【題目】對下列事實的解釋錯誤的是
A. 氨氣極易溶于水，氨氣能夠做“噴泉”實驗
B. 常溫下，濃硝酸可用鋁罐來貯存，說明常溫下濃硝酸不與鋁發生反應
C. 向蔗糖中加入濃硫酸后出現發黑現象，說明濃H2SO4具有脫水性
D. 氯氣不能使干的有色布條褪色，能使濕潤的有色布條褪色，說明次氯酸具有漂白性
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【題目】甲醇（CH3OH）是一種重要的化工原料，既可用于化工生產，也可直接用做燃料。
（1）工業上可用CO2和H2反應制得甲醇。在2×105Pa、300℃的條件下，CO2和H2反應生成甲醇和水，當消耗2molCO2時放出98kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為___________。
（2）甲醇也可由CO與H2反應制得。在一定溫度下，初始容積相同的兩個容器中（如圖），發生反應： CO(g)+2H2(g)＝CH30H(g)。
① 能表明甲和乙容器中反應一定達到平衡狀態的是________（填字母代號）。
A.混合氣體的密度保持不變 B．混合氣體的總壓強保持不變
C.CO的質量分數保持不變 D. CO 與H2的轉化率之比為3 : 2
E.v(CO)=v(CH30H)
②兩容器中反應達到平衡時，Co的轉化率α甲______α乙（填“>”、“< ”或“=”）
（3）組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時，體系中CO 的平衡轉化率(α)動與溫度和壓強的關系如圖所示。圖中的壓強由大到小依次為_______，其判斷理由是______________。
（4）甲醇燃料電池（簡稱DMFC）可作為常規能源的替代品而備受關注。DMFC的工作原理如圖所示：
① 加入a 物質的電極是電池的______（填“正”或“負”）極，其電極反應式為________.
② 常溫下以該裝置作電源，用惰性電極電解NaCl和CuSO4的混合溶液，當電路中通過0.4mol電子的電量時，兩電極均得到0.14mol的氣體。若電解后溶液體積為4OL，則電解后溶液的pH 為________。
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【題目】化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，化學鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結構如右圖所示，現提供以下化學鍵的鍵能(kJ·mol－1)P—P：198 P—O：360 O＝O：498；則反應P4(白磷)＋3O2===P4O6的能量變化為（ ）
A．釋放1638 kJ的能量
B．吸收1638 kJ的能量
C．釋放126 kJ的能量
D．吸收126 kJ的能量
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【題目】碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結構如圖所示：
(1)在石墨烯晶體中，每個C原子連接________個六元環，每個六元環占有________個C原子。
(2)在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環也為六元環，每個C原子連接________個六元環，六元環中最多有_______個C原子在同一平面。
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【題目】（1） 19.2g SO2在標準狀況下的體積為___________L，其中含氧原子的物質的量為_______mol,該氣體在標準狀況下的密度是______________。
（2）0.5mol H3PO4的質量是_______g，含______個H3PO4分子，含______mol氧原子
（3）在標準狀況下，將_______L NH3溶于水得到0.5 mol·L－1的氨水500 mL；配制100 mL 0.1 mol·L－1CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O________g。
（4）現有M、N兩種氣態化合物，其摩爾質量之比為2:1，試回答下列問題：
①同溫同壓下，M、N氣體的密度之比為____________；
②相同溫度下，在兩個相同體積的密閉容器中分別充入M、N，若兩個容器中氣體的密度相等，則兩個容器中的壓強之比為____________。
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【題目】將0.2 mol KMnO4在一定溫度下加熱后生成a mol O2；將剩余固體與過量濃鹽酸混合加熱又生成b mol Cl2，此時錳元素均以Mn2＋形式存在。若a＋b＝m，則m的值可能為( )
A. 0.30 B. 0.35
C. 0.40 D. 0.50
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【題目】下列敘述不正確的是
A. 鈉燃燒時發出黃色火焰
B. 在常溫下，鋁不能與氧氣反應
C. 常溫下可以用鐵罐裝運濃硫酸
D. 為了檢驗某FeCl2溶液是否變質，可向溶液中加入KSCN溶液
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【題目】有NaCl和KCl的混合物25g，溶于水形成溶液，加入1000g 7.14%的AgNO3溶液，充分反應后濾出沉淀，再向混合物加入100g Cu片，過一段時間取出（反應完全），洗滌干燥稱其質量為101.52g，求原混合物中NaCl和KCl的物質的量各為___________
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