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A.2克H2所含的原子數目為NA

B.2molO3和3molO2所含的氧原子數都是6NA

C.常溫常壓下,11.2L氧氣含原子數為NA個

D.2.3g金屬鈉含有的電子數為NA

（1）C元素所在周期中，第一電離能最大的元素是__(填元素符號)，電負性最大的是__(填元素符號)。

（2）基態Ti原子的價電子排布式為__，能量最高的能級有__個空軌道。

（3）甲基硅油結構如圖所示，其中Si原子的雜化方式為__。以甲基硅油為主要成分的硅橡膠能夠耐高溫的原因是__。

（4）Li2CO3、Li2TiO3是鋰離子電池中的常用材料，其中CO32-的空間構型為__，其含有的共價鍵類型有__。

（5）TixAly合金的一種結構單元如圖所示(Al、Ti原子各有一個原子在結構單元內部)，該合金的化學式為__。其結構單元棱長為apm，底面邊長為bpm，該合金的密度為___g·cm-3。

回答下列問題：

（1）化合物B中含有官能團的名稱是__。

（2）化學反應①和④的反應類型分別為__和__。

（3）化合物C的結構簡式為__。

（4）下列關于痛滅定鈉的說法錯誤的是__。

a.與溴充分加成后官能團種類數不變

b.能夠發生水解反應

c.核磁共振氫譜分析能夠顯示6個峰

d.可使溴的四氯化碳溶液褪色

e.1mol痛滅定鈉與氫氣加成最多消耗3molH2

（5）反應⑦的化學方程式為__。

（6）芳香族化合物X的相對分子質量比A大14，寫出遇FeCl3溶液顯紫色且取代基僅位于苯環對位上化合物X的結構簡式：__(不考慮立體異構)。

（7）根據該試題提供的相關信息，寫出由化合物及必要的試劑制備有機化合物的合成路線圖。__。

①2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH1＝－566.0 kJ·mol－1

②N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH2＝＋180.5 kJ·mol－1

(1)CO的燃燒熱為________。

(2)若1molN2(g)、1molO2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收946 kJ、498 kJ的能量，則1molNO(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為_____kJ（保留到小數點后一位）。

回答下列相關問題：

I.SO2還原CuO的探究

（1）裝置B中宜放入的試劑為__，消膜泡的作用是__。

（2）使用98%的H2SO4溶液制備SO2的速率明顯小于使用65%的H2SO4溶液制備SO2，原因是__。

（3）充分反應后，黑色固體變為紅色。取C中適量的產物，加水后溶液顯藍色并有紅色沉淀物，取紅色沉淀物滴加鹽酸，溶液又呈藍色并仍有少量紅色不溶物，由此可以得出SO2與CuO反應的方程式為__。

II.生成物中CuSO4含量檢測

（4）用“碘量法”測定產物中CuSO4含量。取mg固體溶解于水配制為250mL溶液，取20.00mL溶液滴加幾滴稀硫酸，再加入過量KI溶液，以淀粉為指示劑用Na2S2O3標準溶液滴定，相關化學反應為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，I2+I-I3-，I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。

①Na2S2O3標準溶液易變質，滴定前需要標定。配制該溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、___、玻璃棒和試劑瓶。

②若消耗0.1000mol/LNa2S2O3標準溶液VmL，則產物中CuSO4質量分數為__(寫表達式)。

③CuI沉淀物對I3-具有強的吸附能力，由此會造成CuSO4質量分數測定值__(填“偏大”或“偏小”)。為減少實驗誤差.滴定過程中，常常在接近終點時加入KSCN，使CuI轉化為溶解度更小的CuSCN，該沉淀物對I吸附能力極弱，KSCN加入太早，I2的濃度較大，I2會將SCN-氧化生成SO42-和ICN，該反應的離子方程式為__。

【題目】甲烷水蒸氣的重整反應是工業制備氫氣的重要方式，其化學反應方程式為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。回答下列問題：

（1）已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H1=-890.3kJ·mol-1

CO(g)+O2(g)=CO(g) H2=-283.0kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O(l) H3=-285.8kJmol-1

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H4=-41.0kJmol-1

則甲烷水蒸氣重整反應的△H=__kJ·mol-1。

（2）通過計算機模擬實驗，對400~1200℃、操作壓強為0.1MPa條件下，不同水碳比(1~10)進行了熱力學計算，反應平衡體系中H2的物質的量分數與水碳比、平衡溫度的關系如圖所示。

①H2的物質的量分數與水碳比(1~10)的關系是平衡溫度一定時，__；其原因是__。

②據模擬實驗可知，平衡溫度為900℃，水碳比為1.0時，H2的物質的量分數為0.6，CH4的轉化率為__，其壓強平衡常數為__；反應速率方程為v=kp(CH4)p-1(H2)，此時反應速率=__(已知：氣體分壓=氣體的物質的量分數×總壓，速率方程中k為速率常數)。

（3）厭氧細菌可將葡萄糖轉化為CH4和H2，pH為5.5時不同熱預處理溫度和時間下的甲烷和氫氣的產率如圖所示，若要提高H2的產率，最佳溫度為__；與甲烷水蒸氣重整制氫相比其優點有__(至少寫兩點)。

【題目】室溫下，甘氨酸在水溶液中主要以、和三種微粒形式存在，實驗測得不同pH甘氨酸溶液中各成分分布分數δ與pH關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.a點溶液中，水的電離程度大于b點

B.c點溶液中，c()>c()

C.+H2O+H3O+的平衡常數為x

D.a點溶液中，存在關系式：c()+c(H+)=c()+c(OH-)

A.該電池用于電動汽車可有效減少光化學煙霧污染

B.充電時，正極反應為LiCoO2-xe-=Li(1-x)CoO2+xLi+

C.放電時，Li+由A極移向B極

D.若初始兩電極質量相等，當轉移2NA個電子時，兩電極質量差為14g

Ⅰ.實驗步驟：

(1)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴_____作指示劑。

(2)讀取盛裝0.1000 mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數為________mL。

(3)滴定。當__________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數。重復滴定3次。

Ⅱ.實驗記錄

Ⅲ.數據處理與討論：

(1)數據處理可得c(市售白醋)＝_____mol/L。

(2)在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是_____(填寫字母)。

A.堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗

B.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

C.錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水

D.滴定終點讀數時俯視讀數

A.原子半徑：Z>Y>X>W

B.X與Z形成的化合物會抑制水的電離

C.X、Z均能形成兩種常見氧化物

D.W的最高價氧化物對應水化物的酸性最強