【題目】為達到下列實驗目的，對應的實驗方法以及相關解釋均正確的是
選項 | 實驗目的 | 實驗方法 | 相關解釋 |
A | 測量氯水的pH |
| pH試紙遇酸變紅 |
B | 探究正戊烷C5H12催化裂解 |
| C5H12裂解為分子較小的烷烴和烯烴 |
C | 實驗溫度對平衡移動的影響 |
| 2NO2 |
D | 用AlCl3溶液制備AlCl3晶體 |
| AlCl3沸點高于溶劑水 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A.由13 g乙酸與2 g CO(NH2)2(尿素)形成的混合物中含有的氫原子總數為NA
B.標準狀況下,體積均為2.24 L的CH4與H2O含有的電子總數均為NA
C.2 mol NO與1 mol O2在密閉容器中充分反應,產物的分子數為2NA
D.向1 L 1 mol·L-1 NaClO溶液中通入足量CO2,溶液中HClO的分子數為NA
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【題目】乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產量通常用來衡量一個國家的石油化工發展水平。請回答下列問題。
（1）乙烯的電子式為____，結構簡式為____。
（2）鑒別甲烷和乙烯可用的試劑是____（填字母）。
A 稀硫酸 B 溴的四氯化碳溶液
C 水 D 酸性高錳酸鉀溶液
（3）已知2CH3CHO+O2
2CH3COOH。若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如圖所示。
乙烯
A
B
乙酸
反應②的化學方程式為________。
工業上以乙烯為原料可以生產一種重要的合成有機高分子化合物，其反應的化學方程式為____，反應類型是____。
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【題目】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素，且X、Z原子序數之和是Y、W原子序數之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元素對應的單質，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質間的轉化關系如圖所示(部分反應物和生成物省略)。下列說法正確的是
A. 原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)
B. 化合物N與乙烯均能使溴水褪色，且原理相同
C. 含W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性
D. Z與X、Y、W形成的化合物中，各元素均滿足8電子結構
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【題目】四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關說法正確的是(假設金屬的摩爾質量為Mg·mol-1金屬原子半徑為r cm，用NA表示阿伏加德羅常數的值)
A.金屬Zn采用②堆積方式
B.①和③中原子的配位數分別為：6、8
C.對于采用②堆積方式的金屬的晶胞質量為
D.金屬鍛壓時，會破壞密堆積的排列方式
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【題目】乙烯的分子式為C2H4，是一種重要的化工原料和清潔能源，研究乙烯的制備和綜合利用具有重要意義。
請回答下列問題：
（1）乙烯的制備：工業上常利用反應C2H6（g）
C2H4（g）+H2（g） △H制備乙烯。
已知：Ⅰ．C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l） △H1=-1556.8kJ·mol-1；
Ⅱ．H2（g）+
O2（g）=H2O（1） △H2=-285.5kJ·mol-1；
Ⅲ．C2H6（g）+
O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） △H3=-1559.9kJ·mol-1。
則△H=___kJ·mol-1。
（2）乙烯可用于制備乙醇：C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）。向某恒容密閉容器中充入a mol C2H4（g）和 a mol H2O（g），測得C2H4（g）的平衡轉化率與溫度的關系如圖所示：
①該反應為____熱反應（填“吸”或“放”），理由為____。
②A點時容器中氣體的總物質的量為____。已知分壓=總壓×氣體物質的量分數，用氣體分壓替代濃度計算的平衡常數叫壓強平衡常數（KP），測得300℃時，反應達到平衡時該容器內的壓強為b MPa，則A點對應溫度下的KP=____MPa-1（用含b的分數表示）。
③已知：C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）的反應速率表達式為v正=k正c（C2H4）·c（H2O），v逆=k逆c（C2H5OH），其中，k正、k逆為速率常數，只與溫度有關。則在溫度從250℃升高到340℃的過程中，下列推斷合理的是___（填選項字母）。
A．k正增大，k逆減小 B．k正減小，k逆增大
C．k正增大的倍數大于k逆 D．k正增大的倍數小于k逆
④若保持其他條件不變，將容器改為恒壓密閉容器，則300℃時，C2H4（g）的平衡轉化率__10%（填“>”“<”或“=”）。
（3）乙烯可以被氧化為乙醛（CH3CHO），電解乙醛的酸性水溶液可以制備出乙醇和乙酸，則生成乙酸的電極為_____極（填“陰”或“陽”），對應的電極反應式為___。
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【題目】實驗室制備乙酸丁酯的環境溫度（反應溫度）是115﹣125℃，其它有關數據如下表，則以下關于實驗室制備乙酸丁酯的敘述錯誤的是（ �。�
物質 | 乙酸 | 1-丁醇 | 乙酸丁酯 | 98%濃硫酸 |
沸點 | 117.9℃ | 117.2℃ | 126.3℃ | 338.0℃ |
溶解性 | 溶液水和有機物 | 溶液水和有機物 | 微溶于水，溶液有機物 | 與水混合 |
A.相對價廉的乙酸與1﹣丁醇的物質的量之比應大于1：1
B.不用水浴加熱是因為乙酸丁酯的沸點高于100℃
C.從反應后混合物分離出粗品的方法：用Na2CO3溶液洗滌后分液
D.由粗品制精品需要進行的一步操作：加吸水劑蒸餾
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【題目】25 ℃時,用0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液滴定20 mL0.1000 mol·L-1一元酸HA(pKa=-lgKa=4.75)溶液,其滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.可用甲基橙溶液作該滴定過程的指示劑
B.當溶液中由水電離出的c水(OH-)=1×10-7時:c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)=c(H+)
C.當滴定到pH=4.75時,溶液中:c(Na+ )＞c(A-)=c(HA)＞c(OH- )
D.當滴入40 mL NaOH溶液時,溶液中:c(Na+)＞c(OH－)＞c(A-)＞c(H+)
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【題目】某化學小組設計了如圖甲所示的數字化實驗裝置，研究常溫下，向1L0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液時的pH變化情況，并繪制出溶液中含A元素的粒子的物質的量分數與溶液pH的關系如圖乙所示，則下列說法中正確的是（ ）
A.pH=4.0時，圖中n(HA-)約為0.0091mol
B.0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L
C.該實驗應將左邊的酸式滴定管換成右邊堿式滴定管并加酚酞作指示劑
D.常溫下，等物質的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.0
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