【題目】ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室中可通過以下反應制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2+2H2O↑。下列有關該反應的說法正確的是
A. H2C2O4是氧化劑 B. KClO3是還原劑
C. H2C2O4在反應中被氧化 D. 1molKClO3參加反應有2mol電子轉移
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【題目】對可逆反應A(s)+3B(g) 
C(g)+2D(g) ΔH<0，在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是
①增加A的量，平衡向正反應方向移動
②升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v(正)減小
③壓強增大一倍，平衡不移動，v（正）、v（逆）不變
④增大B的濃度，v(正)>v（逆）
⑤加入催化劑，B的轉化率提高
A．①② B．④ C．③ D．④⑤
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【題目】3個SO32－恰好將2個XO4－離子還原，SO32－被氧化為SO42－，則X元素在還原產物中的化合價是( )
A．+1 B．+2 C．+3 D． +4
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【題目】給定條件下，下列選項中所示的物質間轉化均能通過一步反應實現的是（ ）
A. 0.1 mol L-1 HC1
C12 
Ca(ClO)2(aq) B. Al3+
A1O2- 
Al(OH)3
C. A1
NaA1O2(aq) 
NaAlO2(s) D. MgO(s) 
Mg(NO3)2(aq) 
Mg(s)
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【題目】已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態水時放出48.40kJ熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是( )
A. C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g） △H＝－48.40kJ·mol－1
B. C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝－5518kJ·mol－1
C. C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝＋5518kJ·mol－1
D. C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝－48.40kJ·mol－1
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【題目】NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 20gD2O中含有的中子數為8NA
B. 3.36LNO2 與足量的水充分反應后，生成0.05NA 個NO 分子
C. 1mol 碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物中碳酸根離子的數目為NA
D. 3mol 單質Fe 完全燃燒轉變為Fe3O4，失去8NA 個電子
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【題目】下列說法中，正確的是（ ）
A.分離酒精和CCl4的混合物，可用分液法
B.從Na2CO3溶液中得到Na2CO3晶體，可用過濾法
C.從I2的CCl4溶液中得到CCl4 ， 可用蒸餾法
D.分離NaCl和AgCl的混合物，可用萃取法
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【題目】某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應平衡常數和水解反應速率的測定。
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：
溫度(℃) | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡總壓強(kPa) | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
平衡氣體總濃度(×10－3mol/L) | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
①可以判斷該分解反應已經達到化學平衡的是___________。
A．
B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分數不變
②根據表中數據，列式計算25.0℃時的分解平衡常數：__________________________。
③氨基甲酸銨分解反應的焓變△H_________0，熵變△S________0（填＞、＜或＝）。
（2）已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率，得到c(NH2COO－)隨時間變化趨勢如圖所示。
計算25℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應的平均速率_______________________。
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