【題目】咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結構簡式如下圖所示：
關于咖啡鞣酸的下列敘述正確的是( )
A．分子式為C16H13O9
B．1 mol咖啡鞣酸可與含8 mol NaOH的溶液反應
C．能使酸性KMnO4溶液褪色，說明分子結構中含有碳碳雙鍵
D．與濃溴水能發生兩種類型的反應
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【題目】2019年3月，我國科學家研發出一種新型的鋅碘單液流電池，其原理如圖所示。下列說法不正確的是
A. 放電時B電極反應式為：I2+2e-=2I-
B. 放電時電解質儲罐中離子總濃度增大
C. M為陽離子交換膜，N為陰離子交換膜
D. 充電時，A極增重65g時，C區增加離子數為4NA
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【題目】工業上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)
Si(s)+4HCl(g)；ΔH=+QkJ·mol-1(Q＞0)，某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應，下列敘述正確的是（ ）
A.反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率
B.若反應開始時SiCl4為1mol，則達平衡時，吸收熱量為QkJ
C.反應至4min時，若HCl濃度為0.12mol·L-1，則H2反應速率為0.03mol·L-1·min-1
D.當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好反應
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【題目】（1）已知：
＋H2(g) ΔH＝＋124 kJ·mol－1，若反應體系達到平衡后，各物質的濃度在不同條件下(只改變一種條件)的變化狀況如圖所示(第10 min到14 min的
濃度變化曲線未表示出)：
①第2 min反應溫度T(2)與第8 min反應溫度T(8)的高低：T(2)________(填“<”、“>”或“＝”)T(8)；第10 min時反應改變的條件是_______________________________。
②比較產物苯乙烯在2～3 min、5～6 min和12～13 min時平均反應速率[平均反應速率分別以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小___________。
（2）頁巖氣的主要成分為CH4，請回答下列問題：
①已知甲烷的燃燒熱為890 kJ/mol；N2與O2反應生成NO的過程如下：
2NO(g)
則CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝______kJ/mol。
②頁巖氣可用于生產合成氣(CO和H2)其反應的熱化學方程式為CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＝206.2 kJ/mol。對于氣相反應，用各組分的平衡壓強(p)表示平衡常教(記作Kp)，則生產合成氣的Kp＝_____（寫出計算的表達式），你認為可同時提高化學反應速率和CH4轉化率的措施是 ______（答出一條即可）。
③在某一給定進料比的情況下，溫度、壓強對平衡時H2物質的量分數的影響如圖所示。
由圖可知，在相同溫度下，CH4的轉化率隨壓強的增大而________(填“增大”“減小”或“不變”)。若要達到H2的物質的量分數>65%，以下條件中最合適的是_________(填序號)。
a．600℃，0.2 MPa b．600℃，0.9 MPa
c．700℃，0.9 MPa d．800℃，1.5 MPa
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【題目】常溫、常壓下，50 mL三種氣態烴的混合物與足量的氧氣混合后點燃爆炸，恢復到原來狀況時，體積共縮小100 mL，則三種烴可能是
A.CH4、C2H6、C3H4B.C2H6、C3H6、C4H6
C.CH4、C2H6、C3H8D.C2H4、C2H6、C2H2
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【題目】實驗室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNm)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮氣。按下圖所示裝置進行實驗。
回答下列問題：
（1）實驗開始時，首先通入一段時間的氧氣，其理由是__________________。
（2）以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫字母)，操作時應先點燃_____處的酒精燈。
（3）A裝置中發生反應的化學方程式是____________________________。
（4）D裝置的作用是____________________________。
（5）讀取氮氣的體積時，應注意①_________________；②_________________。
（6）實驗中測得氮氣的體積為VmL(標準狀況)，為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關數據有____________________。
A．生成二氧化碳氣體的質量
B．生成水的質量
C．通人氧氣的體積
D．氨基酸的相對分子質量
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【題目】一定質量的鐵鋁合金完全溶于過量的稀硝酸中，反應過程中共產生4.48 LNO(標準狀況下測定)，若在反應后的溶液中加入足量的氫氧化物溶液，則生成沉淀的質量不可能是
A.21.4 gB.18.7 gC.15.6 gD.7.8 g
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【題目】錫酸鈉可用于制造陶瓷電容器的基體、顏料和催化劑。以錫銻渣(主要含Sn、Sb、As、Pb的氧化物)為原料，制備錫酸鈉的工藝流程圖如下圖所示:
請回答下列問題:
(1)Sn(IVA)、As(VA)、Sb(VA)三種元素中，Sn的原子序數為50，其原子結構示意圖為_____，堿浸”時SnO2發生反應的化學方程式為___________________________。
(2)“堿浸”時，若Sn元素氧化物中SnO含量較高，工業上則加入NaNO3，其作用是_______。
(3)從溶液中得到錫酸鈉晶體的實驗操作是_________、趁熱過濾、洗滌、干燥。下圖是“堿浸”實驗的參數，請選擇“堿浸”的合適條件_______。
(4)“脫鉛”是從含Na2PbO2的溶液中形成硫化鉛渣，其離子方程式為_________________。
(5)“脫銻”時Na2SbO4發生的化學方程式為_____________________________。
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【題目】在固態金屬氧化物電解池中，高溫電解H2OCO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.X是電源的負極
B.陰、陽兩極生成的氣體的物質的量之比是1∶1
C.總反應可表示為H2O＋CO2
H2＋CO＋O2
D.陰極的電極反應式是H2O＋2e－=H2＋O2－、CO2＋2e－=CO＋O2－
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