Question

【題目】以SO2為原料，通過(guò)下列工藝可制備化工原料H2SO4和清潔能源H2。下列說(shuō)法中不正確的是

A. 該生產(chǎn)工藝中Br2被循環(huán)利用

B. 在電解過(guò)程中，電解槽陰極附近溶液的pH變大

C. 原電池中負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+

D. 該工藝總反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為SO2+Br2+2H20=2HBr+H2SO4

Answer 1

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，分析流程：SO2、Br2和H2O反應(yīng)生成HBr和H2SO4，然后分離HBr和H2SO4，最后電解HBr溶液得到Br2和H2，結(jié)合流程可得，該生產(chǎn)工藝中Br2被循環(huán)利用，故A正確；B項(xiàng)，電解HBr溶液，陰極H+得電子生成H2，消耗H+，在電解過(guò)程中，電解槽陰極附近溶液的pH變大，故B正確；C項(xiàng)，原電池中負(fù)極發(fā)生失電子氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+，故C正確；D項(xiàng)，該工藝是以SO2為原料，制備H2SO4和H2，總反應(yīng)為：SO2+2H2O=H2SO4+H2，故D正確。