Question

【題目】25 ℃時,用0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液滴定20 mL0.1000 mol·L-1一元酸HA(pKa=-lgKa=4.75)溶液,其滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.可用甲基橙溶液作該滴定過程的指示劑

B.當溶液中由水電離出的c水(OH-)=1×10-7時:c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)=c(H+)

C.當滴定到pH=4.75時,溶液中:c(Na+ )＞c(A-)=c(HA)＞c(OH- )

D.當滴入40 mL NaOH溶液時,溶液中:c(Na+)＞c(OH－)＞c(A-)＞c(H+)

Answer 1

【答案】D

【解析】

NaOH和HA恰好完全反應時，消耗20mLNaOH溶液，此時溶質為NaA，NaOH溶液體積大于0，小于20mL之間，溶質為NaA和HA，NaOH溶液體積大于20mL，溶質為NaA和NaOH，當滴入40mLNaOH溶液時，溶質為等物質的量的NaA和NaOH，據此回答。

A．滴定終點顯堿性，可選酚酞作指示劑，A錯誤；

B．滴定開始，溶液中存在電荷守恒c(Na+)+ c(H+ )=c(A- )+c(OH- )，當溶液中由水電離出的c水(OH- )=1×10-7時，說明溶液顯中性，此時c(H+ )=c(OH- )，故c(Na+)=c(A- ) ＞c(OH- )=c(H+ )，B錯誤；

C．HAH++A-，Ka=，當pH=4.75時，c(H+)=10-4.75,因為pKa=-lgKa=4.75，所以Ka=10-4.75,代入Ka的表達式可得出：c(A-)=c(HA)；另一方面，pH=4.75，根據電荷守恒c(Na+)+ c(H+ )=c(A- )+c(OH- )可得出，此時c(H+ )＞c(OH-)，則c(A- )＞c(Na+ )，所以c(A- )=c(HA)＞c(Na+)＞c(OH-)，C錯誤；

D．溶質為等物質的量的NaA和NaOH，所以c(Na+)最大，又因為A-會水解，所以c(OH－)＞c(A- )，綜上所述：c(Na+)＞c(OH-)＞c(A-)＞c(H+)，D正確。

答案選D。