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【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 20gD2O中含有的中子數(shù)為8NA

B. 3.36LNO2 與足量的水充分反應(yīng)后，生成0.05NA 個NO 分子

C. 1mol 碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物中碳酸根離子的數(shù)目為NA

D. 3mol 單質(zhì)Fe 完全燃燒轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3O4，失去8NA 個電子

【答案】D

【解析】A、20gD2O中含有的中子數(shù)為20g/20g·mol－1×10NA=10NA，故A錯誤；B、氣體不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故B錯誤；C、碳酸根離子的水解能力大于碳酸氫根離子，故C錯誤；D、3mol單質(zhì)Fe在氧氣中完全轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3O4，F(xiàn)e的化合價變?yōu)?/span>+2、+3價，失去8NA個電子，故D正確；故選D。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的熱點(diǎn)。

(1) NaBH4是一神重要的儲氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________，反應(yīng)消耗1molNaBH4時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為___________。

(2) H2S熱分解可制氫氣。反應(yīng)方程式：2H2S(g)=2H2(g)+S2(g) △H；在恒容密閉容器中，測得H2S分解的轉(zhuǎn)化率(H2S起始濃度均為c mol/L)如圖1所示。圖l中曲線a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，曲線b表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時間且未達(dá)到化學(xué)平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率。

①△H ______0(填“>”“<”或“=”)；

②若985℃時，反應(yīng)經(jīng)t min達(dá)到平衡，此時H2S的轉(zhuǎn)化率為40%，則t min內(nèi)反應(yīng)速率v(H2)=_____（用含c、t的代數(shù)式表示）；

③請說明隨溫度升高，曲線b向曲線a接近的原因____________。

(3) 使用石油裂解的副產(chǎn)物CH4可制取H2，某溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入0.40mol CH4(g)和0.60molH2O(g)的濃度隨時間的變化如下表所示：

①寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_________，此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)是_________。

②3 min時改變的反應(yīng)條件是_________（只填一種條件的改變）。

③一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。則P1_________P2填“>”、“<”或“=“）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是 ( )

A．1 mol NH3所含有的電子數(shù)為17NA

B．常溫常壓下，22.4 L氧氣所含的原子數(shù)為2NA

C．常溫常壓下，48g O3所含的氧原子數(shù)為3NA

D．1 mol/L NaCl溶液中所含的Na+數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列說法錯誤的是( )

A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI

B．在含有濃度均為0.001 mol·L－1的Cl－、I－的溶液中緩慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀

C．AgI比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI

D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于×10－11mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室中可通過以下反應(yīng)制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2+2H2O↑。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

A. H2C2O4是氧化劑 B. KClO3是還原劑

C. H2C2O4在反應(yīng)中被氧化 D. 1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。

已知：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數(shù)K	9.94	9	1

試回答下列問題：

（1）上述正向反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

（2）在800 ℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動的有________(填下表中字母編號)。

	n(CO)	n(H2O)	n(H2)	n(CO2)
A	1	5	2	3
B	2	2	1	1
C	3	3	0	0
D	0.5	2	1	1

（3）已知在一定溫度下：

C(s)＋CO2(g)2CO(g) 平衡常數(shù)K1；

C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) 平衡常數(shù)K2；

CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g) 平衡常數(shù)K；

則K、K1、K2之間的關(guān)系是________。

（4）若在500 ℃時進(jìn)行，設(shè)起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020 mol·L－1，在該條件下，CO平衡時的轉(zhuǎn)化率為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某溫度時，將n mol·L－1氨水滴入10mL 1.0mol·L－1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是：

A．a(chǎn)點(diǎn)Kw＝1.0×10－14

B．水的電離程度：c > b >a>d

C．b點(diǎn)：c(NH)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)

D．25℃時，NH4Cl水解常數(shù)Kh= mol·L－1 (用含n的代數(shù)式表示)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期。B元素含有3個能級，且毎個能級所含的電子數(shù)相間；D的原子核外有8個運(yùn)動狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個未成對電子。請回答下列問題：

（1）請寫出：D基態(tài)原子的價層電子排布圖__________；F基態(tài)原子的外圍電子排布式：_________。

（2）下列說法錯誤的是_________。

A.二氧化硅的相對分子質(zhì)量比二氧化碳大，所以沸點(diǎn)：SiO2>CO2

B.電負(fù)性順序：B<C<D

C.N2與CO為等電子體，結(jié)構(gòu)相似。

D.穩(wěn)定性：H2O>H2S，水分子更穩(wěn)定的原因是水分子間存在氫鍵

（3）F離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。向F硫酸鹽溶液中通入過量的C與A形成的氣體X可生成[F (X)4]2+，該離子的結(jié)構(gòu)式為______（用元素符號表示）。

（4）某化合物與F(I)（I表示化合價為+1）結(jié)合形成圖1所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式有________。

（5）B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖2所示，則一個晶胞中所含B原子數(shù)為_______。

（6）D與F形成離子個數(shù)比為1：1的化合物，晶胞與NaCl類似，設(shè)D離子的半徑為a pm, F離子的半徑b pm，求該晶胞的空間利用率________。