比能量由大到小的順序為_________。

A.HX為弱酸

B.V1＜20

C.M點溶液中離子濃度由大到小的順序：c（X－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）

D.0.1 mol·L－1 NaOH溶液和0.1 mol·L－1 HX溶液等體積混合后，溶液中c（Na＋）＝c（X－）＋c（OH－）

【題目】共用兩個及兩個以上碳原子的多環烴稱為橋環烴，共用的碳原子稱為橋頭碳。橋環烴二環[2.2.0]己烷的碳原子編號為。下列關于該化合物的說法錯誤的是（　　）

A.橋頭碳為1號和4號

B.與環己烯互為同分異構體

C.二氯代物有6種（不考慮立體異構）

D.所有碳原子不可能位于同一平面