【題目】在常溫下，pH=9的NaOH溶液和CH3COONa兩種溶液中，假設由水電離產生的OH- 離子濃度分別為a和b，則a與b的關系為（ ）
A. a＞b B. a=10﹣4b C. b=10﹣4a D. a=b
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【題目】NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 20gD2O中含有的中子數為8NA
B. 3.36LNO2 與足量的水充分反應后，生成0.05NA 個NO 分子
C. 1mol 碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物中碳酸根離子的數目為NA
D. 3mol 單質Fe 完全燃燒轉變為Fe3O4，失去8NA 個電子
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【題目】已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數相等，現向10 mL濃度為0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中 ( )。
A．水的電離程度始終增大
B.
先增大再減小
C．c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變
D．當加入氨水的體積為10 mL時，c(NH
)＝c(CH3COO－)
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【題目】下列關于砹(85At)及其化合物的說法中，正確的是 ( )
A. 穩定性：HAt＞HCl B. 氧化性：At2＞I2
C. At2為分子晶體 D. NaAt的水溶液呈堿性
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【題目】某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應平衡常數和水解反應速率的測定。
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：
溫度(℃) | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡總壓強(kPa) | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
平衡氣體總濃度(×10－3mol/L) | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
①可以判斷該分解反應已經達到化學平衡的是___________。
A．
B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分數不變
②根據表中數據，列式計算25.0℃時的分解平衡常數：__________________________。
③氨基甲酸銨分解反應的焓變△H_________0，熵變△S________0（填＞、＜或＝）。
（2）已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率，得到c(NH2COO－)隨時間變化趨勢如圖所示。
計算25℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應的平均速率_______________________。
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【題目】某科學家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2 轉變為H2、CO。其過程如下：
mCeO2
（m-x）CeO2·xCe+xO2
（m-x）CeO2·xCe+xH2O+xCO2
mCeO2+xH2+xCO
下列說法不正確的是
A. 該過程中CeO2為H2O、CO2 轉變為H2、CO的催化劑
B. 該過程實現了太陽能向化學能的轉化
C. 1mol CeO2參加反應，共生成2xmol的氣體
D. 以CO和O2構成的堿性燃料電池的負極反應式為CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O
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【題目】金屬鋁分別和O2、O3反應生成Al2O3，反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產物的數據）。下列有關說法中不正確的是
A. Al(s)與O3(g)反應的熱化學方程式為2Al(s)+O3(g)=Al2O3(s) ΔH=-1559.5kJ·mol-1
B. 等質量的O2比O3的能量低，O2比O3穩定
C. 1 mol O2完全轉化為O3,需吸收142 kJ的熱量
D. Al(s)與O2(g)反應的熱化學方程式為4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH=-2835kJ·mol-1
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