【題目】用NA 表示阿伏加德羅常數,則下列說法中正確的是
A.2克H2所含的原子數目為NA
B.2molO3和3molO2所含的氧原子數都是6NA
C.常溫常壓下,11.2L氧氣含原子數為NA個
D.2.3g金屬鈉含有的電子數為NA
云南師大附小一線名師提優作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外活動小組設計了下列裝置，驗證二氧化碳跟過氧化鈉反應時需要與水接觸。
（裝置分析）
（1）裝置①中反應的離子方程式是______。
（2）裝置②中的試劑是______（填序號）。
a．飽和Na2CO3溶液 b．飽和NaHCO3溶液 c．濃H2SO4
（3）裝置③中的試劑是______。
（進行實驗）步驟1：打開彈簧夾K2，關閉K1，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。 步驟2：打開彈簧夾K1，關閉K2，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。
（4）步驟1和步驟2中，a處帶火星的木條產生的實驗現象分別是______。
（5）過氧化鈉跟二氧化碳反應的化學方程式是______。
（實驗反思）
（6）有同學提出質疑：“上述實驗不足以證明有水存在時過氧化鈉跟二氧化碳發生了化學反應。”其理由是______。
（7）需要補充的實驗操作是：取⑤中反應后的少量固體，______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵及其化合物在生產生活及科學研究方面應用非常廣泛。回答下列問題：
（1）Fe原子的核外電子排布式為_________。
（2）含錳奧氏體鋼是一種特殊的鐵合金，主要由Fe和Mn組成，其中錳能增加鋼鐵的強度和硬度，提高耐沖擊性能和耐磨性能。第三電離能I3(Fe)____I3(Mn)（填“大于”或“小于”），原因___。
（3）工業電解熔融的FeO、Fe2O3冶煉高純鐵。FeO與Fe2O3相比，_____熔點高，其主要原因是_______。
（4）FeCl3可與KSCN溶液發生顯色反應。SCN-的三種元素中電負性最大的是_______。
（5）液態環戊二烯中存在的微粒間相互作用有____
A 范德華力 B 氫鍵 C 
鍵 D π鍵
環戊二烯分子中碳原子的雜化軌道類型是_____
配合物中配體提供電子對的方式包括孤對電子、π電子等。二茂鐵的分子結構如圖所示，其中鐵的配位數是____。
（6）Fe(CO)3與NH3在一定條件下可合成一種具有磁性的氮化鐵。該磁性氮化鐵的晶胞結構如圖所示。六棱柱底邊邊長為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數的值為NA，該磁性氮化鐵的密度為____（列出計算式）g·cm-3。
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【題目】工業純堿中常含有NaCl、Na2SO4等雜質。研究小組設計了如下實驗裝置，通過純堿與酸反應生成的m(CO2)，測定質量為m g某工業純堿的純度，下列敘述正確的是
A.通過稱量反應前后裝置B的質量，獲取m(CO2)
B.通過稱量反應前后裝置C的質量，獲取m(CO2)
C.通過稱量反應前后裝置C和D的質量，獲取m(CO2)
D.通過稱量反應前后裝置D的質量，獲取m(CO2)
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【題目】隨著工農業發展，NH4Cl的價格低迷、需求降低導致利用“侯氏制堿法”生產的堿廠出現虧損。“新聯合制堿法”應運而生，流程如下：
(1)寫出氣體X的結構式_______________________。
(2)上述工藝流程中參與循環使用的氣體有____________、____________。
(3)所得產品Na2CO3中不會含有NH4Cl，原因是__________________(用化學方程式表示)。
(4)過程III以MgO為催化劑進行轉化，示意圖如下：
①步驟ii實際上要經過加熱和高溫兩步反應，“加熱”步驟制得HCl，“高溫”步驟得到MgO，其化學方程式分別為__________________、________。
②過程III分兩步得到NH3和HCl，比一步得到NH3和HCl的好處是________________。
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【題目】下列裝置或操作能達到實驗目的的是（ ）
A. 形成鋅-銅原電池 B. 實驗室制備乙酸乙酯
C. 證明酸性：CHCOOH>H2CO3>硅酸 D. 石油的分餾
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【題目】.在一定溫度下的恒容容器中,當下列物理量不再發生變化時，不能表明反應： A（s）+3B（g）
2C（g）+D（g）已達平衡狀態的是
A. 混合氣體的壓強B. 混合氣體的密度
C. 3v逆（C）=2v正（B）D. 氣體的平均相對分子質量
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【題目】下列離子方程式中，正確的是
A.氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl2 ＋ H2O 
2H+ ＋ Cl－＋ ClO－
B.向氯化鋁溶液中加入過量氨水： Al3+ ＋ 4OH－＝AlO2－＋ 2H2O
C.碳酸氫銨溶液中加足量的氫氧化鈉溶液：NH4+ ＋ OH－ ＝ NH3↑ ＋ H2O
D.二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2 ＋ Br2 ＋ 2H2O ＝ 4H+ ＋ 2Br－ ＋ SO42－
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【題目】Ⅰ.食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：
提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、Ca(OH)2溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液
（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-離子，選出A所代表的試劑，按滴加順序依次為________（只填化學式）。
（2）操作Ⅲ的名稱是________，所需用到的儀器主要有鐵架臺、酒精燈、鐵圈、玻璃棒__________（填儀器名稱）。
（3）加鹽酸的目的是（用離子方程式表示）_________________________
Ⅱ.一份無色溶液中可能含有Na+、Fe3+、H+、Mg2+、CO32-、OH-、HCO3-、Cl-、SO42-等離子中的若干種。為了確定溶液的組成，進行了如下操作：
①向溶液中滴加酚酞試液，溶液顯紅色：
②取2mL溶液，先加足量稀硝酸酸化，有氣體產生，再加氯化鋇溶液進行檢驗，沒有明顯現象；
（4）原溶液中一定存在的離子是______________，一定不能大量存在的離子是_______________。
（5）經過上述操作后，還不能肯定是否存在的離子是________。對可能含有的離子，如何進行實驗以進一步檢驗____________________________。
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