【題目】下列事實不能用電化學原理解釋的是 （ ）
A. 鋁片不需要特殊的保護方法 B. 炒過菜的鐵鍋未清洗易生銹
C. 輪船水線以下的船殼上鑲有一定數量的鋅 D. 鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐腐蝕
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.摩爾是物質的質量的單位
B.氫氣的摩爾質量是2g
C.1molOH﹣的質量是17g
D.氣體摩爾體積約為22.4L/mol
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【題目】下列有關離子鍵、共價鍵的敘述中正確的是
A.離子化合物中只存在離子鍵，沒有共價鍵
B.非極性鍵只存在于雙原子的單質分子中
C.共價化合物分子中一定不存在離子鍵
D.僅由非金屬元素組成的化合物中一定不含離子鍵
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【題目】某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請填寫下列空白。
(1)用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視______________，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由________色變為________色，并________為止。
(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是__________。
A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
(3)若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數為_______mL，終點讀數為_______mL，所用鹽酸溶液的體積為_______mL。
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【題目】CO(g)與H2O(g)反應過程的能量變化如圖所示，有關兩者反應的說法中正確的是
A. 該反應為吸熱反應
B. CO(g)和H2O(g)所具有的總能量大于CO2(g)和H2(g)所具有的總能量
C. 反應的熱化學方程式：CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g) △H=+41 kJmol﹣1
D. 1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反應生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要放出41 kJ的熱量
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【題目】有質量分數為98%，密度為1.8g/cm3的濃硫酸，完成下列問題：
（1）該硫酸的物質的量濃度為________ molL﹣1。
（2）某化學興趣小組進行硫酸性質的實驗探究時，需要100mL 3.0molL﹣1的稀H2SO4，則需取_____mL的該硫酸，量取濃硫酸所用的量筒的規格是__（從下列中選用）。
A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL
（3）整個實驗中所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外還有_________________。
（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響（用“偏大”“偏小”或“無影響”填寫）。
A．未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中______。
B．用量筒量取濃硫酸時俯視觀察凹液面___________。
C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌________。
D．定容搖勻后，發現液面低于刻度線___________。
E、定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，再加適量的蒸餾水_________。
F、定容時俯視液面讀數____________。
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【題目】某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質的量濃度相等，兩溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判斷合理的是( )
編號 | HX | YOH | 溶液的體積關系 |
① | 強酸 | 強堿 | V(HX)＝V(YOH) |
② | 強酸 | 強堿 | V(HX)＜V(YOH) |
③ | 強酸 | 弱堿 | V(HX)＝V(YOH) |
④ | 弱酸 | 強堿 | V(HX)＝V(YOH) |
A. ①③ B. ②③
C. ①④ D. ②④
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【題目】現欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g·cm－3)配制濃度為1mol·L－1的稀硫酸480mL。
（1）從下列用品中 選出實驗所需要的儀器________________（填寫序號）
A．1000mL燒杯 B．100mL燒杯 C．10mL量筒 D．50mL量筒
E．500mL容量瓶 F．1000mL容量瓶 G．廣口瓶 H．托盤天平
（2）除選用上述儀器外，還缺少的必要儀器或用品是_______________________
（3）需取用濃硫酸的體積為________mL (結果保留一位小數)
（4）配制時，一般可分為以下幾個步驟，請在下列橫線填寫所缺步驟的名稱：
計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、轉移、_______、搖勻。
（5）下列情況中，會使所配溶液的濃度偏低的是________
A．將量筒中的濃硫酸轉入燒杯后，用水洗滌量筒，將洗液也轉入在燒杯中
B．稀釋濃硫酸后立即轉入容量瓶
C．定容時加水不慎超過刻度線
D．定容時仰視刻度線
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