【題目】下列不能作為海水淡化方法的是
A.蒸餾法B.電滲析法C.離子交換法D.過濾法
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）立方烷是一種新合成的烴，其分子為正方體結構，如圖所示：
①立方烷的分子式為：________
②若使1 mol該烷烴的所有氫原子全部被氯原子取代，需要_____mol氯氣。
（2）己烷的同分異構體有_________種。
（3）分子中含有56個氫原子的烷烴的分子式為_________
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【題目】下列事實不能用電化學原理解釋的是 （ ）
A. 鋁片不需要特殊的保護方法 B. 炒過菜的鐵鍋未清洗易生銹
C. 輪船水線以下的船殼上鑲有一定數量的鋅 D. 鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐腐蝕
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【題目】一定質量的鈉、鎂、鋁分別與足量的硫酸反應，若放出氫氣的體積比為1：2：3，則鈉、鎂、鋁的物質的量之比為（ ）
A.1：1：1
B.1：2：3
C.6：3：2
D.1：3：2
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【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是（ ）
A. 反應CH4+H2O
3H2+CO,每消耗1molCH4轉移8mol電子
B. 電極A上H2參與的電極反應為：H2+CO32--2e-=H2O+CO2
C. 電池工作時，CO32-向電極B移動
D. 用電器上每通過4mol電子，電極B上參加反應的O2為22.4L
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【題目】Ⅰ.（1）298K時，0.5 mol C2H4 (g)完全燃燒生成二氧化碳和液態水，放出705.5kJ的熱量。請寫出該反應的熱化學方程式______________________。
（2）Na2SO3具有還原性，其水溶液可以吸收Cl2(g)，減少環境污染。
已知反應： Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l)＝Na2SO4(aq)+2HCl(aq) ΔH1=a kJ·mol1
Cl2(g)+H2O(l)＝HCl(aq)+HClO(aq) ΔH2=b kJ·mol1
試寫出Na2SO3(aq)與HClO(aq)反應的熱化學方程式：________________________。
Ⅱ.紅礬鈉（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工原料，工業上用鉻鐵礦（主要成分是FeO·Cr2O3）制備紅礬鈉的過程中會發生如下反應：4FeO(s)＋4Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2(g) 
8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2(g) ΔH<0
（1）請寫出上述反應的化學平衡常數表達式：K＝_____________________。
（2）如圖1所示，在0~2min內CO2的平均反應速率為____________________。
（3）圖1、圖2表示上述反應在2min時達到平衡、在4min時因改變某個條件而發生變化的曲線。由圖1判斷，反應進行至4min時，曲線發生變化的原因是______________（用文字表達）；由圖2判斷，4min到6min的曲線變化的原因可能是________（填寫序號）。
a.升高溫度 b．加催化劑 c．通入O2 d．縮小容器體積
（4）工業上可用上述反應中的副產物CO2來生產甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。
已知該反應能自發進行，則下列圖像正確的是____________。
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【題目】銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鉻(Cd)、鈷(Co)等單質。濕法煉鋅產生的銅鎘渣用于生產金屬鎘的工藝流程如下：
下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1)
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cd(OH)2 |
開始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 7.2 |
沉淀完全的pH | 3.3 | 9.9 | 9.5 |
(1)酸浸時粉碎銅鎘渣的目的是_______________________。
(2)操作Ⅰ產生的濾渣主要成分為___________________(填化學式)。
(3)①操作Ⅲ中先加入適量H2O2，發生反應的離子方程式為____________________。
②再加入ZnO控制反應液的pH，pH范圍為______________，判斷依據是_______________。
③若加入的H2O2不足，加入ZnO后所得的電解液中會含有Fe元素。
請設計實驗方案加以鑒別___________________________。
(4)處理含鎘廢水常用加入碳酸鈣實現沉淀轉化，該沉淀轉化的反應方程式為____________。除去工業廢水中的Cd2+時，若反應達到平衡后溶液中c(Ca2+)=0.1mol·L-1，溶液中c(Cd2+)=_____mol·L-1 (已知25℃ ，Ksp(CdCO3)=5.6×10-12, Ksp(CaCO3)=5.6×10-9)。
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