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當向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列說法正確的是

A.原溶液中加入鹽酸有沉淀生成

B.原溶液中一定含有和

C.反應最后得到的沉淀只有

D.反應最后形成的溶液中溶質只有

（1）基態(tài)銅原子的價電子排布式為__________________。

（2）銅與鉀處于同周期且最外層電子數相同，銅的熔沸點及硬度均比鉀大，其原因是___________________________。

（3）NH3分子的立體構型為_________，中心原子的雜化類型是_________。

（4）N、S、P是組成蛋白質的常見元素。三種元素中第一電離能最大的是_________，電負性最小的是_________。(填元素符號)

（5）已知：Cu2O熔點為1235℃，CuCl熔點為426℃，則可判定Cu2O為_________ (填“離子晶體”或“分子晶體”，下同)，CuCl為_________。

(6)氮與銅形成的一種化合物的晶胞結構如圖所示。

與每個Cu原子緊鄰的Cu原子有_________個，阿伏加德羅常數的數值為NA，該晶體的密度為_________ (列出計算式)g·cm－3。

【題目】在復雜的體系中，確認化學反應先后順序有利于解決問題，下列化學反應先后順序判斷正確的是

A.在含、、的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液：、、

B.含等物質的量的、的溶液中，緩慢通入氯氣：、、

C.含等物質的量的、KOH的溶液中，緩慢通入：KOH、、、

D.在含、、的溶液中逐漸加入燒堿溶液：、、

A.AB.BC.CD.D

【題目】霧霾嚴重影響人們的生活與健康，某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：、、、、、、某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經必要的預處理后的試樣溶液，設計并完成了如下實驗：

已知： ,根據以上的實驗操作和現象，該同學得出的結論不正確的是

A.試樣中肯定存在、、和

B.試樣中一定不含

C.試樣中可能存在、

D.該霧霾中可能存在、和

(1)這種微膠囊吸收CO2的原理是 ____用離子方程式表示），此過程是_____填“吸收”或“放出”）能量的過程。

(2)在吸收過程中下列關于膠囊內溶液的說法正確的是 ___（填字母）。

a．吸收前溶液中c(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H＋)

b．吸收過程中，體系中的含碳微粒只有CO32－、HCO3－、H2CO3

c．當n(CO2)：n(Na2CO3)=1：3時，溶液中c(CO32－)<c(HCO3－)

d．溶液中始終有c(Na＋)＋c(H＋)=2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)

(3)將解吸后的CO2催化加氫可制取乙烯。

已知：C2H4(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(g) △H1=－1323kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H2=－483.6kJ·mol－1

2CO2(g)＋6H2(g)=C2H4(g)＋4H2O(g) △H3=_______________

(4)在體積為2L的恒容容器中發(fā)生反應：2CO2(g)＋6H2(g)=C2H4(g)＋4H2O(g)。當投料為1 mol CO2(g)和3molH2 (g)時，測得溫度對CO2平衡轉化率的影響為曲線a，改變投料比測量后得到曲線b。

①根據曲線a計算250℃時該反應的化學平衡常數K= ____代入數值列出計算式即可）。

②b條件下投料比____（填“>” “<”或“=”）3，判斷依據是 __ 。

③下列說法正確的是 ___（填字母）。

A．平衡常數大小：M>N>M1

B．其他條件不變，b條件時增加催化劑用量，則250℃時CO2的平衡轉化率可能達到M

C．當壓強、混合氣體的密度或不變時均可視為化學反應已達到平衡狀態(tài)

D．工業(yè)生產中采取較高溫度（250℃左右）是為了提高催化劑活性加快反應速率

關于咖啡鞣酸的下列敘述正確的是(　　)

A．分子式為C16H13O9

B．1 mol咖啡鞣酸可與含8 mol NaOH的溶液反應

C．能使酸性KMnO4溶液褪色，說明分子結構中含有碳碳雙鍵

D．與濃溴水能發(fā)生兩種類型的反應

A. 25℃時，K(HCN)≈10－9.4

B. b點時，c(CN－)<c(HCN)

C. c點時，c(Cl－)>c(H+)+c(HCN)

D. a、b、c三點時，水的電離程度：a>b>c

A. X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y

B. Z元素氧化物對應水化物的酸性一定強于Y

C. X元素形成的單核陰離子還原性大于Y

D. Z元素單質在化學反應中只表現氧化性

A.②⑤⑦B.②③⑤⑦C.③⑤⑦D.④⑤⑦