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【題目】痛滅定鈉是一種吡咯乙酸類的非甾體抗炎藥,其合成路線如圖:

回答下列問題:

1)化合物B中含有官能團的名稱是__

2)化學反應①和④的反應類型分別為____

3)化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為__

4)下列關于痛滅定鈉的說法錯誤的是__

a.與溴充分加成后官能團種類數(shù)不變

b.能夠發(fā)生水解反應

c.核磁共振氫譜分析能夠顯示6個峰

d.可使溴的四氯化碳溶液褪色

e.1mol痛滅定鈉與氫氣加成最多消耗3molH2

5)反應⑦的化學方程式為__

6)芳香族化合物X的相對分子質(zhì)量比A14,寫出遇FeCl3溶液顯紫色且取代基僅位于苯環(huán)對位上化合物X的結(jié)構(gòu)簡式:__(不考慮立體異構(gòu))

7)根據(jù)該試題提供的相關信息,寫出由化合物及必要的試劑制備有機化合物的合成路線圖。__

【答案】碳碳雙鍵、硝基 取代反應 加成反應 ce 2+(CH3)2SO4→2+Na2SO4

【解析】

根據(jù)合成路線分析:CH3I發(fā)生取代反應①轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>發(fā)生反應②,在鄰位引入醛基轉(zhuǎn)變?yōu)椋?/span>CH3NO2發(fā)生反應生成與氫氣發(fā)生加成反應生成發(fā)生反應⑤將CH2NO2脫去氫氧原子轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>CN,生成,反應⑥中CN堿性水解轉(zhuǎn)變成COONa,得到反應生成發(fā)生取代反應生成在堿性條件下水解得到,據(jù)此作答。

(1)B的結(jié)構(gòu)簡式可知其中含有的官能團為:碳碳雙鍵和硝基;

答案為:碳碳雙鍵、硝基;

(2)由上述分析可知反應①為取代反應,④為加成反應;

答案為:取代反應;加成反應;

(3)發(fā)生取代反應生成C,答案為:

(4)a.與溴充分加成后碳碳雙鍵消失,引入了溴原子,故官能團種類數(shù)不變,a正確;

b.結(jié)構(gòu)中存在COONa,屬于弱酸鹽結(jié)構(gòu),能夠發(fā)生鹽類的水解反應,b正確;

c.該結(jié)構(gòu)中有7種氫,故核磁共振氫譜分析能夠顯示7個峰,c錯誤;

d.該結(jié)構(gòu)中含碳碳雙鍵能與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應,使溴的四氯化碳溶液褪色,d正確;

e.苯環(huán)、碳碳雙鍵和羰基都可以與氫氣加成,因此1mol痛滅定鈉與氫氣加成最多消耗6molH2e錯誤;

答案為:ce

(5)反應生成,反應方程式為:2+(CH3)2SO4→2+Na2SO4

故答案為:2+(CH3)2SO4→2+Na2SO4

(6)芳香族化合物說明X中有苯環(huán),相對分子質(zhì)量比A14,說明比A多一個CH2,且與A的不飽和度相同;遇FeCl3溶液顯紫色說明含有酚羥基;取代基僅位于苯環(huán)對位上說明有兩個取代基且為對位關系,滿足條件的結(jié)構(gòu)簡式有:

故答案為:

(7)完全仿照題干中框圖中反應⑥⑦⑧,選擇合適試劑即可完成,與氫氧化鈉水解得到苯乙酸鈉,苯乙酸鈉與(CH3CH2)2SO4反應得到再與乙酰氯反應生成,合成路線為:

故答案為:

練習冊系列答案
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已知:I、鈹、鋁元素化學性質(zhì)相似;

Ⅱ、常溫下部分難溶物的溶度積常數(shù)如表:

難溶物

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Mn(OH)2

溶度積常數(shù)(Ksp)

2.2×1020

4.0×1038

2.1×1013

(1)濾液A的主要成分除NaOHNa2BeO2外,還有___________(填化學式),寫出反應INa2BeO2與過量鹽酸反應的離子方程式:________

(2)濾液C中含NaClBeCl2和少量HCl,為提純BeCl2,最合理的實驗步驟順序為_______(填字母)

a.加入過量的氨水 b.通入過量的CO2 c.加入過量的NaOH d.加入適量的HCl e.洗滌 f.過濾

(3)MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為硫單質(zhì),寫出反應Ⅱ中CuS發(fā)生反應的化學方程式:___________。若用濃HNO3溶解金屬硫化物,缺點是_______(任寫一條)

(4)濾液Dc(Cu2+)2.2mol·L1c(Fe3+)8.0×103mol·L1c(Mn2+)0.01mol·L1,逐滴加入Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH可將其轉(zhuǎn)變成氫氧化物依次分離,首先沉淀的是_______(填離子符號);為使銅離子開始沉淀,常溫下應調(diào)節(jié)溶液的pH大于______

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【題目】25℃時,密閉容器中XYZ三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表:下列說法錯誤的是:(

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/

0.1

0.2

0

平衡濃度/

0.05

0.05

0.1

A.反應達到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為50

B.反應可表示為X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600

C.改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

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B.裝置II中的試劑為濃硫酸

C.導管口的連接順序為a-e-f-d-c-b

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選項

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向某溶液中加入NaOH 溶液,并用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗

試紙沒有變藍

原溶液中沒有有NH4+

B

向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸

均冒氣泡

兩者均能與鹽酸反應

C

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溶液變紅

原溶液中一定有Fe2+

D

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同步練習冊答案
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