【題目】“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑．其中的沒食子兒茶素（EGC）結構如圖所示．關于EGC的下列敘述中正確的是（ ）
A.EGC的分子式為C15H14O5，屬于芳香烴類化合物
B.1molEGC與4molNaOH恰好完全反應
C.該物質能夠發生取代反應、加成反應、氧化反應、還原反應、顯色反應
D.分子中所有的原子處在同一個平面上
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氣還原石膏的過程會發生多個反應,其中主要反應為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,當CaSO4(s)與H2(g)的起始物質的量之比為1∶1時,測得平衡時物質的量如圖所示。
Ⅰ:CaSO4(s)+H2(g)
CaO(s)+H2O(g)+SO2(g) ΔH1>0
Ⅱ:CaSO4(s)+4H2(g)CaS(s)+4H2O(g) ΔH2<0
Ⅲ:3CaSO4(s)+CaS(s)4CaO(s)+4SO2(g) ΔH3
回答下列問題:
(1)100 ℃~700 ℃主要發生反應____(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
(2)ΔH3=____(用含ΔH1、ΔH2的代數式表示),ΔH3____(填“>”或“<”)0,反應Ⅲ達到平衡后,升高溫度,平衡____(填“正向”或“逆向”)移動。
(3)向某恒溫恒容密閉容器中加入0.3 mol CaSO4和0.1 mol CaS,高溫下若只發生反應Ⅲ,達到平衡時向容器中再充入少量SO2,下列說法正確的是____(填字母)。
A.重新平衡時,容器內氣體總壓強增大
B.重新平衡時,CaO的量減少
C.重新平衡時,SO2的濃度不變
D.CaSO4(s)、CaS(s)的質量不變
(4)其他條件一定時,H2的流量與石膏的分解率和脫硫率關系如圖所示。在氣體流量高于242 mL·min-1時,分解率和脫硫率均降低,可能的原因是____(只寫一條)。
(5)已知其中副反應之一為2CaSO4(s)2CaO(s)+2SO2(g)+O2(g),在1625 K時,平衡常數Kp=1.45×10-5 atm3(atm表示大氣壓,
≈3.81)。該溫度下,反應CaO(s)+SO2(g)+
O2(g) CaSO4(s)的K'p=____(保留整數部分)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素，且X、Z原子序數之和是Y、W原子序數之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元素對應的單質，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質間的轉化關系如圖所示(部分反應物和生成物省略)。下列說法正確的是
A. 原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)
B. 化合物N與乙烯均能使溴水褪色，且原理相同
C. 含W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性
D. Z與X、Y、W形成的化合物中，各元素均滿足8電子結構
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙烯的分子式為C2H4，是一種重要的化工原料和清潔能源，研究乙烯的制備和綜合利用具有重要意義。
請回答下列問題：
（1）乙烯的制備：工業上常利用反應C2H6（g）
C2H4（g）+H2（g） △H制備乙烯。
已知：Ⅰ．C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l） △H1=-1556.8kJ·mol-1；
Ⅱ．H2（g）+
O2（g）=H2O（1） △H2=-285.5kJ·mol-1；
Ⅲ．C2H6（g）+
O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） △H3=-1559.9kJ·mol-1。
則△H=___kJ·mol-1。
（2）乙烯可用于制備乙醇：C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）。向某恒容密閉容器中充入a mol C2H4（g）和 a mol H2O（g），測得C2H4（g）的平衡轉化率與溫度的關系如圖所示：
①該反應為____熱反應（填“吸”或“放”），理由為____。
②A點時容器中氣體的總物質的量為____。已知分壓=總壓×氣體物質的量分數，用氣體分壓替代濃度計算的平衡常數叫壓強平衡常數（KP），測得300℃時，反應達到平衡時該容器內的壓強為b MPa，則A點對應溫度下的KP=____MPa-1（用含b的分數表示）。
③已知：C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）的反應速率表達式為v正=k正c（C2H4）·c（H2O），v逆=k逆c（C2H5OH），其中，k正、k逆為速率常數，只與溫度有關。則在溫度從250℃升高到340℃的過程中，下列推斷合理的是___（填選項字母）。
A．k正增大，k逆減小 B．k正減小，k逆增大
C．k正增大的倍數大于k逆 D．k正增大的倍數小于k逆
④若保持其他條件不變，將容器改為恒壓密閉容器，則300℃時，C2H4（g）的平衡轉化率__10%（填“>”“<”或“=”）。
（3）乙烯可以被氧化為乙醛（CH3CHO），電解乙醛的酸性水溶液可以制備出乙醇和乙酸，則生成乙酸的電極為_____極（填“陰”或“陽”），對應的電極反應式為___。
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【題目】實驗室制備乙酸丁酯的環境溫度（反應溫度）是115﹣125℃，其它有關數據如下表，則以下關于實驗室制備乙酸丁酯的敘述錯誤的是（ ）
物質 | 乙酸 | 1-丁醇 | 乙酸丁酯 | 98%濃硫酸 |
沸點 | 117.9℃ | 117.2℃ | 126.3℃ | 338.0℃ |
溶解性 | 溶液水和有機物 | 溶液水和有機物 | 微溶于水，溶液有機物 | 與水混合 |
A.相對價廉的乙酸與1﹣丁醇的物質的量之比應大于1：1
B.不用水浴加熱是因為乙酸丁酯的沸點高于100℃
C.從反應后混合物分離出粗品的方法：用Na2CO3溶液洗滌后分液
D.由粗品制精品需要進行的一步操作：加吸水劑蒸餾
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【題目】某學習小組通過實驗研究Na2O2與水的反應。
操作 | 現象 |
向盛有4.0g Na2O2的燒杯中加入50mL蒸餾水 | 劇烈反應，產生能使帶火星木條復燃的氣體，得到的無色溶液a |
向溶液a中滴入兩滴酚酞 | ⅰ．溶液變紅 ⅱ．10分鐘后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變為無色 |
（1）Na2O2的電子式為___________。它與水反應的離子方程式是__________________。
（2）甲同學認為ⅱ中溶液褪色是溶液a中存在較多的H2O2，H2O2與酚酞發生了反應，并實驗證實了H2O2的存在；取少量溶液a，加入試劑___________（填化學式），有氣體產生。
（3）乙同學查閱資料獲悉：用KMnO4可以氧化H2O2并測定其含量。取20.00mL溶液，用稀H2SO4酸化，用0.002mol/L KMnO4溶液滴定，產生氣體，溶液褪色，至終點時共消耗10.00mL KMnO4溶液。
①實驗中，滴定時KMnO4溶液應裝在__________（酸或堿）式滴定管中。
②用單線橋標出該反應電子轉移的方向和數目：_______________。
2MnO4-+5H2O2+6H+ = 2Mn2++5O2↑+8H2O。
③溶液a中 c(H2O2)=___________ mol/L。
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【題目】25 ℃時,用0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液滴定20 mL0.1000 mol·L-1一元酸HA(pKa=-lgKa=4.75)溶液,其滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.可用甲基橙溶液作該滴定過程的指示劑
B.當溶液中由水電離出的c水(OH-)=1×10-7時:c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)=c(H+)
C.當滴定到pH=4.75時,溶液中:c(Na+ )＞c(A-)=c(HA)＞c(OH- )
D.當滴入40 mL NaOH溶液時,溶液中:c(Na+)＞c(OH－)＞c(A-)＞c(H+)
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【題目】（14分）新型潔凈能源能夠解決環境污染、能源短缺等問題，真正把“綠水青山就是金山銀山”落實到我國的各個角落。氫氣作為清潔高效、可持續“零碳”能源被廣泛研究，而水煤氣變換反應(WGSR)是一個重要的制氫手段。
（1）WGSR 的氧化還原機理和羧基機理如圖所示。則熱化學方程式CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH中，對ΔH表述錯誤的是________（填字母）。
A．氧化還原機理途徑：ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH5a+ΔH7
B．羧基機理途徑：ΔH=ΔH1+ΔH4+ΔH5d+ΔH7
C．氧化還原機理途徑：ΔH=ΔH1+ΔH3+ΔH5a+ΔH7
D．羧基機理途徑：ΔH=ΔH1+ΔH4+ΔH5c+ΔH7
E．ΔH=ΔH1+
+ΔH7
（2）水煤氣變換反應在不同條件時CO的轉化率不同，下圖為壓力、溫度、不同溫度時鉀的化合物對CO的轉化率的影響關系圖，請認真觀察圖中信息，結合自己所學知識及生產實際，寫出水煤氣變換反應的條件：溫度選擇________℃；鉀的化合物中_______催化效果最明顯；壓力選擇______Mpa，選用此壓力的原因為________。
（3）如圖是Au12Cu、Au12Pt、Au12Ni三種催化劑在合金團簇上WGSR最佳反應路徑的基元反應能量圖，反應能壘（活化能）最_______（填“高”或“低”）的步驟，為整個反應的速控步驟；三種催化劑催化反應的速控步驟__________（填“相同”或“不相同”）；三種催化劑中，___________在合金團簇上的WGSR各基元反應能壘較小，對 WGSR 表現出較好的催化活性。
（4）已知某密閉容器中存在下列平衡：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，CO的平衡物質的量濃度c(CO)與溫度T的關系如圖所示。若T1、T2、T3時的平衡常數分別為K1、K2、K3，則K1、K2、K3由小到大的關系為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序數依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最簡單氫化物分子的空間結構為正四面體，Y在同周期中電負性最小，二元化合物E中元素Y和W的質量比為23：16；同周期元素簡單離子中，元素Z形成的離子半徑最小；T元素的價電子排布式為3d104s1。下列說法正確的是（ ）
A.簡單離子的半徑Y＞Z＞W
B.最高價氧化物對應水化物的酸性W＞Z＞X
C.W和T的單質混合加熱可得化合物T2W
D.W的單質在足量的氧氣中燃燒，所得產物溶于水可得強酸
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