Question

【題目】25℃時，向20mL0.2mol·L－1NaCN溶液中加入0.2mol·L－1的鹽酸，溶液pH隨所加鹽酸體積的變化如圖所示(M>7)。下列說法不正確的是

A. 25℃時，K(HCN)≈10－9.4

B. b點時，c(CN－)<c(HCN)

C. c點時，c(Cl－)>c(H+)+c(HCN)

D. a、b、c三點時，水的電離程度：a>b>c

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．25℃時，取圖象中c點，此時溶液中c(HCN)≈0.1mol/L，c(H+)=10-5.2,故c(CN-)≈10-5.2mol/L，，A項正確；

B．b點時，溶液呈堿性，CN-的水解大于HCN的電離，故c(CN-)<c(HCN)，B項正確；

C．c點時，兩者恰好完全反應，得到氯化鈉和氫氰酸的混合溶液，據物料守恒有c(Cl－)=c(CN-)+c(HCN)，而H+一部分由HCN電離出來，另一部分由H2O電離出來，所以c(H+)＞c(CN-)，故c(Cl-)<c(H+)+c(HCN)，C項錯誤；

D．CN-促進水的電離，HCN抑制了水的電離，故a、b、c三點時，水的電離程度a>b>c，D項正確；

答案選擇C項。