Question

【題目】25 ℃時，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1 HX溶液，溶液的pH隨加入的NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是（　　）

A.HX為弱酸

B.V1＜20

C.M點溶液中離子濃度由大到小的順序：c（X－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）

D.0.1 mol·L－1 NaOH溶液和0.1 mol·L－1 HX溶液等體積混合后，溶液中c（Na＋）＝c（X－）＋c（OH－）

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.由圖可知，0.1 mol·L－1 HX溶液的pH＝3，說明HX為弱酸，故A正確；

B.若V1＝20，則溶液中的溶質只有NaX，由于HX為弱酸，則NaX溶液呈堿性，pH＞7，所以V1應小于20，故B正確；

C.M點溶液中的溶質是等物質的量的HX和NaX，溶液呈酸性，說明HX的電離程度大于X－的水解程度，則溶液中離子濃度大小順序為c（X－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－），故C正確；

D.兩種溶液等體積混合時，根據電荷守恒有c（Na＋）＋c（H＋）＝c（X－）＋c（OH－），故D錯誤；

故選D。