【題目】實驗室用如下裝置(略去部分夾持裝置)模擬利用氨氣和次氯酸鈉合成肼(N2H4)的過程。下列說法正確的是（ ）
A. 將裝置① 中濃鹽酸換成H2O2,也可用于制備氧氣 B. ②中盛裝NaOH溶液，用于吸收多余的Cl2
C. ③分液漏斗中盛裝飽和食鹽水 D. 當反應結束時，④中可收集一瓶純凈的NH3
【答案】B
【解析】
由圖可知，①中發生的反應為MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+Cl2↑+2H2O，打開K1，Cl2能和NaOH溶液反應生成NaCl、NaClO，⑤用來制取NH3，④裝置作安全瓶，能防倒吸，在③中氨氣和NaClO反應生成N2H4，發生ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O，最后關閉K1，②中盛裝NaOH溶液，用于吸收多余的Cl2。A．裝置①中濃鹽酸換成H2O2，制備氧氣時不需要加熱，二氧化錳作催化劑，故A錯誤；B．氯氣有毒，不能排放在環境中，則②中盛裝NaOH溶液，用于吸收多余的Cl2，故B正確；C．③分液漏斗中應該盛裝NaOH溶液，利用氯氣與NaOH溶液反應制備NaClO，故C錯誤；D．反應結束后，關閉K2，多余的氨氣可收集在④中，但氨氣中混有水蒸氣，故D錯誤；故選B。
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【題目】以SO2為原料，通過下列工藝可制備化工原料H2SO4和清潔能源H2。下列說法中不正確的是
A. 該生產工藝中Br2被循環利用
B. 在電解過程中，電解槽陰極附近溶液的pH變大
C. 原電池中負極發生的反應為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
D. 該工藝總反應的化學方程式表示為SO2+Br2+2H20=2HBr+H2SO4
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【題目】PX是紡織工業的基礎原料，其結構簡式如下，下列說法正確的是( )
A. PX的一氯代物有3種 B. PX的分子式為C8H10
C. PX與乙苯互為同系物 D. PX分子中所有原子都處于同一平面
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【題目】醋酸的電離方程式為CH3COOH(aq)
H＋(aq)+CH3COO－(aq) ΔH＞0。25℃時，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述關系：Ka=c(H＋).c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75×10-5，其中的數值是該溫度下醋酸的電離平衡常數（Ka）。下列說法正確的是
A. 向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，平衡逆向移動，c(H＋)減小
B. 向該溶液中加少量CH3COONa固體，平衡正向移動
C. 該溫度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5
D. 升高溫度，c(H＋)增大，Ka變大
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【題目】在密閉容器中通入一定量的HI氣體，使其在一定條件下發生反應：2HI(g)
H2(g)＋I2(g)。下列敘述中，一定屬于平衡狀態的是
A. HI、H2、I2的濃度相等
B. 混合氣體的顏色不再變化
C. 混合氣體的總壓強不再變化
D. v(HI)∶v(H2)∶v(I2)＝2∶1∶1
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【題目】鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含有Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子。若以它為原料按下圖所示工藝流程進行生產，可制得輕質氧化鎂。
已知1：生成氫氧化物沉淀的pH
物質 | 開始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 |
Mg(OH)2 | 9.6 | 11.1 |
已知2：幾種難溶電解質的溶解度（20℃）
物質 | 溶解度/g |
Fe(OH)2 | 5.2×10-5 |
Fe(OH)3 | 3×10-9 |
MgCO3 | 3.9×10-2 |
Mg(OH)2 | 9×10-4 |
（已知：Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去）
請回答：
（1）步驟Ⅱ中加入的試劑X為漂液（含25.2%NaClO）。
①用玻璃棒蘸取漂液滴在pH試紙上，pH試紙先變藍，后褪色。說明漂液具有的性質是________。
②用化學用語表示NaClO溶液使pH試紙變藍的原因_________。
③步驟Ⅱ中漂液的主要作用是__________。
④若用H2O2代替漂液，發生反應的離子方程式為_________。
（2）步驟Ⅲ中加入的試劑Y為NaOH，應將溶液的pH調節為______，目的是_______。
（3）步驟Ⅳ中加入的試劑Z為Na2CO3，發生反應的離子方程式為_______。
（4）結合化學用語，應用化學平衡移動原理解釋步驟Ⅴ中反應發生的原因_______。
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【題目】X、Y、Z、W四種短周期主族元素的原子序數依次增大。X、Y原子的最外層電子數之比為2∶3，Z+與Y2-核外電子排布完全相同，常溫下,W的一種單質為淡黃色固體。下列說法不正確的是（ ）
A. 離子半徑：W>Z>Y
B. 簡單氣態氫化物的熱穩定性：Y>W
C. Y分別與X、Z、W能形成兩種或兩種以上的化合物
D. Z與Y、W分別形成的化合物溶于水，溶液均呈堿性
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【題目】A、B的結構簡式如下：
(1)A分子中含有的官能團的名稱是____________________________________。
(2)A、B能否與NaOH溶液反應：A________(填“能”或“不能”，下同)，B________。
(3)A在濃硫酸作用下加熱可得到B，其反應類型是____________________。
(4)A、B各1 mol分別加入足量溴水，完全反應后消耗單質溴的物質的量分別是________mol、________mol。
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【題目】黃血鹽[亞鐵氰化鉀，K4Fe(CN)6]目前廣泛用做食鹽添加劑（抗結劑），我國衛生部規定食鹽中黃血鹽的最大使用量為10mg·kg-1。一種制備黃血鹽的工藝如下：
回答下列問題：
（1）步驟Ⅰ反應的化學方程式為_____________________________。
（2）步驟Ⅳ過濾所得的廢液中含量較多的溶質為_______________________。（填化學式）
（3）步驟Ⅴ所用的試劑X是_________________。
（4）工藝中用到劇毒的HCN 溶液，含CN-的廢水必須處理后才能排放。己知氫氰酸是一種具有苦杏仁特殊氣味的無色劇毒液體，易揮發，25℃時，Ka(HCN)=6.25×10-10。
①NaCN 的電子式為_________________，反應CNˉ +H2O
HCN+OHˉ在25℃時的平衡常數 K= _________________。（填數值）
②處理含CN-廢水的方法是：第一步控制pH>10，用NaClO溶液先將CN-“不完全氧化”為OCN-；第二步控制 pH為7.5~8.5，用NaClO“不完全氧化”OCNˉ生生成N2和兩種鹽。
第一步控制強堿性的主要目的是__________________________________。
第二步反應的離子方程式為______________________________。
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