Question

【題目】現欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g·cm－3)配制濃度為1mol·L－1的稀硫酸480mL。

（1）從下列用品中 選出實驗所需要的儀器________________（填寫序號）

A．1000mL燒杯 B．100mL燒杯 C．10mL量筒 D．50mL量筒

E．500mL容量瓶 F．1000mL容量瓶 G．廣口瓶 H．托盤天平

（2）除選用上述儀器外，還缺少的必要儀器或用品是_______________________

（3）需取用濃硫酸的體積為________mL (結果保留一位小數)

（4）配制時，一般可分為以下幾個步驟，請在下列橫線填寫所缺步驟的名稱：

計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、轉移、_______、搖勻。

（5）下列情況中，會使所配溶液的濃度偏低的是________

A．將量筒中的濃硫酸轉入燒杯后，用水洗滌量筒，將洗液也轉入在燒杯中

B．稀釋濃硫酸后立即轉入容量瓶

C．定容時加水不慎超過刻度線

D．定容時仰視刻度線

Answer 1

【答案】 BDE 玻璃棒 膠頭滴管 27.2 定容 CD

【解析】(1)配制480mL 1mol/L的稀硫酸的步驟有：計算、量取、稀釋、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，使用的儀器有：50mL量筒、100mL燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以選項中使用到的儀器有：D 50mL量筒、B 100mL燒杯、E 500mL容量瓶，故答案為：BDE；

(2)根據(1)可知，配制480mL 1mol/L的稀硫酸，還缺少的儀器為：玻璃棒、膠頭滴管，故答案為：玻璃棒、膠頭滴管；

(3)配制480mL溶液，應該選用500mL容量瓶，98%的濃硫酸(密度為1.84gcm-3)的物質的量濃度為： mol/L =18.4mol/L，配制500mL 1mol/L的稀硫酸，需要濃硫酸的體積為： ≈0.0272L=27.2mL，故答案為：27.2；

(4)根據(1)的分析，配制稀硫酸的步驟有：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、轉移、定容、搖勻等，故答案為：定容；

(5)A．將量筒中的濃硫酸轉入燒杯后，用水洗滌量筒，將洗液也轉入在燒杯中，量筒不能洗滌，否則配制的溶液中溶質的物質的量偏大，根據c=可得，配制的溶液濃度偏高，故A正確；B．稀釋濃硫酸后立即轉入容量瓶，熱的溶液體積偏大，冷卻后溶液的體積偏小，根據c=可得，配制的溶液物質的量濃度偏高，故B錯誤；C．定容時加水不慎超過刻度線，導致配制的溶液體積偏大，根據c=可得，配制的溶液物質的量濃度偏低，故C正確；D．定容時仰視刻度線，導致配制的溶液體積偏大，根據c=可得，配制的溶液物質的量濃度偏低，故D正確；故選CD。