Question

【題目】有NaCl和KCl的混合物25g，溶于水形成溶液，加入1000g 7.14%的AgNO3溶液，充分反應后濾出沉淀，再向混合物加入100g Cu片，過一段時間取出（反應完全），洗滌干燥稱其質量為101.52g，求原混合物中NaCl和KCl的物質的量各為___________

Answer 1

【答案】n（NaCl）=0.3mol n（KCl）=0.1mol

【解析】n(AgNO3)= =0.42mol，設與Cu反應的硝酸銀的物質的量為x，

Cu～～～2AgNO3～～～2Ag △m（銅片質量差）

64 2mol 2×108 152

xmol 101.52g-100g=1.52g

則： ＝，解得：x=0.02mol，則NaCl和KCl的混合物反應的硝酸銀為0.4mol，即n(NaCl)+n(KCl)=0.42mol-0.02mol=0.4mol，由NaCl和KCl的混合物25g有：n(NaCl)×58.5g/mol+n(KCl)×74.5 g/mol =25g，解得：n(NaCl)=0.3mol，n(KCl)=0.1mol，答：原混合物中NaCl和KCl的物質的量分別為：0.3mol和0.1mol。